2019-2020学年河北省博野中学高二12月月考化学试题 Word版

2019-2020学年河北省博野中学高二12月月考化学试题 Word版

河北省博野中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷 考试时间：90分钟，分值100分 一、单选题（每道题2分，总共50分）‎ 1. 下列有关问题，与盐类的水解有关的是（） ‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种物质可做泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. B. C. D.‎ 2. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 ( )‎ A.的电离方程式： B.的水解方程式： C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：‎ 3. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2BH++HB—，②HB-H++B2—。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是（     ）‎ A. NaHB属于弱电解质 B. 溶液中的离子浓度 C. D. NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为 1. 下列说法 错误的是     ‎ A. 燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析　 B. 提纯液体混合物常用重结晶法　 C. 红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式　 D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 2. ‎25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，电离的水的物质的量之比是（  ）‎ A. B. C. 1:20:1010:109 D. ‎ 3. 下列说法错误的是(   )‎ A. 下列离子在溶液中能大量共存： B. 为保存溶液,要在溶液中加入少量盐酸 C. 实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 D. 的溶液 ,其依次增大,则的酸性依次减弱 4. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（  ) ‎ A. 稀释前两溶液中浓度的大小关系： B. 稀释前,A溶液中由水电离出的的浓度大于 ‎ C. 取等体积M点的A,B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同 D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7 ‎ 1. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 B. 的硫酸溶液加水稀释500倍,则稀释后与的比值为 C. 的溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液的已知 D. 将的盐酸与的溶液混合后恰好中和,则 2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 向中加入等体积溶液：‎ ‎ D. 和混合溶液一定存在：‎ 1. 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,且该溶液呈碱性，则该溶液中的溶质可能是(   )‎ A. B. C. NaOH D. ‎ ‎11. 某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是(　　)‎ ‎①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量 A．①② B．①②④‎ C．①②⑤ D．③④⑤‎ ‎12.在1H核磁共振谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)‎ ‎[]‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（   ）‎ A. ‎ ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎14.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：（） ①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数 A. B. C. D. ‎ ‎15.已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　） ‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B. 若将通入  溶液中至溶液呈中性,则溶液中：  C. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时： D. 根据上表水解方程式的平衡常数 ‎16.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）‎ A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定 ‎17．手性分子是指在分子结构中，a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　　)‎ A．苹果酸　HOOC—H2—CHOH—COOH ‎18.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )‎ A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 将溶液和盐酸等体积混合所得碱性溶液中： D. 在溶液中：‎ ‎19.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（　　）‎ A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 ‎20.25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（    ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )‎ A. 新制氯水中加入固体NaOH： B. 溶液与溶液等体积混合      C. 的氨水与的盐酸等体积混合： D. 的溶液：‎ ‎22.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　） ​‎ A. 图象中四个点的： B. 在b点对应的溶解度大于c点 C. D. 升高温度可使d点移动到b点 ‎23.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是  (    )‎ A. 某亚硫酸溶液,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数 ‎ B. ,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C. ,向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 D. ,说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸 ‎24.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎25.如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（　　） ‎ A. A是、B是 B. A是、B是 C. A是、B是 D. A是、B是 二、填空题（共50分）‎ ‎26.物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答： ‎ 阳离子 ‎ NH 、H＋、Na＋ ‎ 阴离子 ‎ OH－、CH3COO－、Cl－‎ ‎(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B________，D________。‎ ‎(2)甲图中a＞9的理由是___________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。‎ ‎①c1为________mol·L－1；‎ ‎②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V________(填“＞”“＜”或“＝”)12.5 mL；‎ ‎③常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a＋b＝13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB∶VC＝________。‎ ‎27.(1)0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>”“<”“＝”符号填空。 ‎ ‎①溶液中c(OH－)________c(H＋)。   ‎ ‎②溶液中c(HCN)________c(CN－)。‎ ‎(2)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ A．c(Cl－)>c（NH4+)>c(H＋)>c(OH－)  B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)  D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。‎ ‎②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为________。‎ ‎③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。‎ ‎28.‎ ‎29.已知： ‎ ‎2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。‎ 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：‎ 测定H2C2O4溶液的物质的量浓度 实验步骤如下：‎ ‎①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；‎ ‎②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；‎ ‎③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ 请回答：‎ ‎（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。‎ ‎（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎30.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是__________，写出有关反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 ‎______________________________。‎ ‎(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是____________________。‎ ‎(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _____________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为___________________。‎ ‎(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定_________________________________。‎ 答案和解析 ‎1. 【答案】D2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】B ‎【解答】‎ A.燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析,故A正确； B.提纯液体有机混合物常用蒸馏法 ,故B错误； C.红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式,故C正确； D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 ,故D正确。‎ 故选B。5.【答案】A 6.【答案】A A.铝离子和硫离子能发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，故A错误；‎ B.加盐酸能防止氯化铁水解，故B正确；‎ C.碳酸钠和硅酸钠水解显碱性，能和玻璃中的二氧化硅反应，故C正确；‎ D.PH越大，表示碱性越强，根据越弱越水解的原则，盐的碱性越强，酸的酸性越弱，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱，故D正确。