【化学】陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二下学期转段（期末）考试

【化学】陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二下学期转段（期末）考试

陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二下学期转段（期末）考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127‎ 第I卷（共42分）‎ 一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，则下列说法正确的是（ ）‎ A． 枯木的主要成分蛋白质 B． 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素 C． 枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体 D． 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”‎ ‎2.下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 B.反应热就是化学反应中放出的能量 C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎3.汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9KJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为（ ）‎ A.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1‎ B.2C8H18（l）+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1‎ C.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（l）△H=+5518KJ•mol﹣1‎ D.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（g）△H=-5518KJ•mol﹣1‎ ‎4.已知反应A2(s)＋2B2(g) ⇌2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）‎ A.降低温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B.达到平衡后，升高温度或增大压强，重新达平衡时，平衡常数不发生变化 C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ ‎ ①NaOH固体   ②KNO3溶液   ③水    ④CH3COONa固体 A. ①③    B. ②④                    C. ②③                         D. ③④‎ ‎6.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A.c（NaOH）＞c（NH3·H2O） B.c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-) C.两种溶液中水的电离程度相同 D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同 ‎7.下列有关的叙述合理的是（ ）‎ A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒 C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 ‎8. 下列表示方法正确的是（ ）‎ A. 乙烷分子的最简式：CH3                                      B. 醋酸的结构式：CH3COOH C. CCl4的球棍模型：                                  D.羟基的电子式：‎ ‎9.下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）‎ A. 乙烯、乙炔               B. 1-己烯、苯乙烯 C. 苯、环己烷          D. 乙苯、苯甲酸 ‎10.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。‎ 下列关于化合物X、Y说法正确的是（ ）‎ A.X分子中含有三种官能团 B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应 D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同 ‎11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）‎ A.用图①所示装置可以检验乙炔的生成 B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 C.用图③所示装置检验苯酚存在 D.图④滴定管中读数为26.50mL ‎12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 ‎ D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎13.下列叙述中，正确的一组是（ ）‎ ‎①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 ‎ ‎③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ‎④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 ‎⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ‎⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ‎⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，出现沉淀，加水沉淀溶解 ⑧将溴丙烷与NaOH溶液混合共热，   再滴加硝酸银溶液有沉淀生成，可证明溴丙烷与NaOH溶液发生了反应                                               ‎ A.  ①⑤⑦                B.  ②⑤ C. ③④⑥                  D. ②⑥⑧‎ ‎14. 下列叙述中，正确的一组是（ ）‎ A.获得诺贝尔生理学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了萃取原理 B.研究发现DHA是生成大脑细胞的物质基础，鱼油中含有DHA（二十二碳六烯酸），DHA与乙酸互为同系物 C.医用酒精可以消毒，是由于酒精能够与细菌、病毒中的蛋白体发生氧化反应 D.提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时采用充分冷却后过滤 第II卷（共58分）‎ ‎15.（9分）聚乙烯醇为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物 乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：‎ CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l） ； ΔH 已知:v正= k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)•χ(CH3OH)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。‎ （1） 反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。‎ ‎348K指的是曲线_______（填“①”“②”或“③”），判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0（填“>”或“<”）。‎ ‎（2）338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_______，v逆最大的是_______。‎ ‎（3）343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时，乙酸甲酯转化率最大。‎ ‎（4）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。‎ a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使k正和k逆增大相同倍数 c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率 ‎16.（12分）Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。‎ （1） NaHSO3溶液的pH≈5的原因是 （用化学用语并结合文字说明回答）。‎ ‎（2）甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。‎ 则：①a电极为 （填“正极”或“负极”）；‎ 电极反应式为： 。‎ ‎②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。‎ ‎（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。‎ ‎（4）乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00‎ ‎ mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。（已知：S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I－+6H+） ‎ ‎17.（7分）按要求完成下列各题。 ‎ ‎（1）是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________。‎ ‎（2）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。 ‎ ‎（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验： ‎ ‎①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；‎ ‎②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。 ‎ ‎③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。‎ ‎18.（9分）丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：‎ 实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；‎ 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）；‎ 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；‎ 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。‎ ‎（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 ‎ ‎（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________（填“e”或“f”）进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。 ‎ ‎（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。 ‎ ‎（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 ‎ ‎（5）丙炔酸甲酯的产率为________。‎ ‎19.（9分）有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成： ‎ 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；‎ ‎②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。‎ ‎③C、F均能发生银镜反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B中含有官能团的名称是________。 ‎ ‎（2）③的反应类型是________。‎ ‎（3）反应②的化学方程式是________。‎ ‎（4）G的结构简式是________。‎ ‎（5）分子式为C9H12且是D的同系物的同分异构体共有________种。 ‎ ‎ （6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。________ ‎ ‎20.（12分）瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。下图是合成该药的中间体M的合成路线。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的名称为 ；乳酸生成物质E的反应类型是 。‎ ‎（2）E中含有的官能团的名称 。‎ ‎（3）反应物质A生成物质B中加入CH3COCl的目的是 。‎ ‎（4）反应物C生成D的化学方程式为 。‎ ‎（5）符合下列条件的B的同分异构体有 种。‎ ‎①能与FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应 其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为 。‎ 参考答案 ‎1-14 DBACD CAADC BDBA ‎15.（9分）（1）①（1分） ，因为①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高（1分） 。> （1分） （2） 1（1分） ； A（1分） 、 C（1分） ‎ ‎（3）2：1 （1分） （4）bc（2分）‎ 16. ‎（12分）（1）NaHSO3溶液存在HSO3-H++SO32-的电离平衡和HSO3-+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，电离平衡大于水解平衡而显酸性。（2分）‎ ‎（2）正极；（1分）Fe3++e-=Fe2+；（2分）足量盐酸和BaCl2溶液（1分） ‎ ‎（3）2H2O－4e－4H++O2↑ （2分） m （1分）‎ ‎（4）酸式（1分），0.128（2分）‎ ‎17.（7分）（1）4（1分）；醚键、羟基、肽键；（2分）‎ ‎（2）2，3-二甲基戊烷（1分）（3） 92（1分）；C7H8；（1分）甲苯（1分）‎ ‎18.（9分） （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（1分）‎ ‎（2）（直形）冷凝管；（1分）f；（1分）防止暴沸（1分）‎ ‎（3）丙炔酸；（1分） 分液（1分）‎ ‎（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高 （1分）‎ ‎ （5）45%（2分）‎ ‎19（9分）（1）羟基或（2）取代 （3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （4）（5）8（6）‎ ‎20.（12分）（1）苯酚；（1分）取代（1分）‎ ‎（2）溴原子、羧基；（2分）‎ ‎（3）保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）13（2分）；（2分）‎