北京市东城区2020届高三下学期4月第一次模拟新高考适应考试化学试题

北京市东城区2020届高三下学期4月第一次模拟新高考适应考试化学试题

‎ 东城区高三4月试卷练习 本试卷共100 分。考试时长90 分钟。‎ 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1．下列图片所示做法不能达到相应目的是 A B C D ‎ 做法 锡中加入一定量的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄膜 废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶 橡胶硫化 目的 降低熔点 用于食品、药品包装材料 防止重金属污染 增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 ‎2.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3‎ B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”‎ D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 ‎3下列说法不正确的是 A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液 ‎4．‎ ‎ W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小：Z>Y>X>W B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C．元素的非金属性：Y>Z D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向溶液中加入过量的浓氨水： ‎ C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：‎ D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：‎ ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎22.0 g T2O中含有的中子数为10NA B．‎7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA C．‎6.2 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，‎2.24 L NO和‎2.24 L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA ‎7．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： ‎ ‎8．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 ‎ B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ ‎ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3‎ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎9 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 NaOH固体 干燥红石蕊试纸 湿润红石蕊试纸 浓硫酸 浓盐酸 氯化物溶液 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 ‎10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 H2(g) I2(g)‎ HI(g)‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 ‎11.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 ‎ 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如 图所示。下列有关说法正确的是 A．a点KW＝1.0×10－14‎ B．b点：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．‎25 ℃‎时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)‎ D．d点水的电离程度最大 ‎12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ 高温、高压 催化剂 ．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确的是 ‎△H = −92 kJ/mol 表示N 表示H 表示催化剂表面 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C．N2在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物 ‎13．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A．曲线b所对应的投料比为3︰1‎ B．M点对应的平衡常数小于Q点 C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58‎ D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1‎ ‎14．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：‎ 已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ ‎ Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32‎ 下列有关说法不正确的是 ‎ A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：‎ ‎2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 ‎ C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎ D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）‎ 第二部分 本部分共5 题，共58 分。‎ ‎15．（15分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③ + H2O ‎（1）有机物甲的结构简式为 。‎ ‎（2）写出一定条件下C→D的化学方程式： 。‎ ‎（3）写出E→F的化学方程式： 。‎ ‎（4）A的结构简式为 。‎ ‎（5）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式： 。‎ ‎（6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。‎ ‎16．（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。‎ ‎（5）铝粉在1 ‎000 ℃‎时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。‎ ‎17.（16分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)‎3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”）。‎ ‎②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_________ 。‎ ‎（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)‎3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________ 。‎ ‎（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。‎80℃‎后脱除率变化的原因：__________。‎ ‎（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________ 。‎ ‎（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为‎98 g·mol−1）‎ ‎18.．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：‎ ‎① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____ ‎ ‎（3）电渗析装置如下图所示：‎ ‎① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___ 。‎ ‎② 该装置中发生的总反应的化学方程式是___ ____。‎ ‎19．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：‎ 已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10‎-4 g Ag2SO4：‎‎0.796 g ‎（1）甲同学的实验如下：‎ 序号 操作 现象 实验Ⅰ 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 ‎1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红 注：经检验黑色固体为Ag ‎① 白色沉淀的化学式是 。‎ ‎② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。‎ ‎ （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。‎ a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。‎ ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小→回到零点→逆向偏移。‎ ‎① a中甲烧杯里的电极反应式是 。‎ ‎② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。‎ ‎③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：‎ 序号 操作 现象 实验Ⅲ 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 ‎ 银镜消失 实验Ⅳ 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验Ⅴ 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 ‎① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。‎ ‎② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。‎ 化学参考答案：‎ 第一部分（共48分）‎ 每小题3分：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 C B D B D D D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B A B C A C C 第二部分（共58分）‎ ‎（无特殊标注的每一个空均2分）‎ ‎15. （15分）‎ ‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎（3分，不写H2O扣1分）‎ ‎ ‎ ‎ （3）‎ ‎ （3分，不写H2O扣1分）‎ ‎ （4）‎ ‎ （5）‎ ‎ （3分，不写H2O扣1分）‎ ‎ （6） 或 ‎ ‎ 或 （任写一种，其它合理答案均可）‎ ‎16.（12分）（1）（1）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　　‎ ‎（2）减小 ‎（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎（4）4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2‎ ‎（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎17.（16分） (1). 研磨、加热 (2). ＜ ‎ ‎(3). 核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S (4). 2Ca5(PO4)‎3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ (5). ‎80 ℃‎后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 (6). CaSO4微溶 ‎ ‎ (7). BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2 (8). ‎ ‎18.．（12分，每空2分）‎ ‎（1）SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX ‎（2）①1/64 增大 ‎ ②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。‎ 电解 ‎（3）①在阴极区发生反应：Ix— +（x-1）e— == xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。‎ ‎ ②2HIx====（x-1）I2 + 2HI ‎19.．（15分）‎ ‎（1）① Ag2SO4 （2分） ‎ ‎② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）‎ ‎（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分） ‎ ‎② 负（2分）‎ ‎③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分）‎ ‎（3）① 不能（1分）‎ 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分）‎ ‎② 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，‎ Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）‎