2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）【word版本试题；可编辑；含答案】

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‎（精编）2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）‎ 一、选择题 ‎1.水溶液呈酸性的是（）‎ A.NaCl B.NaHSO‎4‎ C.HCOONa D.‎NaHCO‎3‎ ‎2.固液分离操作中，需要用到的仪器有（）‎ A. B. C. D.‎ ‎3.下列物质在熔融状态下不导电的是（）‎ A.NaOH B.CaCl‎2‎ C.HCl D.‎K‎2‎SO‎4‎ ‎4.下列物质对应的组成不正确的是（）‎ A.干冰：CO‎2‎ B.熟石灰：‎CaSO‎4‎⋅2H‎2‎O C.胆矾：CuSO‎4‎⋅5H‎2‎O D.小苏打：‎NaHCO‎3‎ ‎5.下列表示不正确的是（）‎ A.乙烯的结构式：‎ B.甲酸甲酯的结构简式：‎C‎2‎H‎4‎O‎2‎ C.‎2‎-甲基丁烷的键线式：‎ D.甲基的电子式：‎ ‎6.下列说法不正确的是（）‎ A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 ‎7.下列说法正确的是（）‎ A.‎​‎‎35‎Cl和‎​‎‎37‎Cl是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH和HOCH‎2‎CHO互为同系物 D.H与Na在元素周期表中处于同一主族 ‎8.下列说法不正确的是（）‎ A.Cl‎-‎会破坏铝表面的氧化膜 B.NaHCO‎3‎的热稳定性比Na‎2‎CO‎3‎强 C.KMnO‎4‎具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 ‎9.下列说法不正确的是（）‎ A.高压钠灯可用于道路照明 B.SiO‎2‎可用来制造光导纤维 C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D.BaCO‎3‎不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 ‎10.反应MnO‎2‎+4HCl(浓)‎=​=​=​=‎‎△‎MnCl‎2‎+Cl‎2‎↑+2H‎2‎O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）‎ ‎ 9 / 9‎ A.‎1:2‎ B.‎1:1‎ C.‎2:1‎ D.‎‎4:1‎ ‎11.下列有关实验说法不正确的是（）‎ A.萃取Br‎2‎时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl‎4‎，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D.可用AgNO‎3‎溶液和稀HNO‎3‎区分NaCl、NaNO‎2‎和NaNO‎3‎ ‎12.下列说法正确的是（）‎ A.Na‎2‎O在空气中加热可得固体Na‎2‎O‎2‎ B.Mg加入到过量FeCl‎3‎溶液中可得Fe C.FeS‎2‎在沸腾炉中与O‎2‎反应主要生成SO‎3‎ D.H‎2‎O‎2‎溶液中加入少量MnO‎2‎粉末生成H‎2‎和O‎2‎ ‎13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）‎ A.‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Fe(SO‎4‎‎)‎‎2‎溶液与少量Ba(OH‎)‎‎2‎溶液反应：‎SO‎4‎‎2-‎+Ba‎2+‎=BaSO‎4‎↓‎ B.电解MgCl‎2‎水溶液：‎‎2Cl‎-‎+2H‎2‎O‎=​=​=​=‎通电2OH‎-‎+Cl‎2‎↑+H‎2‎↑‎ C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：‎CH‎3‎COOCH‎2‎CH‎3‎+OH‎-‎‎→‎‎△‎CH‎3‎COO‎-‎+CH‎3‎CH‎2‎OH D.CuSO‎4‎溶液中滴加稀氨水：‎Cu‎2+‎+2OH‎-‎=Cu(OH‎)‎‎2‎↓‎ ‎14.下列说法不正确的是（）‎ A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 ‎15.有关的说法正确的是（）‎ A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含二种官能团 D.‎1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗‎1molNaOH ‎16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为‎+4‎价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z‎2‎X‎4‎的电子总数为‎18‎个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）‎ A.原子半径：‎Z＜YY>M C.X‎2‎Z-ZX‎2‎易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎17.下列说法不正确的是（）‎ A.‎2.0×‎10‎‎-7‎mol⋅‎L‎-1‎的盐酸中c(H‎+‎)=2.0×‎10‎‎-7‎mol⋅‎L‎-1‎ B.将KCl溶液从常温加热至‎80‎‎∘‎C，溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D.常温下，pH为‎3‎的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 ‎18.