江苏省泰州中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题

江苏省泰州中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题

江苏省泰州中学高二年级第二次月度检测 化学试卷 命题人:刘稳红 蒋梅 2019. 6.11 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Mn:55‎ 第I卷选择题（共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小翅，每小题2分，共计20分。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 ‎ B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” ‎ C.用COj合成聚碳酸酯可降解塑料 ‎ D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 ‎2.下列化学用语表示正确的是 ‎ ‎3.下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是 ‎4.下列实验装置、操作均正确的是 A.装置甲：分离乙醇和乙酸 B,装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C.装置丙：产生光亮的银镜 D.装置丁：实验室制备乙稀 ‎5.迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如右图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A.有2种含氧官能团 B.能发生银镜反应 C.与乙醛互为同系物 D.与乙酸互为同分异构体 ‎6.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右下图所示。下列叙述正确的是 A.有机物A可与溴水发生加成反应 B.1mol有机物 A 能消耗 2molNaOH ‎ C.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 ‎7.室温下，下列各组离子在指定洛液中能大量共存的是 能使酚酞变红的溶液：Na+、A13+、SO42-、NO3-‎ ‎ 0.1 mol.L-1NaC10 溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ CO.lmol.L-1 氨水：K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-‎ D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-13mol.L-l的溶液:Na+、NH4+、Cl-、HC03‎ ‎8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1 mol.L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是 A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ C.元素Y、W圓单酿子具有_的电子层_‎ D.Z分别与X、Y、W形細化合物巾均一定只含离子键 ‎9.锌，空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电情况转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应 B.该电池的负极反应为.Zn+H20-2e-=Zn0+2H+‎ C.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动 ‎10.下列叙述正确的是 A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C.反应4Fe(0H)2(s)+2H20(l) +02(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的 D.在一容积可变的密闭容器中反应2S02(g)+-02(g)= ‎ ‎2S03(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c2的值增大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有了一个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是 A.检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，澳水褪色 B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.制备少量乙酸乙_:向乙酵中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙 酯，除去乙醉和乙酸 D.验证有机物X是否含有醛基:向1 mL 1 %的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuS04溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸 ‎12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如下图所示，下列有关乙酰紫革素的说法正确的是 A.该分子中含有1个手性碳原子 B. lmol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应 C. lmol乙酰紫苹素最多可与2molBr2反应 D.能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎13.下列图示与对应的叙述相符合的是 A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0‎ C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点 D.图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3，H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•H20 溶液，n＞100‎ ‎14. 25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎15.—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中C02的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大 C.T1℃ 时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)

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