2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试题 word版

2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试题 word版

‎ 玉溪一中2019——2020学年上学期高二年级期末考试 ‎ 化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Fe 56 、 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（共42分）‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎ C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒 ‎2．下列说法中不正确的是 A．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3‎ B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋‎ D．某些吸热反应不加热也可以自发进行 ‎3．下列叙述正确的是：‎ A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎4．下列关于电化学知识的说法正确的是 A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 ‎5．下列有关电池的说法不正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 ‎6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；‎ ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 ‎ A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p ‎ C．m必定小于p D．n必定大于p ‎8．一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NA B．常温常压下，‎92 ‎g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA C．室温下，‎1L ，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ ‎ D．常温常压下，‎17 ‎g氢氧根离子中所含的电子数为9NA ‎ ‎10．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)‎ A．K1＝2K2　 B．K1＝K　　 C．K1＝　 D．K1＝K2‎ ‎11．下列水解反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Cl−+H2OHCl+OH−‎ C．+2H2OH2CO3+2OH− D．+2H2ONH3·H2O+H3O+‎ ‎12．水的电离过程为H2OH++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(‎25℃‎)=1.0×10−14，Kw(‎35℃‎)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在‎35 ℃‎ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)‎ C．水的电离常数Kw(‎25℃‎)＞Kw(‎35℃‎) D．水的电离是一个吸热过程 ‎13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A.W的氧化物的水化物一定是强酸 B.气态氢化物的稳定性：Z>X C.简单离子半径：W>Y D.Y与W形成的化合物一定含有共价键 ‎14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变　　 B．增大　　‎ C．减小　　 D．无法判断 ‎15．‎25℃‎时，在‎1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是 ‎ A．该溶液的pH＜7 B．HA为弱酸，A－的水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)‎ ‎16．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变 C．化学方程式中a＋b＞c＋d D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动 ‎17．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1‎ C．该反应是放热反应 D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 ‎18．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：‎ 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池 B.甲池电极反应：4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑‎ C.乙池电极接电池正极，气体X为H2‎ D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小 ‎19．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+ ‎ B．应用该电池电镀铜，阴极质量增加‎64 g，理论上将消耗标准状况下‎11.2 L O2‎ C．放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少 D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 ‎3.5‎ ‎0‎ pH ‎20．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－‎1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．常温下，HA电离常数约为1.0×10-6‎ B．点②所示溶液中：‎ c(Na＋)< c(HA)+c(A－)‎ C．点③所示溶液中：‎ c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)‎ D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变 ‎21‎ ‎．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。下列说法正确的是 A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 ‎ Fe-3e-=Fe3+‎ B. 鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•‎ D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭 ‎ ‎ 第二卷（共58分）‎ ‎22．（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用 ‎ 离子方程式表示)‎ ‎____________________________________。‎ 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差‎12 g，导线中通过________mol电子。‎ ‎(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl ‎ 溶液，石墨电极反应式为：__________________________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________。‎ ‎(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，‎ 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______ _____ ____，‎ 电极反应为______ __；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_________________ _______。‎ ‎23. (13分)‎ I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H‎2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎①称取‎1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。‎ ‎③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。‎ ‎(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。‎ ‎(2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________ ____。‎ ‎(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：‎ ‎①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。‎ II、‎ ‎（1）‎25℃‎时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______‎ ‎（2）‎25℃‎时，H2SO3 HSO3－ + H+的电离常数Ka = 1×10-2mol•L－1，则该温度下pH=3、‎ c（HSO3－）= 0.1mol•L-1的NaHSO3 溶液中c（H2SO3）=______．‎ ‎24．（14分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：‎ 已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。‎ ‎（1）在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是____ ___。试剂X中溶质的化学式为____ ____。‎ ‎（2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式： ‎ 该设计存在缺陷，请提出改进意见； ‎ ‎（3）加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：‎ ‎___ ____ _；‎ ‎（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH为 ，而Mg2+刚好开始要沉淀的pH为 ．（已知lg 2=0.3）‎ ‎25．（16分）‎ 氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 。‎ ‎②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H= 。‎ 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)‎ ‎391‎ ‎243‎ ‎191‎ ‎431‎ ‎③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为‎1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为‎400℃‎、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ n(Cl2)(甲容器)/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1. 10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(Cl2) (乙容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。‎ ‎②该反应的△H 0(填“>”或“<”) 。‎ ‎③对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。‎ A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动 ‎(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应 ‎ ‎2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得 ‎ 平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总 ‎ 压的关系如图所示：‎ ‎①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)‎ ‎②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)‎ 化学参考答案：‎ ‎1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、D 10、C ‎ ‎11、D 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17、A 18、B 19、C 20、 D 21、C ‎22、(15分) (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　 0.2‎ ‎(2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性（1分） NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎ (3)溶液变红　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　 2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎23、（13分）I　(1)酸式（1分）‎ ‎(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 ‎(3) 2 ①偏大 ②偏小 II 、（1）； （2） 0.01 mol/L ‎24．（14分） （1）①x+2y=6 ； KOH ‎（2）3Fe2+ +4H+ + NO3— == 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O 将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 ；‎ ‎（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ； ‎ ‎ （4）3.3 、 9，‎ ‎25、（16分）‎ ‎ ② +12 kJ/mol ③ NH2Cl +H2O HClO +NH3 ‎ ‎(2) ① 6.25×10-3 mol/(L.min) ② ＜ ③ AB ‎ ‎ （3）① B ② 0.5 （M Pa）－1‎ ‎ ‎