2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期10月月考化学试题Word版含解析

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‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学 高二上学期10月月考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11‎ C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 ‎2．下列物质中属于弱电解质的是 A． 冰醋酸 B． H2SO4溶液 C． BaSO4 D． Cl2‎ ‎3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2‎ D． pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH ‎4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是 A． 3 B． 4 C． 5 D． 6‎ ‎5．下列有关滴定操作的说法正确的是 A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ‎6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是 ‎ A． M>N B． M K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是 A． SO32—、HCO3— B． HSO3—、HCO3— ‎ C． HSO3—、CO32— D． SO32—、CO32—‎ ‎12．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):aV(乙)‎ C． 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)‎ D． 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 ‎14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是 A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9‎ ‎15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 ‎ A． HA为强酸，MOH为强碱 B． a点HA的电离度小于10%‎ C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等 D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)‎ ‎16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡 C． 该反应的逆反应是放热反应 D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的 A． 1.125倍 B． 1.25倍 C． 1.375倍 D． 1.5倍 ‎18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A． 2.5mol C B． 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不参加反应)‎ C． 1.5 mol B和1.5 mol C D． 2 mol A、3 mol B和3 mol C ‎19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 ‎ A． 25% B． 40% C． 50% D． 75%‎ ‎20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ‎ ‎⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ A． ⑤⑥ B． ⑦④ C． ①③ D． ②⑧‎ ‎21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)‎ A． P3＞P4，y轴表示B的转化率 B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 ‎22．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ===2C3H5(ONO2)3(l) △H1‎ ‎②H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g) △H2‎ ‎③C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H3‎ ‎④4C3H5(ONO2)3(l) ===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) △H4‎ 下列说法不正确的是 A． △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1‎ B． 若将①中 H2(g)改为 H2(l)则△H＞△H1‎ C． C(金刚石，s)与 C(石墨，s)的燃烧热不同 D． △H2是 H2(g)的燃烧热 ‎23．已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s) === 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 , ‎ 则 2Fe(s)＋3/2O2(g) ===Fe2O3(s)的△H是 A． －824.4kJ·mol－ 1 B． －627.6kJ·mol－1‎ C． －744.7kJ·mol－1 D． －169.4kJ·mol－1‎ ‎24．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A． 非自发反应在任何条件下都不能发生 B． 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C． 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 ‎25．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ/mol B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1‎ C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D． CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol 二、计算题 ‎26．常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。‎ ‎(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。‎ ‎(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。‎ ‎(3)若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。‎ ‎(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。‎ ‎(5)常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。‎ 三、填空题 ‎27．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎(2)写出H2CO3的电离方程式：______________________。‎ ‎(3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________(填宇母序号，下同)。‎ A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)‎ C． c(H+)·c(OH-) D． ‎ 若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ ‎(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”)：‎ n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；‎ ‎(5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________(填写序号)‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 四、综合题 ‎28．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ‎(2)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 下列说法正确的是________(填序号)；‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎ ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎(3)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。‎ 五、实验题 ‎29．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是____________(填无影响、偏高或偏低)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是____________(填无影响、偏高或偏低)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________________；滴定终点的判断为_______________‎ ‎______________________________。‎ ‎(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g·L-1。‎ ‎(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________________________。‎ ‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学 高二上学期10月月考化学试题 化学 答 案 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。‎ ‎【详解】‎ A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；‎ B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；‎ C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；‎ D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。‎ ‎【详解】‎ A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；‎ B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；‎ C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；‎ D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。