江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（B）试题

江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（B）试题

江西省高安中学 2019-2020 学年度上学期期中考试 高一年级化学试题（B 卷） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Mg： 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A 正确； B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B 正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反 应，C 正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的过程中没有产生新物质，为物理变化，D 错误； 答案选 D。 2.已知有三种溶液：FeCl3 的浓溶液、Na2SiO3 溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将 FeCl3 溶液 滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得 Fe(OH)3 胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得 硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在 1～100nm 之间；③用光照射硅酸胶体时， 胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液 属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往 Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正 确的是(　　) A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体， 故①错误； ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在 1～100nm 之间，故② 正确； ③胶体 丁达尔现象是由于光发生散射形成的，故③正确； ④FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体粒子都能透过滤纸，故④正确； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，故⑤错误； ⑥往 Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，Fe(OH)3 胶体在盐酸作用下发生聚沉形成氢氧化铁沉淀，氢氧 化铁沉淀与盐酸发生中和反应溶解生成氯化铁和水，故⑥正确； ②③④⑥正确，故选 C。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（　　） A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，区域 3 属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化 还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 A 不符合题意； B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 B 不符合题意； C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故 C 符合题意； D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故 D 不符合题意。 的 高温 通电 4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　） A. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B. 2CuO + C 2Cu + CO2↑ C. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe→FeCl2，铁元素化合价由 0 价升高到+2 价，，发生氧化反应，故 A 符合题意； B、CuO→Cu，铜元素化合价由+2 价降到 0 价，发生还原反应，故 B 不符合题意； C、SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应，故 C 不符合题 意； D、HCl→H2，氢元素化合价由+1 价降到 0 价，发生还原反应，故 D 不符合题意。 5.下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，H2 的气体摩尔体积均为 22.4L B. 2mol H2O 的摩尔质量是 1mol H2O 的 2 倍 C. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为 3∶2∶1，则 SO42-浓度之比 为 3∶2∶3 D. 已知 10mL 某 Na2R 溶液含 Na+的数目为 N，则该 Na2R 溶液的物质的量浓度为 N/(1.204×1022)mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体摩尔体积的单位为 L/mol，即标况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，故 A 错误； B.摩尔质量是指 1mol 物质所具有的质量，水的摩尔质量为定值，不会随着水的量的变化而变 化，故 B 错误； C.假设三种溶液的浓度均为 1mol/L，则 Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3 溶液中 SO42—浓度分别为： 1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1 mol/L 和 1mol/L×3=1mol/L ，即浓度之比为 1:1:3，与溶 液的体积无关，故 C 错误； D.10mL 某 Na2R 溶液含 Na+的数目为 N 个，Na+的物质的量为 n（Na+）=N/NA，则该 Na2R 溶液的 物质的量浓度为(N/2)/ [6.02×1023×0.01]=N/(1.204×1022) mol·L-1，故 D 正确； 故答案选 D。 【点睛】选项 C:电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式 高温 中离子的个数，与溶液的体积无关。 6.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A. K+MnO4－Cl－SO42－ B. Na+K+Cu2+ Ba2＋ C. Na+HCO3－NO3－ SO42－ D. Na+SO42－ NO3－ Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 碱性溶液中含大量的氢氧根离子。 【详解】A、MnO4−是紫色，与无色不符，故 A 错误； B、Cu2+是蓝色，与无色不符，故 B 错误； C、碱性溶液中不能大量存在 HCO3－，故 C 错误； D、碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应等则不能在溶液中大量共存，在做题 时要注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习 中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好总结，以便提高解题速度和准确度。 7.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023 个 CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不 正确的是 A. 体积大小：④＞③＞①＞② B. 原子数目：③＞①＞④＞② C. 密度大小：②＞④＞①＞③ D. 质量大小：④＞③＞②＞① 【答案】D 【解析】 【分析】 利用 n=V/Vm=N/NA=m/M，ρ=M/Vm 及物质的构成来分析. 