化学卷·2018届吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

化学卷·2018届吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

一、单项选择题（18×3=54分） ‎ ‎1、下列化合物属于弱电解质的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、HCl 是强酸，是强电解质A错误；B、Ba(OH)2 是强碱，是强电解质B错误；C、CO2 是非电解质C错误；D、HF 是弱酸，弱电解质D正确。‎ ‎ 考点：强电解质、弱电解质、非电解质等知识。‎ ‎2、能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C． 水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：弱电解质在溶液中不完全电离，存在未电离的分子。B正确。‎ ‎ 考点：弱电解质的特点等知识。‎ ‎3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：升高温度，水的电离程度增大，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH变小，氢离子浓度等于氢氧根离子，水呈中性。‎ ‎ 考点：温度对水的电离的影响等知识。‎ ‎4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0. 5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：不同情况下反应速率大小的比较方法：每种物质的反应速率除以各自系数，然后比较大小。‎ A、0.2 mol / (L·s) B、0.25 mol / (L·s) C、0.2mol / (L·s) D 0.15 mol / (L·s) B正确。‎ ‎ 考点：化学反应速率大小的比较等知识。‎ ‎5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 ‎ 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 ‎ A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，相同温度下，正、逆两个方向的平衡 常数互为倒数。所以在450℃时，反应来X#2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为0.02‎ ‎ 考点：相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数的关系等知识。‎ ‎6、下列电离方程式中，不正确的是 A．Ba2++2OH－‎ B．NH3·H2ONH4++OH－‎ C．CH3COOHCH3COO－+H+‎ D．HCl=H++Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析： A、氢氧化钡是强电解质，完全电离，用等号连接。A错误B、一水合氨是弱电解质，不完全电离B正确；C、醋酸是弱电解质，不完全电离，C正确；D、氯化氢是强电解质，完全电离D正确。‎ ‎ 考点：强电解质、弱电解质等知识。‎ ‎7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) +4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-‎ B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-‎ C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：常温下，水是液态，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出890kJ热量，C正确。‎ ‎ 考点：热化学方程式书写等知识。‎ ‎8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：‎ NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A错误；B、加催化剂反应的速率加快，增大压强反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，B正确；C、升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，C错误；D、降低温度，反应速率减慢。D错误 ‎ 考点：外界因素对化学反应速率和平衡移动的影响等知识。‎ ‎9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ‎ A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：燃烧热要求：1mol可燃物完全燃烧生成液态水和稳定氧化物。A、1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，A正确；B、一氧化碳不是稳定氧化物，B错误；C、水不是液态C错误；D、可燃物不是一摩D错误。‎ ‎ 考点：燃烧物定义等知识。‎ ‎10、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是 ‎ A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 ‎ C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在25度时，水的离子积为1×10-14，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，氢离子浓度0.01 mol·L-1‎ 水电离产生的氢氧离子1×10-12mol·L-1，水电离产生的氢离子1×10-12mol·L-1，D正确。‎ ‎ 考点：溶液中水的电离程度等知识。‎ ‎11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是 ‎ A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性 C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：常温下，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，说明水的电离程度减小，受到抑制，酸或者碱都可以抑制水的电离。D正确。‎ ‎ 考点：酸、碱对水的电离的影响等知识。‎ ‎12．在常温下，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近 ‎ A．1.7 B．2 C．3.3 D．1.3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：设两种酸的体积都是1L，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，氢离子浓度（0.1+0.001）/2，约0.05 mol·L-1 ，氢离子浓度的负对数即pH，pH最接近1.3 D正确。‎ 考点：酸溶液混合后pH的计算等知识。‎ ‎13、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶 液是 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则氢氧根离子浓度1×10-5mol/L，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。‎ ‎ 考点：溶液酸碱性等知识。‎ ‎14、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 ‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 ‎ B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 ‎ C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ ‎ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol的意义：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ。C正确。‎ ‎ 考点：热化学方程式的意义等知识。