2017-2018学年山东省临沂市兰山区高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山东省临沂市兰山区高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年山东省临沂市兰山区高二上学期期中考试化学 ‎2017.11‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ ‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1．下列不属于自发进行的变化的是 ‎ A．红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 ‎ C．铁在潮湿的空气中生锈 D．NaHCO3受热转化为Na2CO3‎ ‎ 2．下列说法中正确的是 ‎ A．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量 ‎ B．101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 ‎ C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同 ‎ D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 ‎ 3．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 ‎ A．加入催化剂，逆反应速率不变 ‎ B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大 ‎ C．压强不变，充入氦气，反应速率不变 ‎ D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减少 ‎ 4．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是 ‎ 5．下列说法中正确的是 ‎ A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 ‎ B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度 ‎ C．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高 ‎ D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 ‎ 6．常温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是 ‎ A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 ‎ B．该反应的焓变为正值 ‎ C．升高温度，逆反应速率减小 ‎ D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎ 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ‎ B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ C．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成 ‎ D．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 ‎ 8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ‎ A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 ‎ B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 ‎ C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝K丙＞K乙 ‎ D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 ‎ 9．高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)‎ W(s)+3H2O(g)。在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 ‎ A．升高温度，该反应的平衡常数减小 ‎ B．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3:2，则H2的平衡转化率为60%‎ ‎ C．维持温度和容积不变，加入一定量金属W，平衡逆向移动 ‎ D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小 ‎ 10．下列事实和解释正确的是 ‎ A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度 ‎ B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 ‎ C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多 ‎ D．锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度 ‎11．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。‎ ‎ 下列分析不正确的是 ‎ A．该反应的平衡常数表达式为 ‎ B．由T1向T2变化时，v正＞v逆 ‎ C．此反应的正反应为放热反应 ‎ D．0～4min时，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)‎ ‎ 12．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)===‎ H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===‎ BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol-1‎ 正确 B 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝-393.51kJ·mol-1‎ 不正确；同素异形体要注名称：‎ C（石墨，s）‎ C ‎160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)‎ ΔH＝-130.3kJ·mol-1‎ 不正确；因为反应热为ΔH＝-260.6kJ·mol-1‎ D 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)===‎ CH3COONa(aq)+H2O(l)‎ ΔH＝-57.3 kJ·mol-1‎ 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“1”‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎ 13．下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是 ‎ A．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0‎ ‎ B．据图1知：ΔH1＝ΔH2+ΔH3[]‎ ‎ C．500℃、30MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出19.3 kJ热量，则反应 ‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 ΔH＝-38.6 kJ·mol-1‎ ‎ D．据图2知：E的大小对该反应的ΔH无影响 ‎ 14．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)‎ ‎ ΔH＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol；已知，在该反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，x为各物质的物质的量分数，下列说法正确的是 ‎ A．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1‎ ‎ B．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变 ‎ C．k逆＝K/k正（K为反应的平衡常数）‎ ‎ D．该温度下，反应的平衡常数是 ‎ 15．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)[]‎ ‎ ΔH＝-373. 2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 ‎ C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO ‎16．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)‎ SiO2(s)+4HF(g) ΔH＝+148.9kJ/mol，当反应达到平衡时，说法错误的是 ‎ A．HF体积分数不再变化 B．v(SiF4)生成＝4v(HF)生成 ‎ C．容器内气体的总质量不再变化 D．容器内气体压强不再变化 ‎17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)‎ ‎4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)/(mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．500 s内NO2的生成速率为2.96×103 mol·L-1·s-1‎ ‎ B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%‎ ‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2‎ ‎ D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＜5.00mol/L 第Ⅱ卷（非选择题）‎ ‎ 18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol ‎ 3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝-47.2kJ/mol ‎ Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5kJ/mol ‎ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________‎ ‎_________________‎ ‎ （2）在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎ CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g) ΔH＝-890 kJ/mol ‎ 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ/mol ‎ 一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比______‎ ‎___。‎ ‎ （3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ ‎ 途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1‎ ‎ 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1‎ ‎ 2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是__________________．‎ ‎ 19．（1）某同学为探究KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：‎ ‎ ①写出KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式：___________________________________。‎ ‎ ②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_________________________________________。‎ ‎ ③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 ‎60s 褪色后，再滴入第2滴 ‎15s 褪色后，再滴入第3滴 ‎3s 褪色后，再滴入第4滴 ‎1s ‎ 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。‎ ‎ （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示 ‎ ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________。‎ ‎ ②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。‎ ‎ ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎ 20．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。‎ ‎ 已知：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) K1 ΔH＝-5.6kJ·mol-1 （Ⅰ）‎ ‎ SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K2 ΔH＝+471.7kJ·mol-1 （Ⅱ）‎ ‎ （1）SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K＝_________（用K1、K2表示），ΔH＝_________kJ·mol-1。‎ ‎ （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol SO2Cl2，10 min后反应（Ⅱ）达到平衡。测得10 min内v(SO2)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1。则平衡时SO2Cl2的转化率α1＝_________。若其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率α2_________α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______________________（列举一种）。‎ ‎ 21．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。‎ ‎ （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)‎ ‎ ①当温度升高时，减小，则ΔH＝_________0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎ ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________（填代号）。‎ ‎ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_________（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·s-1。‎ ‎ 22．（10）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。‎ ‎ （1）已知CO与N2的结构相似，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-99kJ·mol-1中的相关化学键键能如下：‎ 化学键[.‎ H—H C—O CO[]‎ H—O C—H E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ x ‎465‎ ‎413‎ ‎ 则x＝__________________。‎ ‎（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)‎ CH3OH(g) ΔH＜0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如右图所示。‎ ‎ ①a、b两点的反应速率：v(a)_________v(b)（填“＞”、“＜”、“＝”）‎ ‎ ②T1_________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），原因是___________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎ ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_________（填代号）‎ ‎ a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 ‎ b．CH3OH的体积分数不再改变 ‎ c．混合气体的密度不再改变 ‎ d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎2017～2018学年度上学期期中考试 高二化学参考答案 2017.11‎ ‎ 选择题 ‎ 1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．B 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．B 17．C ‎ 非选择题 ‎ 18．（1）CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.03kJ/mol ‎ （2）2:3 （3）等于 小于 ‎ ‎ 19．（1）①‎ ‎ ②100mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好 ‎ （2）① ②减小 1.0×1014 ③小于 ‎ 20．（1） -477.3 （2）75% ＞ 增大容器体积、减小压强或升高温度 ‎ 21．（1）①＜ bd 不变 0.8‎ ‎ 22．（1）1076‎ ‎ （2）①＜ ②＜‎ ‎ CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1＜T2‎ ‎ ③bc