【 详 解 】 ① 氨 气 的 物 质 的 量 为 6.72L/22.4L·mol － 1=0.3mol ， ②CO2 的 物 质 的 量 为 1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为 6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl 的物 质的量为 0.5mol， A、标准状况下，Vm 相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故 A 不 选； B、①中原子的物质的量为 0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为 0.2mol×3=0.6mol，③ 中原子的物质的量为 0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为 0.5mol×2=1mol，则原子数目③ ＞①＞④＞②，故 B 不选； C、由 ρ=M/Vm 可知，标准状况下，Vm 相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④ ＞①＞③，故 C 不选； D、①中质量为 0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为 0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质 量为 6.4g，④中质量为 0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故 D 选； 故选 D。 8.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ B. Cl2 在①③反应中均为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ D. Mn2+是 MnO4- 的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】 ①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原 产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2 为氧化产物；所以氧化性：MnO4-> Cl2；②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，Br2 做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产 物；所以氧化性：Br2> Fe3＋；③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－，Cl2 做氧化剂，发生还原反应，Br－ 做还原剂，发生氧化反应，Br2 为氧化产物；所以氧化性：Cl2> Br2，据以上分析解答。 【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2 ＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2 为氧化产物；所以氧化性：MnO4-> Cl2；②2Fe2 ＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，Br2 做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为 氧化产物；所以氧化性：Br2> Fe3＋；③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－，Cl2 做氧化剂，发生还原反应， Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2 为氧化产物；所以氧化性：Cl2> Br2， A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，反应 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中， Cl2 做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：Cl2>Fe3 ＋，符合上述规律，A 正确； B.结合以上分析可知：在反应①中 Cl2 是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B 错误； C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，C 正确； D. 反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D 正确； 综上所述，本题选 B。 【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂>还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产 物，氧化剂被还原，对应还原产物。 9.已知 M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则 M2O7x-中的 M 的化合价为（ ） A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2） +14=2×3，x=2，则 M2O72-，假设 M 的化合价为 y，则有-2×7+2y=-2，y=+6； 故选 D。 10.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　） A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1 C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2 是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离， 所以溶液中存在的微粒有 Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故 A 错误； B．该溶液的浓度为 1.0mol/L，根据 Cl 原子守恒得 c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝ 2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故 B 错误； C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以 1：1 反应，所以 n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故 C 正确； D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液 中 c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故 D 错误； 故选：C。 11.只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、H++OH-=H2O 代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧 化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故 A 错误； B 项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠 和硝酸等，故 B 错误； C 项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O 代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化 锌和硝酸、硫酸等，故 C 错误； D 项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故 D 正确； 故选 D。 12.