2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

台州市书生中学 2017学年第一学期 第一次月考高二化学试卷 ‎ ‎ ‎1. 下列物质中，属于可再生的能源是(　　)‎ A. 石油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤 ‎【答案】B 点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。‎ ‎2. 下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 物质燃烧一定是放热反应 B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎【答案】B ‎【解析】A、因所有的燃烧反应都是放热反应，所以物质燃烧一定是放热反应，故A正确；B、有些放热反应也需要加热才能发生，需要从外界吸收能量，故B错误；C、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选B。‎ ‎3. 下列关于原电池的说法正确的是(　　)‎ A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应 C. 原电池中，阳离子向负极移动 D. 原电池电子流出的一极为正极 ‎【答案】B ‎【解析】A、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池中，阳离子向正极移动，故C错误；D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。‎ 点睛：掌握原电池原理是解题的关键。原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液是通过自由移动的离子导电的，其中阳离子向正极移动。‎ ‎4. 下列各个装置中能组成原电池的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。则A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；答案选B。‎ 点睛：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池。‎ ‎5. 决定化学反应速率的主要因素是(　　)‎ A. 反应物的性质 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 反应物的浓度 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：决定化学反应速率的内在因素是反应物本身性质，故选项A正确。‎ 考点：考查影响反应速率的因素。‎ ‎6. 某温度时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是(　　)‎ A. 1.2 mol·Lˉ1·minˉ1 B. 0.6 mol·Lˉ1·minˉ1 C. 1.0 mol·Lˉ1·minˉ1 D. 0.4 mol·Lˉ1·minˉ1‎ ‎【答案】B ‎【解析】该时段中N2的化学反应速率==0.2 mol·Lˉ1·minˉ1，根据方程式，H2的化学反应速率与N2的化学反应速率之比为3:1，则H2的化学反应速率为0.6 mol·Lˉ1·minˉ1，故选B。‎ ‎7. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)‎ A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s ‎【答案】D ‎【解析】SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L∙s)，解得t＝5s，答案选C。‎ ‎8. 在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)‎ A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】可逆反应，①没有在平衡状态时也是三者共存，故A错误；根据 ，气体质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故B正确；浓度相等但不是浓度不变，故C错误；单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都是描述正反应速率，不一定平衡，故D错误。‎ ‎9. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　）‎ A .a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. c为阳极、d为阴极 D. 电解过程中，化学能转化为电能 ‎【答案】C ‎【解析】由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子。A．由电流方向可知，b为负极、a为正极，故A错误；B．a为正极，b为负极，故B错误；C．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，c为阳极，d为阴极，故C正确；D．电解过程中，是电能转化为化学能，故D错误；故选C。‎ 点睛：把握电流方向与电极、电极反应的关系为解答的关键。根据电流方向判断出电源的正负极是解答本题的突破口。‎ ‎10. 下列物质属于弱电解质的是(　　)‎ A. CH3COO NH4 B. H2SO4 C. Na2CO3 D. HCN ‎【答案】D ‎【解析】A. CH3COO NH4属于易溶于水的盐，是强电解质，故A错误；B. H2SO4是强酸，属于强电解质，故B错误；C. Na2CO3属于易溶于水的盐，是强电解质，故C错误；D. HCN是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。‎ ‎11. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是(　　)‎ A. c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 C. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D. pH＝7的溶液一定呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，故B正确；C．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误； D．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OH-)=c(H+)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故D错误；故选B。‎ 点睛：明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小是解本题关键。本题的易错点为C，不能使酚酞试液变红的溶液可能是中性溶液、弱碱性溶液或酸性溶液。‎ ‎12. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 所有的吸热反应都不能自发进行 B. 熵值增大的反应一定能自发进行 C. 电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应 D. 氧化钙溶于水吸热 ‎【答案】C ‎...........................‎ ‎13. 下列电离方程式正确的是(　　)‎ A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋‎ B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-‎ C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋‎ D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．醋酸是弱电解质，溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故C错误；D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClOH++ClO-，故D正确；故选D。‎ 点睛：书写电离方程式是要关注以下几个方面：(1)是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；(2)电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；(3)电离方程式同样遵守原子守恒；(4)弱酸的酸式阴离子不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。‎ ‎14. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小 C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大 D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 ‎【答案】D ‎【解析】A、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c(H+‎ ‎)增大，故pH减小，故A错误；B、向水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)增大，水的电离平衡左移，故B错误；C、加入少量冰醋酸，溶液中的c(H+) 增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；D、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，温度不变Kw不变，故D正确；故选D。‎ ‎15. 参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 正反应为吸热反应 B. 吸热反应一定要加热后才能发生 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2⇌HBr+H是个吸热过程，故A正确；B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误，故选A。‎ 考点：考查反应热与焓变 ‎16. 已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和 液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )‎ A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1‎ B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1‎ C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1‎ D. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。1mol的辛烷是114g，则可列方程：，可得x="5518" kJ·mol-1，而燃烧是放热，所以是负数。故选B。‎ 考点：热化学方程式的书写 点评：热化学方程式在书写时一定要写状态，反应热及单位。‎ ‎17. 已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是(　　)‎ A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B。‎ 考点：考查焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系。