2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（41张）（全国通用）

2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（41张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 化学反应进行的方向 专题练习 D 【 解析 】 由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即 Δ H>0 ；该反应为自发进行的反应， Δ H － T Δ S<0 ，因 Δ H<0 ，所以只有当 Δ S>0 时才能成立。 【 答案 】D D 【 解析 】 由题意知 Δ H ＝ 0 ， Δ S ＞ 0 ，由 Δ H － T Δ S 知该过程的逆过程不能自发进行。 【 答案 】D 3. 下列关于平衡常数的说法正确的是 ( 　　 ) A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 【 解析 】 选 D 　在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 【 答案 】D D 【 解析 】 选 C 　反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若 Δ H<0 ， Δ S>0 ，则一定能够自发进行；若 Δ H>0 ， Δ S<0 ，则一定不能自发进行；若 Δ H<0 ， Δ S<0 或 Δ H>0 ， Δ S>0 ，反应能否自发进行，和温度有关， A 、 B 错误； C 项中反应的 Δ S>0 ，若 Δ H<0 ，则一定能够自发进行，现常温下不能自发进行，说明 Δ H>0 ，正确； D 项中反应的 Δ S<0 ，能自发进行，说明 Δ H<0 ，错误。 【 答案 】C C C C B C B D D 【 解析 】 反应自发进行的前提条件是反应的 Δ H － T Δ S<0 ，温度的变化可能使 Δ H － T Δ S 的符号发生变化。对于 A 项， Δ H>0 ， Δ S<0 ，在任何温度下， Δ H － T Δ S>0 ，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于 B 项， Δ H<0 ， Δ S<0 ，在较低温度下， Δ H － T Δ S<0 ，即反应温度不能过高；对于 C 项， Δ H>0 ， Δ S>0 ，若使反应自发进行，即 Δ H － T Δ S<0 ，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于 D 项， Δ H<0 ， Δ S>0 ，在任何温度下， Δ H － T Δ S<0 ，即在任何温度下反应均能自发进行 【 答案 】D C D C B 【 解析 】 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质 C 是固体， A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 B 的物质的量是 1.6 mol×0.5 ＝ 0.8 mol ，所以 B 的转化率为 40% ， B 正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关， C 错误；增加 B 后平衡右移， A 的转化率增大，而 B 的转化率减小， D 错误。 【 答案 】B B 【 解析 】 该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移， c(CH 3 OH)/c(CO 2 ) 减小， A 错；欲提高 H 2 转化率，还可用降温等其他方法， C 错；达平衡时 v(H 2 ) ＝ 3v(CO 2 ) ＝ 3×0.075 mol/L·min ＝ 0.225 mol/L·min ， D 错。 【 答案 】B D 【 解析 】 选 D 　固体量的改变不会引起平衡的移动， A 错误；加入固体 Sn(NO 3 ) 2 后，溶液中 c(Sn 2 ＋ ) 增大，平衡向左移动，从而使 c(Pb 2 ＋ ) 增大， B 错误；升高温度 c(Pb 2 ＋ ) 增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的 Δ H<0 ， C 错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知， 25 ℃时该反应的平衡常数为 2.2 ， D 正确。 【 答案 】D d ．增加 Fe 2 O 3 的量可以提高 CO 的转化率 (3) 在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 ________( 填写序号字母 ) 。 a ． n(CO 2 ) ∶ n(H 2 ) ∶ n(CH 3 OH) ∶ n(H 2 O) ＝ 1 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 1 b ．容器内压强保持不变 c ． H 2 的消耗速率与 CH 3 OH 的消耗速率之比为 3 ∶ 1 d ．容器内的密度保持不变