2019-2020学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期第二次调研考试化学试题 解析版

2019-2020学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期第二次调研考试化学试题 解析版

‎2019-2020学年第一学期高二化学调研二化学试题 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl—35.5 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Ag一‎108 C一12 Ca一40 Na一23‎ 一、选择题： ‎ ‎1.下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2‎ D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析，加入福尔马林发生变性，蛋白质的性质发生改变并凝聚，A错误；‎ B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠析出，B错误；‎ C. 氨基酸不是高分子化合物，C错误；‎ D. 淀粉、纤维素、麦芽糖均是糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，A正确；‎ B、戊烷有三种同分异构体，B错误；‎ C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，C错误；‎ D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎3.C3H6Cl2的同分异构体有几种 A. 3 B. ‎4 ‎C. 5 D. 6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种：CH3-CH2-CHCl2 (甲基上的氢原子为等效氢)、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl(两个边上的)，CH2Cl-CHCl-CH3(一中间一边上)，共有四种，答案为B。‎ ‎4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH3CH2CH2CH3为丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；‎ B. 为2-甲基丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；‎ C. 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；‎ D. 为2-甲基丁烷的结构简式，分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，故D错误；‎ 所以答案为C。‎ ‎【点睛】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．‎ ‎5.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( )‎ A. B. ‎ C. C2H5OH D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】图像表示该有机物有三组峰，且比值为1:2：3。A、四组峰，故错误；B、两组峰，故错误；C、三组峰，比值为1:2:3，故正确；D、两组峰，故错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。‎ ‎7.下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量 C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量 D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．拆化学键吸收能量，故A错误；‎ B．形成化学键放出能量，故B错误；‎ C．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C错误；‎ D．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是 A. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ B. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与足量NaOH溶液共热后羧基转化为—COONa，酯基转化为—ONa。由于碳酸的酸性强于酚羟基而弱于羧基，则再通入足量CO2即可转化为，A正确；‎ B．与足量的NaOH溶液共热后，羧基转化为—COONa，酯基转化为—ONa。由于硫酸的酸性强于酚羟基和羧基，则再加入适量H2SO4后转化为，B错误；‎ C．与稀H2SO4共热后酯基转化为—OH，加入足量的NaOH溶液后得到，C错误；‎ D．与稀H2SO4共热后酯基转化为—OH，由于酚羟基的酸性强于碳酸氢钠，所以加入足量的Na2CO3溶液后转化为，D错误；‎ 答案选A ‎9.在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）‎ A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故B正确。‎ ‎10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该有机物中含有羧基、羟基、醚键三种官能团，选项A正确；‎ B.羧基、醇羟基与氢氧化钠不能反应，1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应，选项B错误；‎ C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，发生酯化反应，应类型相同，选项C正确；‎ D.分支酸与溴单质能发生取代反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，选项D正确；‎ 故选B。‎ ‎11.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子。‎ ‎【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4种，分别为CH3CH2CH2CH2－（4种）、CH3CH（CH3）CH2－（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。‎ ‎12.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 所有原子均处于同一平面 C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2‎ D. 二氯代物超过两种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分子中含有一个苯环和一个杂环，均能与氢气发生加成反应，选项A错误；‎ B. 羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，选项B错误；‎ C.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，选项C错误；‎ D. 羟甲香豆素中除酚羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎13.根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q‎2 ‎C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1；‎ ‎②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1；‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，‎ ‎②与③相比较，H2O(g)→ H2O(l)放热，所以Q2< Q3；①与③相比较，S(s) → SO2(g)放热，所以Q1> Q3，则Q1＞Q3＞Q2；‎ 答案选B。‎ ‎14.下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)‎ 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝‎ ‎－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　‎ ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”‎ C ‎160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1‎ D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　‎ ΔH＝－393.51 kJ·mol－1‎ 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因SO42-、Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，评价不合理，A错误；‎ B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，焓变不正确，评价不合理，B错误；‎ C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反应放出130.3kJ，热化学方程式正确，评价不合理，C错误；‎ D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反应放出393.5kJ，但同素异形体要注名称，热化学方程式不正确，评价合理，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。‎ ‎15. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1‎ B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C. 根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3‎ D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误，不选A；‎ B、液态水的能量比气态水的低，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选B；‎ C、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为E1-E3，错误，不选C；‎ D、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，正确，选D；‎ 故选D。‎ ‎16.下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）‎ 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明生成了不饱和烃 C FeCl3溶液与KSCN溶液混合 红色溶液 用于检验Fe2+‎ D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体 浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的是盐析；‎ ‎ ‎ B.生成的烯烃及挥发的醇均使高锰酸钾褪色； ‎ C.Fe3+与KSCN溶液混合生成红色溶液； ‎ D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体。