‎ ‎18. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋‎ B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C. 该电池铂电极上有气泡出现 D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：该原电池的负极反应是Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故B正确；铂电极上的反应为，故C错误；该电池总反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D错误。‎ 考点：本题考查原电池原理。‎ ‎19. 已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为负值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是(　　)‎ A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据△G=△H-T△S，△H为正值，△S为负值，则△G必定是正值，△G>0，说明反应没有自发进行的倾向，任何温度下都不能自发进行，选D。‎ 考点：反应自发性倾向的判断。‎ ‎20. 可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)‎ A. K不变，O2转化率减小 B. K不变，SO2转化率增大 C. Qc变小， 反应速率加快 D. Qc增大，反应速率减小 ‎【答案】D ‎【解析】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，反应速率加快，浓度商Qc=变小，平衡向右进行，二氧化硫的转化率增大，但氧气的转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故ABC正确，D错误；故选D。‎ ‎21. 在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是( )‎ A. 缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动 B. 将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ C. 催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率 D. 若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态 ‎【答案】D ‎【解析】A、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v(正)增大、v(逆)增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故A错误；B、1molN2和3molH2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率增大幅度相同，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N2的转化率，故C错误；D、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故D正确；故选D。‎ ‎22. 下列叙述与图像对应符合的是( )‎ A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量 C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C D. p2>p1，T1>T2‎ ‎【答案】BD ‎【解析】A．如果在t0时刻充入了一定的NH3，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误；B．由2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0可知，温度升高，平衡将逆向移动，生成物的百分含量减小，反应物的百分含量增大，y可以表示Z的百分含量，故B正确；C．从图象可知到t1时刻，A的浓度减少：(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：2AB+3C，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，故D正确；故选BD。‎ ‎23. 下列叙述正确的是( )‎ A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH=7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液pH变化。本题的易错点为C，饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变。‎ ‎24. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )‎ A. 100℃的沸水的pH=7‎ B. 加水稀释10 mL pH＝11的氨水，溶液中增大 C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)‎ D. 0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.温度升高，水的电离程度增大，100℃的沸水呈中性，pH＜7，故A错误；B. 加水稀释10 mL pH＝11的氨水，促进NH3·H2O的电离，c(OH-)减小，溶液的碱性减弱，但电离平衡常数不变，因此溶液中增大，故B正确；C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应生成碳酸氢钾，水解后溶液显碱性，根据物料守恒，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，故C错误；D. 0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成次氯酸钠，水解后溶液显碱性，c(H＋)＜c(OH－)，故D错误；故选B。‎ ‎25. 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钠溶液的体积 盐酸的体积 溶液的pH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎10‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )‎ A. 1 B. 4 C. 2 D. 6‎ ‎【答案】C ‎【解析】已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c(H+)·c(OH-)=10-amol•L-1×10-bmol•L-1=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c(OH-)=mol/L=10-2 mol/L；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则氯化氢和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c(HCl)=c(NaOH)=10-2mol/L，所以盐酸的pH=2，故选C。‎ 点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，灵活运用水的离子积常数是解本题关键。注意此温度下水的离子积常数不是10-14，为易错点。‎ ‎26. 某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为___。‎ ‎（2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______。‎ ‎（3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。‎ A.溶液中Na＋向甲极移动 ‎ B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度 D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等 ‎【答案】 (1). Fe-2e-=Fe2+ (2). 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ (3). B ‎【解析】(1)开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，甲电极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Fe-2e-=Fe2+； ‎ ‎(2)开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，总反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；‎ ‎(3)A.溶液中Na+‎ 向阴极乙极移动，故错误；B.从甲极处逸出的气体为氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；C.电解饱和食盐水实质为电解氯化氢，因为盐酸为氯化氢的水溶液，所以反应一段时间后加适量盐酸不可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；D. 反应在结束后，甲电极收集到的气体为氯气，乙电极收集到的气体为氢气，由于氯气能够与生成的氢氧化钠反应，导致生成的氯气和氢气的体积不相等，故错误；故选B。‎ ‎27. 甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：‎ ‎①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1 ‎ ‎②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎（1）甲烷的燃烧热为____。‎ ‎（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。‎ ‎【答案】 (1). 890 kJ·mol－1 (2). 2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH（l）ΔH＝－252 kJ·mol－1‎ ‎【解析】(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据反应③，甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，故答案为：890 kJ·mol－1或ΔH＝－890 kJ·mol－1；‎ ‎(2)①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1 ，②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①+②×2得：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝(－71 kJ·mol－1)+(－90.5 kJ·mol－1)×2=－252 kJ·mol－1，故答案为：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝－252 kJ·mol－1。‎ ‎28. 在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。‎ ‎（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。‎ ‎【答案】 (1). m＋n