‎ ‎3．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0．001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。‎ 考点：酸碱混合时pH的计算 ‎4．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据勒夏特列原理，以及压强之比等于物质的量之比进行分析判断。‎ ‎【详解】‎ 达到平衡后，压强比反应前小，根据阿伏加德罗推论，在同温同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，压强减小，说明反应后气体系数之和小于反应前气体系数之和，即3+3>2+n，即n<4，故A正确。‎ ‎5．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；‎ B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；‎ C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V(碱)偏小，根据c(酸)＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c(酸)偏小，C错误；‎ D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6．B ‎【解析】‎ 因为反应物只有一种，因此增大反应物的量，相当于增大体系的压强，平衡将向逆反应方向移动，即PCl5的体积分数应减小。B正确。‎ ‎7．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，故A错误；B项，扩大容积，压强减小，使v正减小，又因为该反应左边气体计量数大于右边，所以平衡左移，c(D)也减小，故B错误；C项，缩小容积，压强增大，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正确；D项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误。综上所述，符合题意的选项为C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查影响化学反应速率和化学平衡的外因，注意：①改变固体物质的量对化学反应速率和化学平衡不影响，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率；②容积不变，充入“惰”气对化学反应速率和化学平衡不影响；压强不变充入“惰”气会减慢化学反应速率，可能影响化学平衡。‎ ‎8．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。‎ ‎【详解】‎ A、甲烷完全燃烧时应生成CO2和液态水，热化学方程式中△H等于燃烧热，故A正确；B、S不能与氧气反应直接生成SO3，故B错误；C、反应中生成的水为气体，不符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H不代表燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误；故选A。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查燃烧热的定义，注意燃烧热概念的理解。本题的易错点为CD，要注意燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，稳定的氧化物指反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)等。‎ ‎9．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ/mol，硫固体变化为气态硫吸热，则Q1＞Q2 ，故选A。‎ ‎10．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。‎ ‎【详解】‎ A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量(或质量)、物质的聚集状态等有关，故D正确；正确选项D。‎ ‎【点睛】‎ 物质发生化学反应是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程；这个过程本质就是旧化学键断裂、新化学键形成，从而体现出而整个反应过程中一定伴随有能量的变化，可以以热能、光能、电能等不同形式释放出来。‎ ‎11．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 由于K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，则酸性H2SO3＞H2CO3≈HSO3-＞HCO3-。A. SO32—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故A不选；B. HSO3—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故B不选； C.由于酸性HSO3-＞HCO3-，则HSO3—、CO32—能够反应生成HCO3—，不能大量共存，故C选；D. SO32—、CO32—离子间不能反应，能够大量共存，故D不选；故选C。‎ ‎12．C ‎【解析】‎ A、根据图分析，当lg＝0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，选项A错误；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，选项B错误；C、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度aH2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④‎ ‎【解析】‎ ‎(1)酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3HCO3-+H+；(3)在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，A、稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度减小，A正确；B、溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，其中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以溶液中升高， B错误；C、温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D、，温度不变，电离常数不变，D错误，答案选A。该溶液升髙温度，促进电离，电离常数增大，溶液中氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大。升高温度水的离子积常数增大，答案选ABCD；(4)稀释促进电离，则n(H+)∶a＜b；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO-)∶a＞b；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a＝b；(5)氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；错误；②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，错误；③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，正确；④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，正确；答案选③④。‎ ‎28．＜ ＞ B ③④ (2-α)/2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)①根据图像，先拐先平衡，即T2>T1，温度越高，CO的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即△H<0；②该反应是放热反应，温度越高，K越小，即K1>K2；③A、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇产率降低，故A错误；B、从体系中分离出甲醇，平衡向正反应方向进行，甲醇的产率增大，故B正确；C、催化剂对化学平衡无影响，即甲醇的产率不变，故C错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的产率不变，故D错误；(2)①根据化学反应速率数学表达式，v(CH3OH)=nA/2tAmol/(L·min)，故①错误；②根据图像，T2时首先达到平衡，即T2>T1，随着温度的升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，即T1的平衡常数比T2时的大，故②错误；③根据②的分析，该反应为放热反应，故③正确；④T1到T2，温度升高，平衡向逆反应方向进行，H2的物质的量增大，甲醇的物质的量减少，因此此比值增大，故④正确；(3)达到平衡时，消耗CO2的物质的量为αmol，气体物质的量减少2αmol，即达到平衡时气体物质的量为(4－2α)mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，即容器内的压强与起始压强之比等于(4－2α)：4=(2－α) ：2。‎ ‎【点睛】‎ 关于化学平衡图像，类似本题，先拐先平衡，说明反应速率快，对应的温度高，然后看平衡线，随着温度的升高，CO2的转化率或CH3OH的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，判断出正反应为放热反应。‎ ‎29．SO2+H2O2=H2SO4 偏高 偏高 酚酞滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化 0.24 原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反应方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；(2)滴定管的从上到下刻度增大，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗的NaOH体积增大，测的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗的NaOH的体积增大，测的SO2量偏高；选择指示剂，滴定后溶液的pH与指示剂的变色范围应一致，pH=8.8溶液显碱性，酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此应用酚酞作指示剂；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化；(3)根据过程，得出SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)=25×10－3×0.09/2mol=1.125×10－3mol，其质量为1.125×10－3×64g=7.2×10－2g，则SO2的含量为7.2×10－2/300×10－3g·L－1=0.24g·L－1；(4)测定结果比实际值偏高，说明溶液中酸的量高，B装置中加入葡萄酒和盐酸，盐酸具有挥发性，加热时，进入装置C，消耗的NaOH的量增加；改进措施为用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。 ‎