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3 被鉴 别出来的正确顺序是（ ） A. ④①②③⑤ B. ④③①②⑤ C. ⑤④③②① D. ②③①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】五种溶液中只有 Cu（NO3）2 溶液呈蓝色，其余四种都是无色溶液，首先被鉴别出来 的是④Cu（NO3）2 溶液；取四种无色溶液，分别加入少量 Cu（NO3）2 溶液，产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，其余三种无明显现象，被鉴别出来的是①NaOH 溶液；另取三种没有鉴别的无色溶 液，分别加入少量 NaOH 溶液，产生白色沉淀的为 MgSO4 溶液，其余两种无明显现象，被鉴别 出来的是②MgSO4 溶液；取最后两种溶液中各少许，加入少量 MgSO4 溶液，产生白色沉淀的为 Ba （NO3）2 溶液，无明显现象的为 KNO3 溶液；被鉴别出来的顺序是④①②③⑤，答案选 A。 13.已知甲、乙、丙、丁分别是 HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两 混合，现象如下表所示： 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　) A. AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B. AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C. BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D. HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】由乙和丁反应生成无色气体结合四种物质的性质可知，乙和丁可能为碳酸钾和盐酸， 由碳酸钾能与氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸只能与硝酸银生成白色沉淀可知，乙 为盐酸、丁为氯化钡、甲为硝酸银，故选 A。 【点睛】由乙和丁反应生成无色气体结合确定乙和丁可能为碳酸钾和盐酸是推断的突破口。 14.运动会发令枪击发时发生的反应时 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是 （ ） A. 反应中 P 得到电子 B. 消耗 1mol KClO3 时，转移 5mol 电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 5:3 D. 发令时看到白烟可能是 P2O5 固体颗粒 【答案】D 【解析】 【分析】 反应 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 中，Cl 元素化合价降低，被还原，KClO3 为氧化剂，P 元素化合价 升高，被氧化，P 为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。 【详解】A．P 元素化合价升高失电子，被氧化，P 为还原剂，故 A 错误； B．Cl 元素化合价降低，被还原，KClO3 为氧化剂，Cl 化合价由+5 价降低到-1 价，所以每消 耗 1mol KClO3 时，转移 6mol 电子，故 B 错误； C．反应 5KClO3+6P═3P2O5+5KCl 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 P，氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 5：6，故 C 错误； D．发令时看到白烟可能是 P2O5 固体颗粒，故 D 正确； 故答案为Ｄ　。 15.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程 式是 PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑 色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（　　） A. （CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH B. Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH C Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋ D. Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH 【答案】A 【解析】 【分析】 根据硫酸铅难溶于水，PbS 难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用 (CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH 生成，据此写 出该反应的离子方程式。 【详解】(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH 生成， 反 应 物 为 (CH3COO)2Pb 、 H2S ， 生 成 物 为 PbS 、 CH3COOH ， 则 化 学 反 应 方 程 式 为 ： (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸 铅 难 溶 于 水 ， PbS 难 溶 于 水 ， H2S 、 CH3COOH 为 弱 酸 ， 则 离 子 反 应 方 程 式 为 (CH3COO)2Pb +H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选 A。 16.某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　) A. 该溶液的密度为 ρ＝ g·L－1 B. 该溶液的物质的量浓度为 c＝ mol·L－1 C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)∶m(溶质)＝ ∶ D. 该溶液中溶质的质量分数为 w＝ % 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、a gR·nH2O 晶体溶于 b g 水形成的溶液中，溶液的质量为（a+b）g，溶液的体 . 1000(a+b) V 1000a MV 18na( +b)M 18na(a- )M 100aM-18n a+b 积为 10—3VL，则该溶液的密度为 ρ＝ g·L－1，故 A 正确； B 项、a g 该晶体中 R 的物质的量为 mol，液的体积为 10—3VL，则溶液的物质的量浓度为 c ＝ mol·L－1，故 B 正确； C 项、a gR·nH2O 晶体溶于 b g 水形成的溶液中，水的质量为 g，溶质的质量为 ，则溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)∶m(溶质)＝( ∶ ， 故 C 正确； D 项、a gR·nH2O 晶体溶于 b g 水形成的溶液中，溶液的质量为（a+b）g，溶质的质量为 ，则溶液中溶质的质量分数为 w＝ %，故 D 错误； 故选 D。 二、填空题（共 52 分，除注明外，其余每空 2 分） 17.有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳 酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O 晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________________________________。 (2)属于电解质的是__________________________________________。 (3)属于非电解质的是____________________________________。 (4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中 性的离子方程式为______________________________________________。 (5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： I．还原产物是________。 II．当有 2 mol HNO3 参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。 Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。 【答案】 (1). ④⑥⑨ (2). ①②③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ (4). KHSO4＝K+ + H+ +SO42- (5). Ba2++2OH-+2H++SO42- ＝ BaSO4↓+2H2O (6). NO2 (7). 