2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 A卷 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷写在答题纸上。‎ 可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)‎ ‎1.下列说法不正确的是（　　）‎ A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快 B.可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 ‎2.下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·‎ B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·‎ C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·‎ D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·‎ ‎3.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)‎ A． 降低温度B． 增大压强同时加催化剂 C． 升高温度同时充入N2D． 及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ‎③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ‎④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ‎⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ‎⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A． ②⑤⑧B． ②⑥⑧C． ②③⑤⑦⑧D． ①②④⑤⑧‎ ‎5.298 K时，各反应的平衡常数如下：‎ ‎①N2（g）+O2（g）2NO（g）　K=1×10﹣30；‎ ‎②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　K=2×1081‎ ‎③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）　K=4×10﹣92‎ 则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）‎ A． ①B． ②C． ③D． 无法判断 ‎6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)‎ A．温度T下，该反应的平衡常数K＝‎ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0‎ ‎7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）‎ A． N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深 B． H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2‎ C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He ‎8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A． 加入催化剂有利于合成氨的反应 B． 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C． 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D． 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ‎9.已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是(　　)‎ A．B．C．492D．无法确定 ‎10.下列式子能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是（　　）‎ A．v正（N2）=3v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）‎ C．3v正（N2）=v正（H2） D．2v正（H2）=3v逆（NH3）‎ ‎11.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·；‎ Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226 kJ·。‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）‎ A． CO的燃烧热为283 kJ B． 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·‎ D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎12.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)‎ A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3Y C．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y ‎13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmol A，同时消耗qmol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D．③⑥‎ ‎14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1‎ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 ‎15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（　　）‎ A． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）‎ B． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）‎ C． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）‎ D． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）‎ ‎16.已知：a．C2H2（g）+H2（g）====C2H4（g）ΔH＜0‎ b.2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：‎ ‎①C（s）+2H2（g）====CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）====C2H2（g）ΔH2‎ ‎③C（s）+H2（g）====C2H4（g）ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）‎ A． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B． ΔH3＞ΔH2＞ΔH1‎ C． ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3‎ ‎17.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）‎ A． a点B． b点C． c点D． d点 ‎18.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．b点时，CO的转化率为20%‎ B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D.0→a点时，0~0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1　‎ ‎19.已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　）‎ A．Q2=B．Q2＞C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2‎ ‎20.已知下列反应的反应热：‎ ‎①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·‎ ‎② C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·‎ ‎③ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·‎ 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A． ﹣870.3 kJ·B． ﹣571.6 kJ·‎ C． +787.0 kJ·D． ﹣488.3 kJ·‎ ‎21.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（　　）‎ A． 反应达平衡时N2的转化率为10%‎ B． 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1‎ C． 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1‎ D． 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 ‎22.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0‎ B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0‎ C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0‎ D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0‎ ‎23.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正确的是（　　）‎ A． 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B． 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 ‎24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）‎ A． 保持压强不变，升高反应温度 B． 保持温度不变，增大容器体积 C． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）‎ D． 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）‎ ‎25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L－1，则在此条件下CO的转化率为（　　）‎ A． 25%B． 50%C． 75%D． 80%‎ ‎26.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）‎ A． A的转化率变大B． 平衡向正反应方向移动 C． D的体积分数变大D．a＜c+d ‎27.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（　　）‎ A． 该反应的焓变为正值 B． 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C． 升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎28.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g)，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B． 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C． 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D． 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1‎ ‎29.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 上述可逆反应的正反应为放热反应 B． X、Y、Z均为气态 C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎30.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)‎ 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ A．2p1＝2p3”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。‎ Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。‎ ‎(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。‎ 巴彦淖尔市第一中学2018-2019学年第一学期 高二期中考试化学试卷 A卷 选择题：‎ ‎1-5 CCBAA　　6-10 ABDAD ‎11-15 CBDCA 16-20ACCCD ‎21-25 BBCDC 26-30 DABCD ‎31.（8分，每空1分）‎ ‎（1）量筒　 　温度计 ‎ ‎（2）否　 　金属易导热，热量散失导致误差大　‎ ‎（3）①-56.85　②HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.85 kJ•　‎ ‎（4）无　 有　‎ ‎32.（10分，每空2分）‎ ‎（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；﹣378.8kJ/mol；‎ ‎(2)1.6NA　173.4　(3)　C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1‎ ‎33.（10分）‎ ‎(1)大于（1分）；　　0.001 （1分）；‎ ‎(2)a.大于（1分）；　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高　（2分）；‎ b．1.28（2分）；‎ ‎(3)逆反应（1分）；‎ 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动（2分）；‎ ‎34.（10分）‎ ‎(1) （1分）；5 （1分）；‎ ‎5∶2∶4 （2分）；‎ ‎ (2) <（1分）； 逆（1分）；‎ Ⅱ.(1)25%（2分）；　(2)增大（2分）；　(3)6　（2分）.‎