‎5mL0.1mol⋅L‎-1‎KI溶液与‎1mL0.1mol⋅L‎-1‎FeCl‎3‎溶液发生反应：‎2Fe‎3+‎(aq)+2I‎-‎(aq)⇌2Fe‎2+‎(aq)+I‎2‎(aq)‎，达到平衡。下列说法不正确的是（‎ ‎ 9 / 9‎ ‎）‎ A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.经苯‎2‎次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C.加入FeSO‎4‎固体，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数K=‎c‎2‎‎(Fe‎2+‎)‎c‎2‎‎(Fe‎3+‎)×c‎2‎(I‎-‎)‎ ‎19.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）‎ A.‎4MnO‎4‎‎-‎+5HCHO+12H‎+‎=4Mn‎2+‎+5CO‎2‎↑+11H‎2‎O，‎1mol[4MnO‎4‎‎-‎+5HCHO]‎完全反应转移的电子数为‎20‎NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有‎32gCu转化为Cu‎2+‎ C.常温下，pH=9‎的CH‎3‎COONa溶液中，水电离出的H‎+‎数为‎10‎‎-5‎NA D.‎1L浓度为‎0.100mol⋅‎L‎-1‎的Na‎2‎CO‎3‎溶液中，阴离子数为‎0.100‎NA ‎20.一定条件下：‎2NO‎2‎(g)⇌N‎2‎O‎4‎(g)ΔH<0‎。在测定NO‎2‎的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）‎ A.温度‎0‎‎∘‎C、压强‎50kPa B.温度‎130‎‎∘‎C、压强‎300kPa C.温度‎25‎‎∘‎C、压强‎100kPa D.温度‎130‎‎∘‎C、压强‎50kPa ‎21.电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO‎-‎放电可得到R-R（烷烃）。下列说法不正确的是（）‎ A.电解总反应方程式：‎‎2RCOONa+2H‎2‎O‎=​=​=‎通电R-R+2CO‎2‎↑+H‎2‎↑+2NaOH B.RCOO‎-‎在阳极放电，发生氧化反应 C.阴极的电极反应：‎‎2H‎2‎O+2e‎-‎=2OH‎-‎+H‎2‎↑‎ D.电解CH‎3‎COONa、CH‎3‎CH‎2‎COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 ‎22.关于下列ΔH的判断正确的是（）‎ CO‎3‎‎2-‎(aq)+H‎+‎(aq)=HCO‎3‎‎-‎(aq)ΔH‎1‎ CO‎3‎‎2-‎(aq)+H‎2‎O(l)⇌HCO‎3‎‎-‎(aq)+OH‎-‎(aq)ΔH‎2‎ OH‎-‎(aq)+H‎+‎(aq)=H‎2‎O(l)ΔH‎3‎ OH‎-‎(aq)+CH‎3‎COOH(aq)=CH‎3‎COO‎-‎(aq)+H‎2‎O(l)ΔH‎4‎ A.ΔH‎1‎<0‎、ΔH‎2‎<0‎ B.‎ΔH‎1‎<ΔH‎2‎ C.ΔH‎3‎<0‎、ΔH‎4‎>0‎ D.‎ΔH‎3‎>ΔH‎4‎ ‎23.常温下，用‎0.1mol⋅‎L‎-1‎氨水滴定‎10mL浓度均为‎0.1mol⋅‎L‎-1‎的HCl和CH‎3‎COOH的混合液，下列说法不正确的是（）‎ A.在氨水滴定前，HCl和CH‎3‎COOH的混合液中c(Cl‎-‎)>c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ B.当滴入氨水‎10mL时，‎c(NH‎4‎‎+‎)+c(NH‎3‎⋅H‎2‎O)=c(CH‎3‎COO‎-‎)+c(CH‎3‎COOH)‎ C.当滴入氨水‎20mL时，‎c(CH‎3‎COOH)+c(H‎+‎)=c(NH‎3‎⋅H‎2‎O)+c(OH‎-‎)‎ D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于‎20mL，‎c(NH‎4‎‎+‎)Cl-H ‎（2）‎ ‎（3）乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有 ‎27.（1）‎‎4.18×‎‎10‎‎3‎ ‎（2）‎‎-‎4.18×‎10‎‎3‎J‎1000J/kJ‎0.100×0.200mol=-209kJ⋅mol‎-1‎ ‎28.Ⅰ．（1）Al、Cl,（2）AlCl‎3‎NH‎3‎,（3）AlO‎2‎‎-‎+CO‎2‎+2H‎2‎O=Al(OH‎)‎‎3‎↓+HCO‎3‎‎-‎,（4）AlCl‎3‎+Cl‎-‎=AlCl‎4‎‎-‎或AlCl‎3‎+NH‎3‎=AlCl‎3‎NH‎3‎ Ⅱ．（1）吸收浓盐酸中的水分且放热导致HCl挥发,（2）HCl气体会将H‎2‎SO‎4‎带出，与Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎作用生成BaSO‎4‎ ‎29.（1）①‎430‎,②AD,③‎ ‎（2）①CO,C‎2‎H‎4‎的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率,②选择性膜吸附C‎2‎H‎4‎，促进反应Ⅱ平衡正向移动 ‎30.（1）防止倒吸,pH过高，Na‎2‎CO‎3‎、Na‎2‎S反应不充分；pH过低，导致Na‎2‎S‎2‎O‎3‎转化为S和SO‎2‎ ‎（2）‎BC ‎（3）①F、B、E、C、G,②防止碘挥发损失,③Na‎2‎SO‎3‎失去部分结晶水的Na‎2‎S‎2‎O‎3‎⋅5H‎2‎O ‎31.（1）‎BC ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎ 9 / 9‎