【化学】黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 相对原子质量：H-1 Ne-20 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 K-39 Ba137‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×25=50 分）‎ ‎1.下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）‎ A. CH4—易燃液体 B. NaOH—腐蚀品 C. Na—遇湿易燃物品 D. KMnO4—氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4为易燃气体，不是液体，故A错误；‎ B. NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；‎ C. Na能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃物品，故C正确；‎ D. KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎2. 下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、试管可以直接加热，A错误；B、蒸发皿可以直接加热，B错误；C、容量瓶不能加热，C错误；D、底烧瓶能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网，D正确，答案选D。‎ ‎3.下列实验操作中，错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；‎ B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；‎ C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；‎ D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；‎ 本题答案选D。‎ ‎4.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；‎ B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确； ‎ C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；‎ D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎5.下列行为中符合安全要求的是（ ）‎ A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，所以选项A是错误的；液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，选项C不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，选项D不正确，因此正确的答案选B。‎ ‎6.水的摩尔质量是( )。‎ A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。‎ ‎7.下列仪器中，常用于物质分离的是（ ）‎ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①量筒用来量取液体，②漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，③蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。因此常用于物质分离的是②③。选项为B。‎ ‎8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。‎ ‎9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )‎ A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；‎ B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；‎ C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；‎ D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）‎ A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)‎ C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)‎ ‎【答案】B ‎【解析】从数据单位mmol/L可看出为物质的量浓度 ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，故B错误；C、一个水分子还有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；故选C。‎ ‎12. 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）‎ A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0．015mol D. 0.25 mol ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量＝＝0.015mol/L，答案选C。‎ ‎13.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4‎ D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，水不是气体，18g水的体积远小于 22.4L，故A错误；‎ B. 64gSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；‎ C. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，和 0.5mol 甲烷的质量比为 （1mol×28g/mol） ∶ （0.5mol×16g/mol）= 7∶2，故C错误；‎ D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）‎ A. 10gH2和10gO2 B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2‎ C. 9gH2O和0.75molBr2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A不符合题意；‎ B．标准状况下，5.6LN2的物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×2=0.5mol，11g CO2物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B不符合题意；‎ C．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol，含有原子数目相等，故C符合题意；‎ D．标准状况下，224mLH2的物质的量n==0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，N2‎ 物质的量为0.1mol，含有原子为0.1mol×2=0.2mol，含有原子数目不相等，故D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎15.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量的NaOH溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2‎ AgNO3‎ 加入过量的铜粉，过滤 ‎【答案】C ‎【解析】A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正确；B、泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，B正确；C、氢氧化钠首先与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误；D、硝酸银溶液与金属铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可得到硝酸铜溶液，D正确，答案选C。‎ ‎16.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据质量守恒定律知，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，选B。‎ ‎17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；‎ B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；‎ C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；‎ D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；‎ 故选B。‎ ‎18.a mol H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）‎ A. a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 ‎ C. a/b mol-1 D. b/a mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA=b/4a mol-1，因此选项是B。‎ ‎19.把500mL含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L ‎ C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度和体积均相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol；根据电荷守恒可知每份中满足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a) mol•L-1，故选D。‎ ‎20.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。‎ A. 大于50% B. 等于50% ‎ C. 小于50% D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1mL，则10%硫酸溶液的质量为1mL×xg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1，所以90%-80%×＞50%，故选A。‎ ‎21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）‎ A. 4.6g金属钠变成Na+，失去电子数为0.2NA B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C. 17gNH3所含的电子数为10NA D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、4.6g钠的物质的量为=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A正确；‎ B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故B错误；‎ C、17g氨气物质的量为=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含电子为10NA个，故C正确；‎ D、9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2NA个氯离子，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎22.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是( )‎ A. 1：1：1 B. 1：1：3 C. 1：3：1 D. 3：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28；故选C。