2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期半期考试化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期半期考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期半期考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Cu－64‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共34分）‎ ‎1．下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ ‎ ‎2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ）‎ A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4‎ ‎3．下列有关实验操作的说法错误的是 (　　)‎ A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎4．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 (　　)‎ ‎5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 (　　)‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．有HCO存在的无色透明溶液：Na＋、K＋、Cl－、AlO2-‎ D．＝10－3 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、K＋‎ ‎6．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎7．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎8．已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示是为其提供电能的光伏电池的示意图。下列有关叙述正确的是　(　　)‎ A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 C.电流从a流向b D.LED中的Ga和Y都显+3价 ‎9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）‎ A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH－‎ B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH－）‎ C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎10．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是( )‎ A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 ‎11.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )‎ A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎12．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．MOH是一种弱碱 ‎ B．在x点，c（M+）=c（R+）‎ C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）‎ D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍 ‎13．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）‎ A B C D 图示 V(水)‎ ‎7‎ pH HA HB H＋‎ F－‎ H＋‎ F－‎ 氢氟酸 ‎ ‎ HF 结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度：AgI＜AgCl 正反应 △H＞0‎ ‎14．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ‎15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )‎ A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属 B．装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 ‎16．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 ‎17．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列说法正确的是(　　)‎ A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共15分）‎ ‎18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　）‎ A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H+）‎ B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：‎ c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH－）‎ C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）‎ D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7‎ ‎19．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是 (　　)‎ A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极 C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是 ‎20.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ ‎21．下述实验不能达到预期目的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。‎ 验证草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。‎ Ziyuanku.com验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。‎ 验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。‎ 验证非金属性：S＞C ‎22．若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如图丙所示。则下列叙述中正确的是　(　　)‎ A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．F表示反应生成H2SO4的物质的量 C． BC段阳极产物是Cl2 D．CD段电解的物质是NaCl 三、非选择题（共51分）‎ ‎23.（第一空1分，其余每空2分，共11分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题 ‎(1)在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：‎ ①该溶液中HSO3－的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。‎ ②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－等离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ⑵现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ⑶实验室配制和保存FeCl2溶液应加入 （填化学式，下同），若将FeCl2溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是________________‎ ⑷请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： ‎ ‎24．（第⑶小题第1、3、4空各1分，其余每空2分，共15分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：‎ 物质 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ CuCl CuI Ksp ‎2.2×10－20‎ ‎2.6×10－39‎ ‎1.7×10－7‎ ‎1.3×10－12‎ ‎(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，‎ 将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝___________________ mol·L－1‎ ‎(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。‎ ‎(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：2Cu2＋ ＋ 4I－ = 2CuI↓ ＋ I2 I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。‎ ‎①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________‎ ‎②滴定时标准液Na2S2O3溶液应装在 （填仪器名称）内，滴定结束时若滴定管尖嘴悬挂有液滴，则滴定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________‎ ‎25．（第一空1分，其余每空2分，共7分）如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答:‎ ‎(1)电源的A极是　　　　‎ ‎(2)写出乙装置中的总反应式:  ‎ ‎(3)欲用丙装置给铁镀铜,则电解质溶液应为  (填化学式)‎ 若乙装置共收集到标准状况下448 mL气体,则H电极质量增加　　　　g ‎26.（每空2分，共8分）将0.04molAgNO3、0.04molCu(NO3)2和0.06molKCl溶于水，充分混合后过滤、洗涤，得到400mL混合溶液。用惰性电极电解该混合溶液，一段时间后，在一极上析出0.03molCu。‎ ‎（1）另一极上收集的气体成分为 ，气体总体积为(标况) L，此时溶液的pH为 (不考虑溶液体积的变化)‎ ‎（2）要使电解质浓度复原，应加入的物质为 ‎ ‎27.（每空2分，共10分）元素铬及其化合物工业用途广泛。但含＋6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。‎ I．直接沉淀法 ‎(1)已知含铬废水中存在着平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。在实际工业生产中.加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH。这样有利于沉淀的生成。则生成沉淀的化学式 为 ‎ Ⅱ．还原沉淀法 含 的废水 调节pH至2~3‎ 加入Na2S2O3溶液 含 的废水 加入NaOH溶液 控制pH Cr(OH)3‎ 沉淀 ‎(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填字母)。‎ A．FeSO4溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液 ‎(3)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： ‎ ‎(4)常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______‎ ‎（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）‎ ⑸最后过滤出Cr(OH)3沉淀后，分别用等体积的蒸馏水和0.01mol･L－1的NaOH溶液洗涤，用蒸馏水洗涤损失的Cr(OH)3更多，试用平衡移动原理解释 ‎ 答 案 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C D C D B C D D A B A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C C D B C A D C C D B 非选择题 23. ‎(11分）⑴① 大于 ‎ ② c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)‎ ‎ ⑵ 小于 ⑶Fe、HCl Fe2O3‎ 24. ‎（15分）‎ ⑴ CuO(Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可） 2.6×10－9‎ ‎ ⑵ 蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ⑶① 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不变 ‎ ② 碱式滴定管 偏大 ‎ ‎ ③ 85.5％‎ 25. ‎（7分）⑴ 正极 ‎ ⑵ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(离子方程式也可）‎ ‎ ⑶CuSO4 0.64‎ 26. ‎（8分）⑴ Cl2、O2 0.448 1‎ ‎ ⑵ CuCl2、CuO(CuCO3也可)‎ 27. ‎（10分）⑴ BaCrO4 ⑵ D ‎ ⑶ Cr(OH)3＋OH－=CrO2－＋2H2O ⑷ 6‎ ‎ ⑸ Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，用NaOH溶液洗涤时使平衡逆向移动，使溶解的Cr(OH)3减少