‎ ‎【详解】A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而变性为不可逆反应，故A错误； B．生成的烯烃及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，则溶液褪色，不能说明生成不饱和烃，故B错误； C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合生成红色溶液，用于检验Fe3+，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水变黑，生成碳，C又与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。‎ 下列说法错误的是 A. 1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应 B. 1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 molNaOH，故1 mol Z最多能与8 molNaOH发生反应，故A错误；‎ B.X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应，故B正确；‎ C.手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中的手性碳原子如图中*所示，故C正确；‎ D.Y中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基、羧基，能发生取代反应、缩聚反应，Y分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确。答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查含多种官能团有机物的性质，解题时易忽略Z中酯的结构为酚酯，1mol酚酯能消耗2mol的NaOH，同时还应注意Y中不含苯环，为易错点。‎ ‎18.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1‎ D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。‎ ‎19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A. 已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ‎ B. 已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定 C. 已知中和热为 ,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D. 已知；,则 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.已知甲烷燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故A错误；‎ B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3 kJ/mol，故C错误；‎ D. 气态硫的能量大于固态硫,因此气态硫燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,焓变越小,因此△H1<△H2，故D正确；‎ 所以本题答案选D。‎ ‎20.下列说法正确是（　　）‎ A. 图表示：‎ B. 图表示：某反应在不用与用催化剂时 ,其反应活化能分别是和 C. 图表示：‎ D. 图表示：CO的燃烧热为 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据盖斯定律：反应一步完成与分步完成,热效应相同,由图可知△H1=△H2+△H3，故A错误；‎ B.使用催化剂可以降低反应的活化能,则E1为使用催化剂时的活化能，故B错误；‎ C.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,放热反应,可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679−862)kJ/mol=−183kJ/mol，故C正确；‎ D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为566KJ/mol，故D错误；‎ 所以本题答案选C。‎ ‎【点睛】根据盖斯定律：反应一步完成与分步完成,热效应相同;物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。以此分析解答。‎ 二、非选择题 ‎21.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。‎ ‎(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎【答案】 (1). 吸热 (2). E1—E2 (3). 一定低 (4). 减小 (5). 减小 (6). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图像可知，反应物的总能量小于生成物总能量，属于吸热反应；△H=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以△H=（E1-E2）kJ/mol；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低；‎ 故答案为吸热；（E1-E2）kJ/mol；一定低。‎ ‎（2）催化加能够降低反应的活化能，但不影响反应的热效应，因此E1和E2均减小，ΔH不变；‎ 故答案是：减小；减小；不变。‎ 三、实验题 ‎22.如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验． ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：______ ． ‎ ‎（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是______ ． ‎ ‎（3）溶液的作用是______ ． ‎ ‎（4）装置D中的现象是：______ ． ‎ ‎（5）工业上常用乙炔、二氧化锰和浓盐酸等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式:___________‎ ‎【答案】 (1). CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ (2). 饱和食盐水 (3). 吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等 (4). 高锰酸钾溶液褪色 (5). ；HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 nClCH=CH2→ ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替水，反应产生的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等杂质气体，会对乙炔性质实验造成干扰，可以用硫酸铜溶液进行吸收；乙炔属于不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致其褪色，乙炔与氯气可以发生加聚反应生成高分子，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；所以答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；‎ ‎(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，故答案为饱和食盐水；‎ ‎(3)此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体，以避免干扰，故答案为吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等； (4)乙炔含有碳碳三键, 能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，因此答案为：高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎5）工业上常用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和乙炔发生聚合反应生成聚氯乙烯，其反应的相关化学反应方程式为: ，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 ， nClCH=CH2→ ，所以本题答案：，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 ，  nClCH=CH2→ 。‎ 四、有机推断 ‎23.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。‎ ‎（2）F→G的反应类型为________________。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。‎ ‎①能发生银镜反应；‎ ‎②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。‎ ‎（5）已知：①苯胺（）易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）‎ ‎【答案】 (1). （酚）羟基、羰基、酰胺基 (2). 消去反应 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由结构简式可知D中的含氧官能团名称；‎ ‎（2）比较F和G的结构简式可知，F分子内脱去1分子水、同时形成碳碳双键生成G；‎ ‎（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO-结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；‎ ‎（4）E的分子是为C14H17O3N，与D相比在组成减少HBr，E经还原得到F，对比D、F的结构，D中C-Br键断裂、酚羟基中O-H键断裂，C原子与氧原子结合得到E，同时生成HBr；‎ ‎（5）甲苯发生硝化反应生成，然后还原生成，再与乙酸酐反应生成，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。‎ ‎【详解】（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺基；‎ ‎（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应；‎ ‎（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明应该是酚羟基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上的取代基应该是对称的，符合条件的有机物同分异构体为；‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基与氢气的加成反应，所以E的结构简式为；‎ ‎（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，然后再氧化甲基变为羧基，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O即可得到产品，流程图为 ‎。‎ ‎ ‎