湖南省株洲市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

湖南省株洲市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）‎ ‎1.下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)‎ A. NH4Cl的电子式： B. S2-的结构示意图：‎ C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；‎ B. S2-的结构示意图为，B错误；‎ C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；‎ D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 17 -‎ 分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；‎ B、根据周期表的结构分析；‎ C、Ⅷ族占3个纵行；‎ D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。‎ 详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；‎ B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；‎ C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；‎ D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。‎ ‎3.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( 　　)‎ A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B. 原子半径：S ＞ Na＞O C. 金属性：Li＞Na＞K D. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；‎ B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；‎ C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；‎ D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列关于化学键的说法正确的是 A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键 C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键 ‎【答案】B - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；‎ B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；‎ C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；‎ D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，‎ 故选B。‎ ‎【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。‎ ‎5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：甲>丙 B. 单质还原性：丁>丙 C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。‎ ‎【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。‎ A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞H，故A错误；‎ B.丙为Na元素、丁为Al元素，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；‎ C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；‎ D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3‎ - 17 -‎ 为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )‎ A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。‎ B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。‎ C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。‎ D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。‎ B．同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；‎ C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。‎ D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。‎ ‎7.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)‎ B. X和W可形成共价化合物XW3‎ C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 ‎【答案】C - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。‎ ‎【详解】A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；‎ B项，XN元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；‎ C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；‎ D项，非金属性Z

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