2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期末考试化学试题

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2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题2分,共计50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列反应属于放热反应的是 ‎ A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应 C.C+CO22CO D.石灰石受热分解 ‎2. 下列物质中,属于强电解质的是 ‎ ‎ A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NH4Cl D. CO2‎ ‎3.10ml浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应,若加入少量下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3‎ ‎4.下列物质中,只含有共价键的化合物是 A. NaOH B. MgCl2 C. Br2 D. H2O ‎5..氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是 A.HCN 易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C.25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3 D.10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 ‎6.升高温度,下列数据不一定增大的是 A.水的离子积常数 B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数 D.化学反应速率 ‎7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A B C D 将 NO2球浸泡在热水和冷水中 探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 反应热的测定 研究催化剂对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D ‎8.25℃时,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是 A.溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L B.加水稀释100倍后,溶液的pH = 4‎ C.加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈碱性 D.此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L ‎9.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块;方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是 A.方法1叫外加电流的阴极保护法 B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D.方法2中舰体连接电源的负极 ‎10.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:‎ A. 常温常压下,16g CH4含有的分子数为NA B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.4NA C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl- 数为0.2NA D. 标准状况下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子数为NA ‎11.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸:SiO2+H2O=H2SiO3‎ B. 食醋与蛋壳反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁在氯气中燃烧:Fe+Cl2=FeCl2‎ D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ‎12.根据元素周期律和周期表,下列各项叙述正确的组合是:①同一主族元素,原子半径越大,非金属单质的熔点一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有气体),半径越大越容易失去电子;③若R2—和M+的电子层结构相同,则微粒半径:M+>R2—;④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素,若X(OH)n是强碱,则Y(OH)n也是强碱;⑤除第一周期外,第n周期的最后一种金属元素位于第n主族  A.①②④     B.①③⑤      C.②③④      D.②④⑤‎ ‎13.下列说法正确的是 A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0kJ·mol-1‎ B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 ‎14.某些化学键键能数据如下:‎ ‎ 则下列热化学方程式不正确 ‎ A.H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);= -91.5‎ ‎ B.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g);= -183‎ ‎ C.H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);= +91.5‎ ‎ D.2HCl(g)=H2(g)+ Cl2(g);= +183‎ ‎15.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池,下列叙述不正确的是 A.Ag作正极,Cu作负极 B.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 C.取出盐桥后,电流计的指针不发生偏转 ‎ D.工作一段时间后,Cu(NO3) 2溶液中c(Cu2+)增大 ‎16.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A.反应的化学方程式为5YX ‎ B.t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍 C.t2 时,正、逆反应速率相等 ‎ D.t3 时,逆反应速率大于正反应速率 ‎17. 25℃时,下列说法正确的是 A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)c(CH3COO-)‎ D.向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5,此时混合液中 c(Na+)=c(NO)‎ ‎18.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为 A.25% B.大于25% C.小于25% D.无法判断 ‎19.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.AsH3的稳定性比PH3强 ‎20.可逆反应A+a B(g)C(g)+2 D(g)(a为化学计量数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A. T2< T1,P2< P1 ‎ B. 增加B的物质的量,B的转化率一定增大 C. 若a=2,则A为固态或液态物质 ‎ D. 该反应的正反应为吸热反应 ‎21.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”,使用寿命长达10~15年。镍—镉电池的总反应为 Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是 A.放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2‎ B.充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)‎ C.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小 D.该电池充电时将电能转化为化学能 ‎22.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎23.下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol·L-1的盐酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化铵溶液,④‎ ‎0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液,由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是 ‎ A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①②‎ ‎24.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是 A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.O2所在的铂电极处发生还原反应 C.该电池的负极反应式为:‎ D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 ‎25.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和 B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 C.c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)‎ D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14‎ 第Ⅱ卷 ‎26.(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)A的原子序数为26,A元素在周期表中的位置:_____________,写出NaOH 的电子式:____________‎ ‎(2)写出检验D中阳离子的操作方法为________________________________________‎ ‎(3)保存C溶液时要加固体A的原因是__________________________________ ‎ ‎(4)写出下列转化的方程式:‎ ‎①B→C的离子方程式:_______________________________________________________‎ ‎②E→F的化学方程式:______________________________________________________‎ ‎27.(12分)如图所示的装置,电源为Zn-MnO2干电池,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向甲中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:‎ ‎(1)在电源中,B电极为________极(填“正极”或“负极”);该极的电极反应是____________。‎ ‎(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎(3)丙装置在通电一段时间后,X电极上发生的电极反应式是________________________。‎ ‎(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为________L。‎ ‎(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。‎ ‎28.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:‎ ‎①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。‎ ‎(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同).‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“‎ 等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。‎ ‎(4)25℃时,现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液:① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是 (填字母)。‎ a.①中有CH3COO-发生水解,促进水的电离 b.②中由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1‎ c.①和②等体积混合后:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)‎ d. ①和②混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)‎ ‎29.(14分)(1)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l;‎ CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1;‎ 该条件下CH4(g)还原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:__________‎ ‎(2)已知在448 ℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应反应H2(g)+I2(g) HI(g)的平衡常数K3为___________________________。‎ ‎(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎①)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。‎ ‎②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)‎ ‎④某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。‎ ‎⑤在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。‎ ‎市一中2018-2019学年度第二学期期末考试 ‎ 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C B D C B A D D A D C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C B B D B D C C C B C A 26. ‎ (12分)(1)第四周期第Ⅷ族 ‎ (2) 取D溶液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+ ‎ (3) ‎. 防止Fe2+被O2氧化 ‎ (4) ‎.① Fe3O4 +8H+ == Fe2+ +2 Fe3+ + 4H2O ‎ ‎② 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3‎ ‎27. (12分)(1)负极 Zn-2e-=Zn2+‎ ‎(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)2Cl--2e-===Cl2↑ ‎ ‎(4)0.224‎ ‎(5)2H++2e-===H2↑ ‎ ‎28.(12分)(1)醋酸钠 ① ‎ ‎(2)等于 (3)小于 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎(4)b、c ‎29.(14分)(1)‎ ‎ ‎ ‎(2) 7‎ ‎(3)① ②吸热 ③BC ④830 ⑤逆向
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