化学卷·2019届安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期期末考试（2018

定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意：‎ ‎1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。‎ 可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 ‎ 第I卷 一、选择题 ‎1.将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）‎ A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3 mol/（L·s） ‎ B．2s后物质B的浓度为0.35 mol/L C．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（L·s） ‎ D．2s后物质A的转化率为70%‎ ‎2.一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B．放电时，钠离子向负极移动 C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e- =Zn2+‎ D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3‎ ‎3.下列有关溶液组成的描述合理的是 ‎ A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾ ‎ B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾ ‎ C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ ‎ D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－ ‎ ‎4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ‎ 事实 结论 A 常温下N2很难与金属化合 ‎ N2分子中共价键强，N2性质稳定 B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化 当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率 C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2‎ 当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2 粉末，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率 ‎5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。‎ 下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb ‎ ‎6.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. Li+和H－的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎7.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是（ ）‎ p /kPa ‎0  t1t2t /min ‎ 0.9‎ ‎ 0.7‎ ‎ 0.5‎ A．从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝mol/(L·min)‎ B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32‎ C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 ‎8.下列说法不正确的是 A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）‎ B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）‎ C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃‎ 时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2‎ D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；‎ ‎9.铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎10.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b-2a)mol B. b mol C. a mol D. 2a mol ‎11.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）‎ A. Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B. Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―‎ C. OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D. Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ‎ ‎12.下列有关说法不正确的是 A. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体 B. 开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 C. Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料 D. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气 ‎13.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣‎ C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣‎ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+‎ ‎14.石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应为 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 放电时，锂在负极上发生氧化反应 B. 放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn C. 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连 D. 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫 ‎15.下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎16.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（ ）‎ A. 生成的氯气的相对分子质量约为73.3‎ B. KCl含有37Cl C. Cl2中既有35Cl，又含37Cl D. 该反应中转移电子数为6‎ ‎17.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是（ ）‎ A. 简单离子半径的大小：C>D>B B. a中只含共价键，厲于共价化合物 C. 在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性 D. 工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质 ‎18.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反 应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）‎ A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎19.在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（ ）‎ A. 40% B. 20% C. 15% D. 60%‎ ‎20.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. KP/c(OH-) =1 ×l0-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存 B. 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H20)减小 C. 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10 mol • L-1‎ D. 向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H20)‎ ‎21.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：4‎ ‎22.下列说法正确的是（ ）‎ A. pH小于7的雨水属于酸雨 B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++SO42-‎ C. pH大于7的溶液中： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—一定能大量共存 D. 向0.1 mol/L、pH＝2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H＋＋OH－ = H2O ‎23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为（ ）‎ ‎①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1‎ ‎②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1‎ ‎③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1‎ ‎④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1‎ 下列说法错误的是 A. 氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1‎ B. c＜d C. 一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1‎ D. 0.5a＞b ‎24.向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B. V1= V2-V1‎ C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－‎ ‎25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用过量NaOH溶液吸收SO2：2OH－＋SO2= SO32－+ H2O B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++ SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ C. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + H2O + CO2↑‎ D. 将钠投入水中：Na＋H2O =Na++OH－＋H2↑‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎26.煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。‎ ‎（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。‎ ‎（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3‎ OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）‎ ‎①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。‎ ‎（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。‎ ‎（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。‎ ‎27. 氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。‎ H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。‎ 由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：‎ ‎（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。‎ a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应 c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率 ‎（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。‎ ‎（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。‎ ‎28.2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。‎ ‎（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；‎ ‎（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；‎ ‎（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；‎ 用计算说明原因：______________________________；‎ ‎[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36‎ ‎（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；‎ ‎（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。‎ ‎29.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0 kJ•mol−1‎ ‎②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量 ‎③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5 kJ•mol−1‎ 则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________ 。‎ 该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。‎ ‎（2）在制备DMC 的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有______________ 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________， ②提高化学反应的选择性能。‎ ‎（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。‎ ‎（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。‎ 在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ 。‎ ‎30.（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。 （2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。‎ 定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题答案 ‎1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.B9.D10.A11.A12.B13.C14.D15.A16.D ‎17.A18.D 19. C 20.D 21. D 22.B 23. A 24. D 25. A ‎ ‎26.‎ ‎（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=--726.5kJ/mol ‎（2）①K=c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）略；＜；②250℃；0.4mol/（L·min）‎ ‎（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称标出，）（4）CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O ‎27. ‎ H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O bcd 少 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低 ‎28.‎ ‎ NH3·H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-= NH3·H2O 将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等 Mn2++H2O2+2NH3·H2O =MnO2↓+2 NH4++2H2O 可行 ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+ K==1.2×1012＞1×103反应趋于完全 3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+ H2O (NH4)2SO4‎ ‎29.‎ ‎ -342.5kJ/mol 反应放出大量的热△H<0 催化剂表面积大小 加快反应速率 = Qc=K=9 ，平衡不移动 10 7.5×10-4 mol/(L·h)‎ ‎30.‎ 没有 锌片 2H＋＋2e－=H2↑ c（H2SO4）＝1molL－1，c（ZnSO4）＝1molL－1‎