2020届一轮复习人教版 环境保护 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 环境保护 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是( )‎ A.SO2 B.CO2 C.NO D.NO2 ‎ ‎2、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )‎ ‎①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 ‎④用双氧水代替高锰酸钾制氧气 ‎⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤‎ ‎3、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）‎ A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 ‎4、 下列说法正确的是:（ ）。‎ A． 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B． 石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化 C． 聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D． 甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 ‎5、 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）。‎ A． “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C． 煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D． 氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾 ‎6、2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( )‎ A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 B．使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生 C．开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生 D．汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾 ‎7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾 C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力 D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染 ‎8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )‎ A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞 ‎9、‎ ‎“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（　　）‎ ‎①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ‎ ‎②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 ‎ ‎③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 ‎ ‎④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ‎ ‎⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ‎ ‎⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．‎ A．只有① B．只有②③⑤‎ C．只有⑤ D．全部 ‎10、大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（　　）‎ A．大力开发新能源和可再生能源 B．城市大力发展轨道交通，少开私家车 C．清洁燃煤、提高燃油品质 D．学校、家庭安装空气净化装置 ‎11、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最好的方法是(　　)‎ A.铜硝酸铜 B.铜硝酸铜 C.CuCuCl2Cu(NO3)2‎ D.CuCuOCu(NO3)2‎ ‎12、下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(　　)‎ 环境问题 措施 A 臭氧空洞 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 ‎13、化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 ‎14、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A． 图中能量转化方式只有2种 B． H+向a极区移动 C． b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3‎ D． a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023‎ ‎15、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2‎ C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 16、某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们 展示两个方案，并提出下列问题： 含铜废料 黑色固体及残留物 蓝色溶液及不溶物 在空气中灼烧 足量稀硫酸、加热 过滤 加铁屑 ‎①‎ ‎②‎ 滤液 浅绿色溶液及红色沉淀 红色粉末 ‎③‎ 方案甲： 方案乙：‎ 通入空气并加热 加入足量稀硫酸 粉碎 蓝色溶液及不溶物 碎铜、其他杂质 含铜废料 红色粉末 浅绿色溶液及红色沉淀 滤液 加铁屑 过滤 ‎⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念： ；‎ ‎⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：_____________、______________；‎ ‎⑶无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：___________________________________________________________________________；‎ ‎⑷①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_________________________； ②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：______________________。 17、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。‎ ‎（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 ‎（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。‎ ‎（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：‎ ‎ 。‎ ‎（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎60‎ K2SO4溶解的量(g)‎ ‎7.4‎ ‎11.1‎ ‎18.2‎ ‎60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g ‎（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ‎ a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 ‎（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。 ‎ ‎18、酸雨形成的原理之一可简示如下：‎ 含硫燃料(+O2反应①)→A硫酸 请回答下列问题：‎ ‎(1)A物质的化学式为____________，B物质的化学式为____________。‎ ‎(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。‎ ‎(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。‎ ‎(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。‎ ‎(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。‎ ‎①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______。‎ A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源 ‎②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎19、空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表： ‎ 注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物 ‎ ‎（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_______。 ‎ ‎（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3‎ ‎，悬浮颗粒物所起的作用是_________（填序号）； ‎ A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 ‎ ‎（3）氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_____________________________________。 20、氮氧化物也是大气污染物之一且比硫氧化物的消除难度大，一般用NH3或CH4在一定条件下使之转化为N2、CO2和H2O等无害物质，请写出NH3和CH4分别与NO反应的化学方程式。‎ ‎ 。 ‎ 参考答案 ‎1、答案：B 解:本题主要考查CO2对环境的影响, CO2能加剧温室效应,造成全球气候变暖,使冰川融化.‎ ‎2、答案：D ‎①溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发；②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染；④用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。‎ ‎3、答案：D A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。‎ ‎4、答案：C 【详解】‎ A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故A错误；B．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故B错误；C. 聚乙烯中只含有碳和氢两种元素，是无毒的高分子材料，可用于制作食品包装袋，故C正确；D.酒精属于烃的含氧衍生物，不属于碳氢化合物，故D错误；故选C。 5、答案：B 【分析】‎ A．某些金属元素在灼烧时呈现特殊的颜色；B．绿色化学的核心是从源头上减少污染物；C．煤的气化与液化均发生化学反应；D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾。‎ ‎【详解】‎ A．金属灼烧时有特殊的颜色，则“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项A正确；B．“绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，选项B错误；C．煤的气化中碳与水反应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，选项C正确；D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，选项D正确；答案选B。‎ 名师点评：‎ 本题考查环境污染及能源问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大。 6、答案：D 解:本题考查环保知识.‎ ‎7、答案：C 解：本题考查常见的生活环境的污染及治理．‎ A、废旧塑料制品能引起白色污染，所以商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”，故A正确；‎ B、干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故B正确；‎ C、酶是蛋白质，高温易变性，用沸水溶解洗衣粉，会使酶失去活性，故C错误；‎ D、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎8、答案：C 解：本题考查环境污染。A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故A错误；B、酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关，故B错误；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，与环境污染无关，故C正确；D、臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关，故D错误；故选C。‎ ‎9、答案：C 解：①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，故正确；‎ ‎②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故正确；‎ ‎③赤潮主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故正确；‎ ‎④“白色污染”主要是由白色塑料等引起的，如聚乙烯、聚苯乙烯塑料，故正确；‎ ‎⑤酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成，故错误；‎ ‎⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故正确；‎ 故选C．‎ ‎10、答案：D A．开发新能源和可再生能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少有害气体的排放，有利于改善大气环境，故A正确；‎ B．城市大力发展轨道交通，少开私家车，减少尾气的排放，有利于改善大气环境，故B正确；‎ C．清洁燃煤、提高燃油质量，可以减少有害气体的排放，有利于改善大气环境，故C正确；‎ D．安装空气净化装置，不能减少空气中的有害气体，不利于改善大气环境，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎11、答案：D A中反应为Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;B中反应为3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。两个反应都既浪费原料(HNO3),又污染大气(有NO2和NO气体放出)。C中,Cu在Cl2中燃烧会造成大气污染,用AgNO3作反应物不经济。D中反应为2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O,符合题目要求。‎ ‎12、答案：D 氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。‎ ‎13、答案：A 解：本题考查绿色化学、环境保护等知识．‎ A、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，故A错误；‎ B、二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱反应，从而造成光导纤维的断路，故B正确；‎ C、大气是胶体，故当有阳光照射的时候，会产生丁达尔效应，故C正确；‎ D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎14、答案：C A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误；B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3，选项C正确；D. a极为负极，电极反应为2H2O－4e－=O2↑+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。答案选C。‎ ‎15、答案：B ‎ A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；‎ B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；‎ C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；‎ D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；‎ ‎16、答案：(13分)(1)乙(2分)‎ ‎ (2)②CuO+2H+=Cu2++H2O(2分) ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)‎ ‎ (3)确保Cu完全置换出来(2分)‎ ‎ (4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；(2分)‎ ‎ ②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。(3分) 17、答案：（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－ ‎ ‎（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） ‎ ‎18、答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是 ‎(5)①ACE　②不可取　未减少二氧化硫的总排放量 ‎(1)(2)图示原理为：含硫燃料H2SO4，其中反应③不是氧化还原反应。‎ ‎(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。‎ ‎(4)c(H2SO4)＝5×10－5 mol·L－1，则c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1×10－4)＝4＜5.6，是酸雨。‎ ‎(5)①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2的排放，A、C、E正确。②建高烟囱，向环境中排放的总SO2的量未减少，所以该做法不可取。‎ ‎19、答案：（1）济南 （2）C ‎ ‎（3）4NO+CH4====2N2+CO2+2H2O （1）酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。 ‎ ‎（2）悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。 ‎ ‎（3）据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO+CH4=====2N2+CO2+2H2O。 20、答案： 本题考查的是环境保护问题，以氮氧化物为例，氮氧化物也是大气污染物之一且比硫氧化物的消除难度大。 ‎