2019-2020学年河南省林州市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

2019-2020学年河南省林州市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二9月月考 化学试题 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）‎ A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1‎ B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1‎ C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1‎ D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1‎ ‎2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） ‎ A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2‎ ‎3、 已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1‎ 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1‎ ‎4、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）‎ A.NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1‎ B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1‎ C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1‎ D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1‎ ‎5、下列装置或操作能达到目的的是( )‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向 B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 C．装置③测定中和热 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 ‎6、把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎7、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ t/min ‎2 ‎ ‎4‎ ‎7 ‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11 ‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 ‎8、在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）‎ A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 ‎ B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 ‎9、右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 (　　)‎ A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点 ‎10、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)‎ A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎11、4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）‎ A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL ‎13、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A. B.‎ C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 ‎14、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎15、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）‎ A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎16、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ）‎ A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a ‎17、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）‎ A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL ‎18．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）‎ A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4‎ B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100‎ C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7‎ D.该温度下，0.4 mol／L醋酸溶液和0.2 mol／L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7‎ 三、(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19、基本知识填空（每空1分，共15分）‎ ‎（1）在一定条件下，当一个可逆反应的 与 ‎ 相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。‎ ‎（2）化学平衡状态的特征： 、 、 、 、 。‎ ‎（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 。‎ ‎（4）强电解质包括的范围： 、 、 。弱电解质包括的范围： 、‎ ‎ 、 、 。‎ ‎20、（8分)‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、 “=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：________________________‎ ‎_____________________________ 。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ （3） 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 ‎ ‎（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。 ‎ ‎22、（15分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6‎ ‎，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)‎ (一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。‎ (二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― ‎ (三) 实验用品及试剂 (1) 仪器和用品(自选，略)‎ (2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。‎ (四) 实验过程 (1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。‎ (2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。‎ (3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。‎ (五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。‎ 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。‎ (六) 问题讨论：‎ ‎（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？‎ ‎ ‎ ‎（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：‎ A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂 附加题（10分）‎ ‎（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____________。‎ ‎（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_________‎ ‎（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：‎ ‎①若a + b = 14，则Va∶Vb = ______________（填数字）。‎ ‎②若a + b = 13，则Va∶Vb = ______________（填数字）。‎ ‎③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ______________（填表达式）。‎ ‎2018级高二上学期9月调研考试 化学试题参考答案 ‎1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.C 18.D ‎19.略 ‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 ‎ ‎（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；‎ ‎（3）NaOH。‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）碱性，＞；（2）酸性，＜（3）中性，＞；（4）＜，＞。‎ ‎22、（15分）淀粉溶液； 酸式滴定管（或移液管）； 活塞； 锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。‎ ‎ 读数 组别 起始(mL)‎ 终点(mL)‎ ‎△V ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎990； 不能； 防止液体溅出。 不是； C。‎ 附加题（10分）‎ ‎(1)11:1 (2)1:10 (3)1 0.1 10a+b-14‎