2018-2019学年湖北省汉川市第二中学高一5月月考化学试卷

2018-2019学年湖北省汉川市第二中学高一5月月考化学试卷

‎2018-2019学年湖北省汉川市第二中学高一5月月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(单项选择题，共16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．H2O2的电子式：H+[]2-H+ B．Cl-的结构示意图：‎ C．原子核中有10个中子的氧离子： D．HClO的结构式H-Cl-O ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．的名称为3-甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 D．和为同一物质 ‎3.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s),则这段时间为(    )‎ A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s ‎4．下列实验操作中正确的是( ) ‎ A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C.鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D.通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴 ‎5．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )‎ A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2‎ C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol ‎6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )‎ A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ‎7．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )‎ A．质子数Y2－＞Z－ B．离子的还原性Z－＞Y2－‎ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径W＜X ‎8．下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )‎ A．用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘 D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3‎ ‎9．用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 (　　)‎ A．升高温度 B．加入少量CuSO4固体 C．滴加少量浓硝酸溶液 D．改用等质量的锌粉 ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA ‎11．有关右图所示装置的叙述正确的是( )‎ A．溶液中Na+向Fe极移动 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e−===4OH−‎ C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe−2e−===Fe2+‎ D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2‎ ‎12．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )‎ A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS 电子式为 D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 ‎13．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是( )‎ A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH ‎ C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎14．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是( )‎ ‎①苯的间位二取代物只有一种 ‎②苯的对位二取代物只有一种 ‎③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ‎④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ‎⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②⑤⑥‎ ‎15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．点e处反应达到平衡 ‎16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是( )‎ A．上述四种元素分别位于两个主族 B．原子半径：X＜Y C．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物 D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性 第Ⅱ卷(综合题，共52分)‎ ‎17．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题。‎ ‎(1)写出A、B、C、D的结构简式:‎ A        ， B        ， ‎ C        ， D        。 ‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应型:‎ ‎②               ，反应类型     ； ‎ ‎④               ，反应类型_____________。‎ ‎18.(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。‎ 试根据以上叙述回答：‎ ‎(1)写出AB2的电子式：______________；‎ ‎(2)用电子式表示C2B的形成过程：__________________________________。‎ ‎(3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_____________ ‎ ‎________。‎ ‎(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：‎ ‎_________________________________________ ___________________________。‎ ‎19．(10分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为 ‎ _。‎ ‎(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。‎ ‎(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①该电池的正极反应式__________________________。‎ ‎②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积 L(标准状况)‎ ‎20．(10分)工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。‎ ‎(2)250 s时，H2的转化率为_______。‎ ‎(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。‎ A B ‎(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。‎ a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3‎ ‎(5)下列可判断反应已达到该状态的是__________。‎ A.气体的平均摩尔质量不变；B.N2、H2的反应速率比为1:3；C.混合气体的密度不变；D.生成1mol N2的同时生成2mol NH3；E. N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比；F.混合气体的总压强不再发生改变 ‎21．(14分)如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式是            、        。 ‎ ‎(2)装置C中观察到的现象是            ，证明           。 ‎ ‎(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是          ，原因是  ； 如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置     (填“合理”或“不合理”)，原因是                    。 ‎ ‎(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯     (填“下”或“上”)层为溴苯。 ‎ 高一5月月考化学试题答案 CDCCB CDBCD BCAAD C ‎17．（共10分，方程式2分，其余各1分）‎ ‎ (1)CH2 CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH ‎(2)CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl  取代反应 ‎18．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑‎ ‎ (4) 向盛有Na2S溶液的试管中通过适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。‎ ‎ 19．（每空2分，共10分）‎ （1） PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O ‎ ‎（2） Cu-2e=Cu2+ 0.05NA ‎ ‎（3） O2+4e-+4H+=2H2O 1.4 ‎ ‎ 20.（除标注，每空2分，共10分） ‎ ‎1.2×10-3 mol·L-1·s-1 30% 46 A（1分） b（1分） ADF ‎ 21.（除标注，每空2分，共14分）‎ ‎(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、+Br2‎ ‎(2)导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成 有HBr生成 ‎(3)液体呈橙红色 反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中 不合理（1分） 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 ‎(4)下（1分）‎