2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中 ‎‎ ‎2019—2020 学年上学期高二期中考试化学试题 考试时间：90 分钟 主命题学校：曾都一中分值：100 分 命题教师：‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答案请填写在答题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Na—23 Al—27 Cl—35．5 Zn—65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）‎ 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. ‎“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、 烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ）‎ A. 生物质能的缺点是严重污染环境 B. 生物质能源是可再生的能源 C. 利用生物质能就是间接利用太阳能 D. 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2．下列关于化学反应的活化能说法错误的 （ ） A．通过加热能实现向反应提供活化能 B．溶液中 H+和 OH-结合几乎不需要活化能 C．煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很小D．活化能对反应前后的能量变化不产生影响 3. 汽车尾气处理存在反应：NO2（g）+ CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：‎ 下列说法正确的是（ ）。‎ A. 升高温度，平衡正向移动。‎ B. 该反应生成了具有非极性共价键的 CO2。‎ C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率。D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量。‎ 3. 已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。‎ A. 充入一定量的氙气，n(H2)不变 B．增大压强，n(CO2)减小 C．更换高效催化剂，CO 转化率增大 D．降低温度，平衡常数 K 减小 4. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ）。‎ A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl 溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4 晶体、Na2O2‎ C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag 6.25 ‎℃时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10—12 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )‎ ‎4 4 3 4‎ A. NH + 、Fe3+ 、SO 2- 、Cl- B． CO 2-、PO 3-、K+ 、Na+‎ ‎4 3 3‎ C． Na+ 、SO 2-、NO 、Cl- D．S2- 、 Na+ 、 HSO -、K+‎ 7. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）。‎ A. Na2CO3 B. AlCl3 C. Cu(NO3) 2 D. Na2SO3‎ ‎4‎ ‎8．已知：NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH +(aq)+H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1； H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l） ΔH＝bkJ·mol－1,‎ 则 NH3·H2O 在水溶液中电离的ΔH 等于( )。‎ A. ‎(a+b) kJ·mol－1 B．(a-b) kJ·mol－1 C．(2a-b) kJ·mol－1 D．（b-a）kJ·mol－1‎ 9. 已知 T ℃时 AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4 是一种橙红色固体，T ℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( )。‎ A. 在 T ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp=1×10-10‎ B. 在 T ℃时，X 点无沉淀产生 C. 在 T ℃时饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体，可使溶液由 Y 点到 X 点。‎ D. ‎ 在 T ℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20 mL 未知浓度的 KCl 溶液，可采用 K2CrO4 溶液为指示剂。‎ 9. 往 2 L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：‎ ‎2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。下列说法正确的是（ ）‎ 时间 (min)‎ 浓度(mol·L－1)‎ 实验序号/温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 实验 1/800‎ ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验 2/800‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验 3/850‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ A. 实验 2 比实验 1 的反应容器内压强小 B. 实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂 C. 实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D. 由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应 10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )‎ ‎4‎ A．0.1 mol·L－1 氨水中 c(NH +)=c(OH-)<0.1 mol·L－1‎ A. ‎0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ B. 室温下，pH＝1 的硝酸与 pH＝13 的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(NH＋)>c(NO －) >c(H＋)> >c(OH－)‎ ‎4 3‎ D．0.2 mol·L－1HCOOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(HCOO-)+c(OH－)=c(H＋)＋c(HCOOH)‎ 11. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)下列状态能表明该反应达到平衡状态的是( )‎ a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变 c．容器内气体密度不变d．各组分的体积分数不变 e．容器内气体颜色不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变 A．ade B．ad C．abc D．ac ‎3‎ 12. 已知相同温度下，CH3COOH 与 NH .H2O 的电离平衡常数相等， 下列溶液一定呈中性的是( )‎ A. pH＝7 的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．