‎ 故选A。‎ ‎7.【答案】D 【解答】‎ A.依据图象分析判断A、B稀释相同倍数，A的pH变化大，所以AOH的碱性强于BOH。由于室温下，稀释前， pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H+浓度的大小关系： B＝10A，故A不符合题意； B.稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度，碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故B不符合题意； C.M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，但二者的浓度是c（AOH）＜c（BOH），所以取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积不相同，故 C不符合题意； D.因为A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，故D 符合题意。 ​故选D。 ​ ‎ ‎8. 【答案】D 【解答】‎ A.强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误； B.pH＝5的硫酸溶液中氢离子的浓度为10-5mol/L，硫酸根的浓度为510-6mol/L，加水稀释500倍，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，故B错误； ‎ C. 混合溶液中c（OH-）=（0.0001+0.1）2mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10−14[(0.0001+0.1)2]mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C错误；‎ D.氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，则a+b=13，故D正确。 故选D。‎ ‎9. 【答案】B 【解答】‎ A.NaHCO3溶液显碱性，水解大于电离，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，故A错误；‎ B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，据质子守恒得：c(OH-)－c(H+)= c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，故B正确；‎ C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠，剩余碳酸氢钠，它们的物质的量相同，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则c(HCO3- )＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；‎ D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H+)= c(OH-)，说明为中性溶液，一定没有CH3COOH，故D错误。‎ ‎10.【答案】B 【解答】‎ 常温下，由纯水电离出的 c(H+)＝ c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1，因为1.0×10-4＞1.0×10-7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离，且使溶液呈碱性。盐类水解可使水的电离程度增大；弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。‎ A.硫酸铝为强酸弱碱盐，故A错误；‎ B.醋酸钠为强碱弱酸盐，故B正确；‎ C.氢氧化钠为强碱，故C错误；‎ D.硫酸氢钾为强酸的酸式盐，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎11.解析：选B 由C、H质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式，由相对分子质量和实验式即可确定X的分子式。‎ ‎12.解析：选D 据1H核磁共振谱中出现两组峰的情况分析，A中氢原子数之比为3∶1；B、C两项中出现的都是三组峰；D对。‎ ‎13.【答案】B ‎14.【答案】B​15. 【答案】D ‎【解答】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF， A.酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF，故A错误； B.溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B错误； C.反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故C错误； D.式ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K===10-7. 6，故D正确。 故选D。 16.【答案】B ‎【解答】‎ ‎ 用酸滴定碱时，滴定前读数仰视，滴定结束时读数正确，则酸的体积偏小，由c(碱)=c(酸)V(酸)/V(碱)可知，碱的浓度偏小。‎ 故选B。‎ ‎17.【答案】 A 18.【答案】D ‎19.【答案】D 20.【答案】D ‎【解析】解：（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32-离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解， 则同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH4）2Fe （SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3， 故（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的c（NH4+）浓度大小顺序为：c＞a＞b。 故选D。 （NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小； （NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解； （NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解； 铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答。 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键。 21.【答案】B 【解答】‎ A.新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；‎ B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）；故B正确； ‎ C.氨水是弱碱，盐酸是强酸，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合所得溶质为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故C错误；‎ D.NaHCO3溶液的pH＝8.3说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误。 故选B。‎ ‎22.【答案】B 【解答】 A.对于沉淀溶解平衡，温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=c＜b，故A错误； B.T2＞T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确； C.沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）ΔH＞0，故C错误； D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3+、PO43-的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误。 故选B。 23.【答案】 C 24.【答案】D 25.【答案】B ‎【解析】解：图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则可能为：乙烷（CH3CH3）、环丙烷（）、苯（C6H6），不可能为丙烷，故D错误； 图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，则可能且为：丙烯（CH2=CH-CH3），丁炔（CH≡C-CH2-CH3），不可能为C6H6（苯），C2H6（乙烷），故A、C、D错误，B正确， 故选：B。 根据核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中给出几种峰，该分子中就有几种H原子；图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子；图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，据此对各选项进行判断． 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 26.【答案】(1)NaOH，CH 3 COOH ‎(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动 (3)①0.1mol/L，②>，③10:1​‎ ‎【解答】‎ ‎(1)根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。‎ 故答案为：(1)NaOH，CH 3 COOH；‎ ‎(2)NH3·H2O为弱碱，存在电离平衡，溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH变化小于3，故a＞9。‎ 故答案为：A是氨水，稀释时平衡向电离的方向移动；‎ ‎(3)向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，即NaOH的浓度为0.1 mol·L－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠时溶液显碱性，若要溶液呈中性，需酸过量，即加入醋酸溶液的体积＞12.5 mL。常温下水的离子积常数Kw=10－14，B溶液的pH=a，则c(OH-)，C溶液的pH=b,则c(H+)=10-bmol·L－1，若B、C混合恰好完全反应时n(OH-)=n(H+)，即VB=c(H+)VC，VB∶VC,由于a＋b＝13，可得VB∶VC=10:1​。‎ 故答案为：①0.1mol/L，②>，③10:1​。‎ ‎ 27.【答案】​‎ ‎（1）①> ②> ‎ ‎（2）①NH4ClA ‎ ‎②NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl ‎③小于 大于 ‎【解答】‎ ‎（1）)0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，根据电荷守恒分析，溶液应为碱性，则水解大于电离。‎ ‎①根据分析，溶液显碱性，故答案为：>；‎ ‎②水解大于电离，所以水解生成的分子的浓度大于电离产生的离子浓度，故答案为：>；‎ ‎（2）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A； ‎ ‎②若上述关系中C是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中D是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl-）＞c（H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl； ③溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H+）大于碱中c（OH-），中和后才显示中性。故答案为：小于；大于。 ‎ ‎28、（1）酸，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+ ‎ (2) C(SO42-)>C(K+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-) ‎ (3) ‎> ‎ (4) B ‎ (5) Al(OH)3 ‎ (6) ‎20 ‎ ‎29.【答案】（1）酸式 ‎ ‎（2）偏大（3）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 ‎（4）0.2‎ ‎30.答案：(1)双氧水(或水) 2H2O2MnO22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)‎ ‎(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O ‎(3)碱石灰 吸收CO2‎ ‎(4)造成测得有机物中含氢量增大 ‎(5)CH2O ‎(6)测出有机物的相对分子质量