32 (8). 【解析】 【详解】（1）导电的物质包括：金属单质、石墨、熔融的碱或盐、酸的水溶液、水，因此上 1000(a+b) V a M 1000a MV 18na( +b)M 18na(a- )M 18na( +b)M 18na(a- )M 18na(a- )M 100(aM-18na) M(a+b) 述状态下导电的是④⑥⑨； （2）电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水，上述属于电解质的是 ①②③⑦⑨⑩； （3）非电解质为除电解质 化合物，即上述属于非电解质的是⑤⑧； （4）KHSO4 在水中电离方程式为 KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2 和 KHSO4 反应后溶液显中性， 两者物质的量之比为 1：2，因此离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O； （5）I.还原产物是氧化剂被还原的产物，根据反应方程式，HNO3 中 N 的化合价降低，HNO3 为 氧化剂，即 NO2 为还原产物； II.根据反应方程式，2molHNO3 参加反应时，被氧化的 Cu 的质量为 2×64/4g=32g； III.单线桥从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，1molCu 参与反应，转移电子 物质的量为 2mol，则有 。 【点睛】易错点是（4），Ba(OH)2 和 KHSO4 反应，要求溶液显中性，Ba(OH)2 和 KHSO4 物质的量 为 1：2，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，不能写成 Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42－=BaSO4↓＋H2O，此时溶液显碱性。 18.有一瓶无色透明溶液，只含 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种． 经实验： ①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可 能含有的离子是_____________． （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理 由_____________________________． （3）写出①中反应的离子方程式_________________________________． 【答案】 (1). Mg2+、Cl- (2). CO32- 、SO42-、Cu2+ (3). Na+、K+ (4). 是 (5). 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 (6). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】 的 无色透明溶液，则一定没有 Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有 Mg2 ＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有 Mg2＋；Mg2＋和 CO32－反应生成沉淀，二者不能共 存，则无 CO32－；原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀，说明不含 SO42－；原溶液中加 AgNO3 溶液 产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含 Cl－； 【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是 Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是 CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有 Na＋、K＋； （2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则 必须含有 Cl－； （3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为 Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。 19.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______； ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______； ③从碘水中提取碘单质______； ④分离水和汽油的混合物______； ⑤分离 沸点为 和甲苯 沸点为 的混合物______。 （2）0.4 mol 某气体的体积为 9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。 （3）标准状况下，测得 1.92 克某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量为___。 （4）实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 0. 5mol/L 的 Na2CO3 溶液 970mL，应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 的质量是____。 （5）已知两种碱 AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为 5:7，现将 7mol AOH 与 5mol BOH 混合后，从中 取出 5.6g，恰好可以中和 100ml 浓度为 1.2mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_____。 （6）某学生欲用 12mol·L－1 浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 0.3 mol·L－1 的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取____mL 上述浓盐酸进行配制。 ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。 a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 4CCl ( 76.75 )℃ ( 110.6 )℃ e 容量瓶洗涤干净后未干燥 【答案】 (1). D (2). C (3). A (4). F (5). E (6). 24.5L∙mol-1 (7). 64 (8). 143.0g (9). 40g/mol (10). 12.5 (11). ad 【解析】 【详解】（1）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选 D； ②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选 C； ③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选 A； ④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选 F； ⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选 E； （2）根据 n= ，则该状况下气体摩尔体积 Vm= = =24.5 L/mol，故答案为： 24.5L/mol； （3）n= = =0.03mol，M= = =64g/mol，则相对分子质量为 64，故 答案为：64； （4）实验室用 Na2CO3•10H2O 晶体配制 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液 970mL，因为实验室没有 970mL 的容量瓶，所以应选择 1000mL 容量瓶配制，实际配制 1000mL 溶液，需要 Na2CO3•10H2O 的质 量 m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0； （5）设 AOH 和 BOH 的摩尔质量分别为 5x g/mol 和 