CH3COONH4 溶液中 c(NH4+)＝c(CH3COO-) D．酸与碱恰好完全中和的溶液 10. 下列说法中正确的是( )‎ A. 将 FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3 固体。‎ B. 保存 FeSO4 溶液时，加入稀盐酸抑制 Fe2＋水解。‎ C. 盐溶液加水稀释 PH 值一定发生改变。‎ c（OH－）‎ D. 向 0.1 mol·L－1 氨水中加入少量水，‎ ‎‎ 增大。‎ c（NH3·H2O）‎ 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得 A 的浓度为 0．5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 1．2 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）‎ A. x+y < z B．平衡向正反应方向移动 C．A 的转化率降低 D．C 的体积分数下降 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 NaHS 溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ C 向 Na2CO3 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3 溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 ‎− −‎ KI3 溶液中存在 I3 I2+I 平衡 二、第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）‎ ‎17．（10 分）I．甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：‎ ‎①2CH4(g)＋O2(g) ===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH（l） ΔH＝－90.5 kJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ 甲烷的燃烧热ΔH 为 ， CH4 和 O2 反应生成 CH3OH （ l ） 的热化学方程式为 ‎ 。‎ II．1799 年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。‎ （1） 一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 。‎ （2） 已知反应 2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH= –163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。‎ （3） 在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：‎ ‎①在 0～20min 时段，反应速率 v(O2)为 。‎ 实验序号 A 溶液 B 溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液 ‎30mL 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L-1H2C2O4 溶液 ‎30mL 0.1mol·L-1KMnO4 溶液 ‎②若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150mol/L ，则反应至 30min 时 N2O 的转化率α= 。18．（10 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成气体的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如 下(KMnO4 溶液已酸化)：‎ （1） 写出该反应的离子方程式 ‎ （2） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的气体体积大小关系是① ②（填“大于” “小于” “等于”）。‎ （3） 若实验①在 2min 末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4-)= ‎ ‎(假设混合液体积为 50mL)。‎ （1） 除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 ‎ 来比较化学反应速率。‎ （2） 小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是① 该反应放热② 。‎ ‎19．（10 分）常温下，某溶液中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：‎ (1) 写出酸 H2A 的电离方程式 。‎ (2) 若溶液由 2 mol·L－ 1NaHA 溶液与 2 mol·L－ 1NaOH 溶液等体积混合而得， 则溶液的 pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为 。‎ （3） 常温下 Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11 若该温度下 MgSO4 溶液里 c(Mg2+)=0．002mol/L 如果要 生成 Mg(OH)2 沉淀，应调节 pH 大于 ，该温度下，在 0．20L 的 0.002mol/LMgSO4‎ 溶液中加入等体积的 0.10mol/L 的氨水，试判断 （填“有”或“无”） Mg(OH)2 沉淀产生（已知该温度下电离常数 Kb(NH3·。H2O)=2×10-5）。‎ （4） CaCl2 溶液中含有少量 FeCl3，向其中加入 CaCO3，充分反应后过滤，即可除去 Fe3+， 其原因是（用离子方程式和适当的文字叙述来回答） 。20、 (10 分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有 FeCl2 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首 先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。‎ 请参照下表给出的数据填空。‎ （1） 操作 II 需要的玻璃仪器是 。‎ （2） 下列物质都可以作为 X，适合本实验的 X 物质可以是 （填字母）。‎ A .KMnO4 B. NaClO C. Cl2 D. HNO3‎ 该反应对应的离子反应方程式 ‎ （1） 操作 II 的 Y 试剂为 （填化学式），并调节溶液的 pH 在 ‎ ‎范围。‎ （2） 请简述操作 III 的步骤 过滤，洗涤，干燥 。‎ ‎21（12 分）（1）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎① CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见下图，‎ 该反应的ΔH ‎ ‎(填“>”或“<”)0，温度升高，K ‎ ‎(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎② 在一定条件下，用 H2 将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：‎ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2 ， 在 300℃ 时发生上述反应， 达到平衡时各物质的物质的量浓度分别为c(CO2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.8mol·L-1、c(CH4)=0 ．8mol·L-1， c(H2O)=1.6mol·L-1。则 CO2 的平衡转化率为 上述反应的平衡常数 K= ‎ ‎4‎ （2） 常温下，将 1mLpH=1 的 H2SO4 的溶液加水稀释到 100mL，稀释后的溶液中c(SO 2-)∶c(OH-) = ；‎ （3） 某温度时，测得 0.01 mol•L-1 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。在该温度下，将 pH=12 的NaOH 溶液Va L 与pH=2 的硫酸溶液Vb L 混合．若所得混合液为中性，则 Va：Vb= 。‎