2018-2019学年浙江省丽水市高一上学期期末教学质量监测化学试题

2018-2019学年浙江省丽水市高一上学期期末教学质量监测化学试题

丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷（2019.01）‎ 考生须知：‎ ‎1．本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至30题。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137‎ 第Ⅰ 卷 (选择题，共50分)‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．习近平总书记对丽水的生态文明建设寄予厚望，曾提出“绿水青山就是金山银山，对丽水来说尤为如此”的重要论断。下列措施与生态文明建设关系不大的是 A．落实“五水共治” ，优化人居环境 B．推行“河长制”，负责督办水污染的治理 C．机场项目开工，标志着丽水即将进入“航空时代”‎ D．全力打造着“美丽浙江”最美大花园丽水核心区 ‎2．下列属于碱的是 A．Na2CO3 B．KOH C．C2H5OH D．Cu2 (OH) 2CO3‎ ‎3．下列物质属于纯净物的是 ‎ A．生铁 B．水玻璃 C．液氯 D．漂白粉 ‎4．仪器名称为“分液漏斗”的是 A． B． C． D．‎ ‎5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ‎ A．MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓ +CaCl2 ‎ B．Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3‎ C．SiO2+‎2C Si+2CO↑ ‎ D．NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3 +NH4Cl ‎6．下列说法不正确的是 ‎ A．核素23Na的中子数是12　　 B．16O和18O互为同位素 C．三种核素1H、2H、16O可构成3种水分子　 D．S2-离子的结构示意图: ‎ ‎7．取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（试管中深色区域为橙红色溶液）‎ A . B. C. D. ‎ ‎8．下列电离方程式错误的是 A．NH3·H2ONH4＋ + OH－ B．NaOHNa＋+ O2- + H＋‎ C．Na2CO32Na＋+ CO32- D．CH3COOHCH3COOˉ+ H＋‎ ‎9．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．二氧化硅是制作光导纤维的材料 B．氢氧化铁胶体可用作净水剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 ‎10．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A．泥浆水 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 ‎11．下列反应中，水作氧化剂的是 A．Na2O+H2O2NaOH B．2H2O+ ‎2F24HF + O2↑‎ C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑‎ ‎12．下列物质（括号内为杂质），所加试剂能达到除杂目的是 A．Cl2（HCl）：饱和食盐水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸 ‎ C．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 D．FeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉 ‎（第13题图） ‎ ‎13．提出如图所示的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 玻尔 ‎14．下列各组离子能大量共存的是 ‎ A．Mg2+、H＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－‎ C．NH4＋、Na＋、SO42-、OH－ D．Ag＋、Cu2+、Cl－、SO42-‎ ‎15．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．SiO2与 NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O B．Fe与H2SO4溶液反应：2Fe＋6H＋2Fe 3+＋3H2↑‎ C．NaOH溶液与CH3COOH反应：H＋ + OH－ H2O D．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32- + 2H＋ H2O＋CO2↑‎ ‎16．下列关于物质制备的说法错误的是 A．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 B．电解氯化镁溶液可以得到金属镁 ‎ C．钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛 D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 ‎17．下列关于试剂的保存方法错误的是 A．配制好的氯化钠溶液可以保存在容量瓶中备用 B．少量金属钠可以保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 ‎18．下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ‎ A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 ‎ B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应 ‎ C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ‎ D．龙泉青瓷原料 [Al2Si2O5(OH)4]用氧化物形式表示为：Al2O3· 2SiO2· 2H2O ‎19．下列实验装置与实验目的对应的是 A．除去KCl溶液中的MnO2 ‎ B．除去自来水中含有的少量Fe3+‎ C．配制100ml 0.200 mol·L－1 NaCl溶液 ‎ D．分离酒精和水的混合溶液 ‎20．相同条件下，等物质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是 A．两者放出的CO2一样多 ‎ B．Na2CO3放出的CO2多 C．NaHCO3消耗的盐酸多 ‎ D．Na2CO3反应剧烈 ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ‎ A．‎1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NA B．‎23g Na在O2中完全燃烧失去电子数为NA C．标准状况下，‎22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA D．O2与O3的混合气体共‎16g，其中含有的原子总数为NA ‎22．已知还原性: SO32-> I- > Br- 。过量的氯气通入NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质可能是 A．NaCl　 Na2SO4 B．NaBr　 Na2SO4‎ C．NaCl　 Na2SO3　 D．NaCl　　Br2‎ ‎23．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是 A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 ‎ B．溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2‎ C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－‎ D．加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO ‎ ‎24．将‎2.8 g铁粉加入50mL 3mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 ‎ B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色 ‎ C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1‎ ‎ D．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1‎ ‎25．某澄清透明溶液可能含有Na＋、Cl－、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4＋中的几种，进行如下实验：①将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀‎4.66 g；②另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到‎0.58g白色沉淀，加热后产生标准状况的气体‎0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是 A．溶液中可能有Na＋、Cl－‎ B．溶液中一定没有Cl－、CO32-‎ C．溶液中一定有Na＋、SO42-、Mg2+、NH4＋‎ D．溶液中是否存在Na＋必须用焰色反应检验 第II卷 (非选择题，共50分)‎ 二、填空题（本题包括4小题，共44分。）‎ ‎26.（12分）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ▲ ，氯碱工业的产品氯气、 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 ▲ 。‎ ‎（3）‎15.6 g Na2X含有0.2 molX2-，含有Na＋的物质的量是 ▲ ，Na2X的摩尔质量为 ‎ ▲ g·mol -1。‎ ‎27.（10分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。‎ ‎（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：‎ ①试管II的观察到现象是 ▲ 。‎ ②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ③请你指出该实验装置的不足之处 ▲ 。‎ ‎（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4 mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00 mol·L-1的稀H2SO4。‎ ①用量筒量取浓硫酸的体积是 ▲ mL。‎ ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ▲ 。‎ A．将溶液转移到未干燥的容量瓶中 B．将未冷却的溶液转移到容量瓶中 C．转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 ‎28. （10分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）固体C的化学式是 ▲ 。‎ ‎（2）写出AB的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）写出DE的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（4）CD的该反应中，体现了SO2的 ▲ 。‎ ‎（5）CD的转化过程中，若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验溶液D中的金属阳离子 ▲ 。‎ ‎29. （12分）下图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：‎ ‎（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上 ▲ （填“是”或“不是”）直接用海水提取碘。‎ ‎（2）工业生产过程中通常要将干海带粉碎的目的是： ▲ 。‎ ‎（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是 ▲ ；加入氧化剂（以H2O2为例）氧化的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）“粗碘”通过 ▲ 的方法对提纯得到碘单质。‎ ‎（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是 ▲ 。‎ A．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．加入NaOH溶液的主要原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 C．工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率 D．可用淀粉溶液检验滤液中的离子是否氧化完全 三、计算题（6分）‎ ‎30.（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：‎ ‎2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 将‎15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：‎ ‎（1）高锰酸钾的物质的量是 ▲ mol。‎ ‎（2）产生的Cl2的体积是 ▲ L。‎ ‎（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是 ‎ ▲ 克。‎ 丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学参考答案（2019.01）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B C B C D C B D A D A D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A B C B D A C A B D C 二、填空题（本题包括4小题，每空格2分，共44分。）‎ ‎26.（12分）（1）食盐 氢气 氢氧化钠（写化学式也给分） ‎ ‎ （2）② ④ ‎ ‎（3）0.4　　78‎ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O ‎27. （10分）（1）① 品红溶液褪色 ② ‎ ③ 缺少尾气吸收装置，多余的二氧化硫会污染环境 ‎（2）① 5.4 ② B、E ‎28. （10分）（1）FeCl3 ‎ ‎ （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO ‎（3）Ba2++SO42-BaSO4↓‎ ‎(4) 还原性 ‎（5）取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2＋。（其他合理答案也给分）‎ ‎29. （12分）（1）不是 ‎（2）增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中。‎ ‎（3）H+ + OH—H2O 2I一+ H2O2 + 2H＋ I2 +2H2O ‎（4）升华 ‎（5）D 三、计算题（每空格2分，共6分）‎ ‎30.（6分）（1）0.5 （2）5.6 （3）21.75‎