‎ ‎15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ‎ A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 ‎ ‎ C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：PH试纸在使用时，不能用蒸馏水润湿，否则影响氢离子浓度。D正确 ‎ 考点：试纸的使用方法等知识。‎ ‎16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、加入水时，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，消耗氢离子，平衡正向移动，B正确；C、加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，C正确；D、加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。‎ ‎ 考点：外界条件对平衡移动的影响等知识。‎ ‎17、已知反应X+Y==M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M ‎ ‎ B． Y的能量一定高于N ‎ C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, ‎ D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、已知反应X+Y==M +N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,A错误，同理 B错误；C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,C正确；D、反应条件与吸热反应或放热反应无关，D错误。‎ ‎ 考点：放热反应定义等知识。‎ ‎18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．容器内的气体密度不随时间变化。　　B．容器内总压强不再改变 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 ‎【答案】B ‎ 考点：可逆反应的平衡标志等知识。‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎1、（6分）精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 ，水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。‎ ‎【答案】H2O⇌H++OH- Kw=C(H+) C（OH-） 1×10-14‎ ‎【解析】‎ 试题分析：水是弱电解质，用可逆号；水的离子积常数的表达式为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积。室温下Kw=1×10-14‎ ‎ 考点：水的电离、离子积常数的表达式、室温下Kw的数值等知识。‎ ‎2、（6分）写出下列物质电离方程。‎ ‎（1）H2SO4： ；‎ ‎（2）H2CO3： ；‎ ‎（3）HF： ；‎ ‎【答案】（1）H2SO4 =2H+ +SO42- （2） H2CO3 H+ + HCO3_ HCO3_ H+ + CO32- ‎ ‎（3）HF H+ + F-‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)硫酸是强电解质，完全电离。H2SO4 =2H+ +SO42- （2）碳酸是弱电解质，分步电离 H2CO3 H+ + HCO3_ HCO3_ H+ + CO32- （3）氟化氢是弱电解质，HF H+ + F-‎ ‎ 考点：电离方程式书写等知识。‎ ‎3、（6分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：‎ ‎（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。‎ ‎（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。‎ ‎【答案】（1） 浓度 （2） 催化剂 （3）温度 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：氯化氢的浓度不同。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。撒入少量MnO2作为催化剂，加快化学反应速率。（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，食物易霉变。‎ ‎ 考点：影响化学反应速率因素等知识。‎ ‎4．（10）某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________。‎ ‎(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________‎ ‎(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的__________________________________‎ ‎(4)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎ (5)滴定管精确到小数点后_____位，零刻度在___________位置。‎ ‎【答案】（1） 检查滴定管是否漏液 （2） 洗去滴定管内壁附着的水，防止因为稀释标准液带来误差 （3） 形成对比，容易观察颜色变化（4）滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟内不复原。 （5） 两 滴定管上方 ‎ 考点：酸碱中和滴定的基本操作等知识。‎ ‎5、(10分) 在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： ‎ ‎2A（g）+ B(g) 2C(g); △H=-180KJ. mol-1‎ ‎(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________‎ ‎（2）降低温度，该反应K值______，A转化率_________，化学反应速度_____‎ ‎ （以上均填“增大，减小或不变”）‎ ‎(3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________‎ ‎【答案】（1） （2）增大；增大；减小； （3）0.25mol/l•min；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据平衡常数的概念可知，K=，故答案为：；‎ ‎（2）反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣180KJ．mol﹣1，△H＜0，降温平衡正移，K增大，反应物转化率增大，速率减小，‎ ‎（3）△c（C）===0.25mol/L，所以v（C）===0.025mol/l•min，故答案为：0.25mol/l•min；‎ ‎ 考点：化学平衡常数表达式、平衡移动、化学反应速率等知识。‎ ‎6、（8分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:‎ (1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .‎ (2) x= ;平衡常数K= .‎ (3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填 字母） ；‎ A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 ‎【答案】（1）0.2mol/L•min （2） 4 （3） C ‎【解析】‎ 试题分析：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度==0.2mol/L•min，故答案为：0.2mol/L•min；‎ ‎（2）依据化学平衡三段式列式计算，平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol ‎ 3A（g）+B（g）⇌xC（g）‎ 起始量（mol） 3 1 0‎ 变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x 平衡量（mol） 2.4 0.8 0.8‎ ‎0.2x=0.8‎ x=4‎ 上述计算可知x=4，平衡常数K==，‎ ‎（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气，恒温恒容容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：C．‎ ‎ 考点：化学反应速率、化学反应速率与系数关系、平衡移动的影响因素等知识。‎