7x g/mol， n（HCl）=n（OH-）=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH 与 5mol BOH 混合物中含有 n（OH-） =7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有 n（OH-）=0.12mol，则含有 n（OH-）=12mol 时， 混合碱的质量为 560g；根据 7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以 AOH 的摩 尔质量为 40g/mol； 故答案是：40g/mol； （6）①设需要浓盐酸体积为 V，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得 V=12.5 mL，故答案为：12.5； ②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏 小，溶液的浓度偏小，故 a 选； b、将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大， 溶质的物质的量偏大，故 b 不选； m V V V n 9.8L 0.4mol m V V 0.672L 22.4L / mol m n 1.92g 0.03mol c、稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液 浓度偏大，故 c 不选； d、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶 液浓度偏小，故 d 选； e、容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故 e 不 选； 故答案为：ad。 20.（1）常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体 为 SO2 的是_____（填选项序号）。 （2）在标准状况下，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。 （3）在 0.1L 由 KCl、K2SO4、ZnSO4 形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L−1，c（Zn2+）＝ 0.1 mol·L−1， c（Cl−）＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液后产生沉淀的物质的量为 _______。 （4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。 ①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知 25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3 溶液恰好把标准状况下 224mL 的 Cl2 完全转化为 Cl−，则 S2O32−将转化成 ______。 A S2− B S C SO32− D SO42− ②实验室可用 K2Cr2O7 固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为 K2Cr2O7+14HCl（浓） ＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移 0.6mole−，则被氧化 HCl 物质的量为 _______。 （5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对 分子质量为 29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内 液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。 （6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为 d1 g/cm3）和 50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为 d2 的 g/cm3）混合，所得密度为 d3 g/cm3 的混合溶液中 SO42-的浓度为___________。（用含 d1,d2, d3 的式子表示） 【答案】 (1). A (2). 2.8g (3). 0.03mol (4). D (5). 0.6mol (6). （或 83.3%） (7). mol/L 【解析】 【详解】（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量 相等，所以根据 n＝m/M 可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最 大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选 A，故答案为：A； （2）在标准状况下，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体的物质的量是 0.1mol，因为一个 N2 和 N2O 分子中都含有 2 个氮原子，所以不论 N2 和 N2O 的比例如何，只要物质的量是确定的，那么 N 的物质的量就是混合气体物质的量的 2 倍，2.24L 由 N2、N2O 组成的混合气体中含有的氮元 素的物质的量为 0.2mol，质量为 0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g； （3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7 mol·L−1+0.1 mol·L−1×2-0.7 mol·L−1+0.1 mol·L−1×2-0.3mol·L−1）÷2=0.3mol·L−1，则硫酸根离子的 物质的量为：0.3mol·L−1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液后产生硫酸 钡沉淀的物质的量为 0.03mol，故答案为：0.03mol； （4）①标准状况下 224mL（即 0.01mol）Cl2 完全转化为 Cl-时，得电子总量是 0.01mol×2× （1-0）=0.02mol，设 S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是 x，则根据电子守恒： 25.0mL 0.1mol•L-1 的 Na2S2O3 失电子数=0.025L×0.1mol•L-1×2×（x-2）=0.02，解得 x=6， 所以 S2O32-转化成 SO42−，故答案为：D； ②依据反应方程式，消耗 1mol K2Cr2O7 转移电子 6mol，若反应中转移 0.6mole−，则参加反应 的 HCl 的物质的量为 1.4mol，参加反应的 HCl，只有其中的 6 个化合价由-1 价→0 价被氧化， 则被氧化的 HCl 的物质的量为 0.6mol，故答案为：0.6mol。 （5）用排气法收集氨气后，收集到 氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为 29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为 V L，氨气的体积为 x L， 的 5 6 3 1 2 6d 10d +5d 空气的体积为（V-x）L，则有： =19，解之得:x= V；将此瓶气体倒置于水槽 中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即 V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为: = （或 83.3%）； 故答案是： （或 83.3%）； （6）混合液的质量为（100d1+50d2）g，混合后溶液的体积为： mL= ×10-3L；溶液混合后 n（SO42-）=（0.1×0.3×1+0.05×0.2×3）mol=0.06mol；根据 c= 可 知，混合溶液中 SO42-的浓度为： = mol/L= mol/L 故答案是： mol/L。 m m m 17x V-x+29V V V V × 5 6 5 6 5 V6 V 5 6 5 6 1 2 3 100d +50d d 1 2 3 100d +50d d n V 31 2 3 0.06mol 100d +50d 10 Ld −× 3 1 2 60d 100d +50d 3 1 2 6d 10d +5d 3 1 2 6d 10d +5d