安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三上学期月考化学试题

安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三上学期月考化学试题

育才学校2020届高三第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 Na－23 Fe－56 S－32 K－39 Cu－65‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。）‎ ‎1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（   ）‎ A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温下，‎1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 NAHF分子 C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA D. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA ‎3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）‎ A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高 B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸 C. 原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应 ‎4.某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是(    )‎ A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子 B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1‎ C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10‎ D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为‎6g ‎5.利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)‎ A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收 B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集 C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池 D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3‎ ‎6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是（ ）‎ A. 简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C. W的常见氧化物均为酸性氧化物 D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种 ‎7.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌 固体变黑膨胀 浓硫酸仅体现脱水性 B 将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3 溶液中 开始无气泡产生 二者不反应 C 试纸变蓝 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验 原溶液中含有NH4+‎ D 向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液 产生沉淀 沉淀为FeCl3‎ ‎8.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. NaNO2稳定性大于NH4 NO B. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂 C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一 ‎9.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气 C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响 ‎10.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（ ）‎ A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在 D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－‎ ‎11.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变为绿色 乙醇具有还原性 B 向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Cu2+氧化性大于H2SO4‎ C 打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 汞与氧气反应放热，白色物质为HgO D 向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液 前者无明显现象，后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS) < Ksp (CuS)‎ ‎12.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是（ ）‎ A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42-‎ C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、SO42-、CO32-‎ ‎13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A ‎25℃‎‎,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应 其他条件相同时，反应物浓度越大， 反应速率越快 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 B 向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液 前者明显聚沉，后者几乎无变化 该胶体微粒带负电荷 C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4‎ D 将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成CO2‎ ‎14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O C. 向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）‎ D. 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑‎ ‎15.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入‎1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为‎19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B. 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1‎ C. 产生的NO的体积为‎2.24L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol ‎16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3‎ C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2‎ 二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。）‎ ‎17. （本大题满分20分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～‎157℃‎。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。‎ ‎（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。‎ ‎（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将‎28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：‎ ‎① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。‎ ‎② 装置C中CuO的作用是_________________。‎ ‎③ 装置D中的试剂为_________________。‎ ‎④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：‎ 装置质量 实验前/g 实验后/g B ‎22.6‎ ‎42.4‎ E（不含干燥管）‎ ‎80.2‎ ‎146.2‎ 则青蒿素的最简式为__________。‎ ‎（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。‎ A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖 ‎18. （本大题满分18分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑）‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________________。‎ ‎（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。‎ ‎①检验装置气密性的方法是__________________________‎ ‎②通入氮气的目的是__________________________________________________。‎ ‎（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。‎ ‎【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________‎ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 ‎（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V ‎ mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_____________________。‎ 若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎19. （本大题满分14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：‎ ‎（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：__________。 ‎ ‎（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：‎ 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___ _‎ ‎（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________；请设计简单实验证明上述解释：__________________________。 ‎ ‎②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_______________。 ‎ ‎③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎参考答案 ‎1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.D 15.D 16.B ‎17. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ‎ 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 ‎ afgdebchi 2 H2O2 2 H2O＋O2 ‎ 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O 浓硫酸 C15H22O5 ‎ C ‎18. 防倒吸 关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 AD 41V/‎22400m×100% 偏低 ‎19. 缺少尾气处理装置 ‎ ‎ Cl2>Br2>Fe3+ ‎ 过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2 2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理 ‎ BrCl+H2O HBrO+HCl，反应只产生Cl-，不产生Br- ‎ BrCl+2KI KCl+KBr+I2‎