‎ ‎23.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙溶液中溶质的质量分数增大 B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D. 两支试管里剩余的固体都增多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里，目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．乙物质的溶解度随温度降低变大，所以放入冰水后，随温度降低，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；‎ B．根据甲物质的溶解度曲线，温度降低，甲物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；‎ C．固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；‎ D．综合A、B两项的分析，盛甲物质的试管内固体物质增加，盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎24.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）‎ A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，‎ X+2Y=2Q + R ‎18a 22a x 4.4g 根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。‎ ‎25.密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（ ）‎ A. m= B. c= ‎ C. %=% D. c=‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．m=m(溶液)×ω%=g，故A错误；‎ B．c==mol/L，故B错误；‎ C．%=×100%=×100%=，故C错误；‎ D．c===mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ 二、填空：（共50分）‎ ‎26.（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2‎ 三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。‎ ‎（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）‎ ‎①该气体的物质的量为______mol；‎ ‎②该气体在标准状况下的体积为______L；‎ ‎③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；‎ ‎④该气体所含原子总数为______；‎ ‎⑤该气体一个分子的质量为______g。‎ ‎【答案】(1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). (5). (6). (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答；‎ ‎(2)①根据n=计算；②根据V=nVm计算；③根据ρ=计算；④根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。‎ ‎【详解】(1)①MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；②‎ HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；③NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为：CO2； H2O；Na2CO3；‎ ‎(2)①m g气体的物质的量为=mol，故答案为：；‎ ‎②该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；‎ ‎③在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：；‎ ‎④因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为：；‎ ‎⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为：。‎ ‎27.有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一 种或几种，进行下列实验：‎ ‎①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；‎ ‎②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；‎ 根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有____，一定不含有_______，可能含有 ______；有关化学方程式为___________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3、Na2SO4 (2). CuSO4、BaCl2 (3). KNO3 (4). CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在有色硫酸铜；‎ ‎②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙；‎ ‎③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，据此分析解答。‎ ‎【详解】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜，可能含有CaCO3或Na2SO4、BaCl2或三种均有；‎ ‎②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙，Na2SO4、BaCl2一定不能同时存在；‎ ‎③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定是否存在；‎ 根据以上分析可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；有关化学方程式为：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。‎ ‎28.实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸 应量取的浓盐酸的体积/mL 应选用的容量瓶的规格/mL 除容量瓶外需要的其他仪器 ‎____‎ ‎____‎ ‎____‎ ‎（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。‎ A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处 ‎（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ ‎（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 ‎ 小”或“不变”），应如何处理______。‎ ‎【答案】(1). 2.1 (2). 250 (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). BCAFED (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；‎ ‎(3)依据c=分析判断；‎ ‎(4)依据c=分析判断；实验失败不能补救，需要重新配制。‎ ‎【详解】(1)密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c===11.8mol/L，配制250mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择250mL的容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L，解得V=2.1mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；‎ ‎(3)依据c=可知要使溶液浓度准确，需要保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；‎ ‎(4)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制，故答案为：偏小；溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制。‎ ‎29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。‎ ‎（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由________。‎ ‎（3）操作过程③可以分解为如下几步：‎ A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ E．静置、分层。‎ F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；‎ G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；‎ H．从分液漏斗上口倒出上层液体；‎ ‎①上述F步操作的目的是：____；‎ ‎②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。‎ ‎（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。‎ ‎（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). A (4). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5). 平衡压强，便于液体流出 (6). 漏斗下口 (7). 未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出 (8). 易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 (9). 蒸馏烧瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入适量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的水溶液中加入萃取剂，得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离，是过滤，操作③是从碘水中获取含碘有机溶液，可以采用萃取、分液的方法，故答案为：过滤；萃取、分液；‎ ‎(2)碘在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以选择四氯化碳，不能选用乙醇，因为乙醇易溶于水，故答案为：A；四氯化碳不溶于水，且溶解碘的能力远大于水，乙醇易溶于水；‎ ‎(3)①将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡压强，便于液体流出，故答案为：平衡压强，便于液体流出；‎ ‎②分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从漏斗下口放出，故答案为：漏斗下口；‎ ‎(4)由图可知，烧杯底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀；温度计的水银球应与烧瓶支管口相平，测蒸汽温度；冷却水应下进上出，故答案为：未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出；‎ ‎(5)用酒精灯直接加热，温度变化快，而水浴加热，易于控制温度，能够使蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀；碘的沸点比四氯化碳高，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为：易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。‎