化学卷·2019届河南省信阳高级中学高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届河南省信阳高级中学高二下学期开学考试（2018

河南省信阳高级中学2017-2018学年高二下学期开学考试 化学试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．下列事实与平衡移动原理无关的是（）‎ A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体 ‎2．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）‎ A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2[学&科&]‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－‎ B.使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-‎ D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 HCO3-‎ ‎4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）‎ A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥‎ ‎5．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） ‎ A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Cu作负极，发生还原反应 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 ‎6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）‎ abcd A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH－)＞c(H +)＞c(CO32- )‎ B．常温下，将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水多 C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)‎ D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H +)＝c(SO42- )＋c(OH－)‎ ‎8．下列实验操作能达到实验目的的是（）‎ 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液并加热，分液 B 检验淀粉水解最终产物的还原性 取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀 C 证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀 D 除去苯中混有的苯酚 加入浓溴水后，过滤，滤液即为苯 ‎9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）‎ A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比 ‎10. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：‎ 温度/℃‎ n（C）/mol n（CO2）/mol T1‎ ‎ ‎ ‎0.15‎ T2‎ ‎0.375‎ ‎ ‎ 下列有关说法正确的是( )‎ A． 由上述信息可推知：T1＞T2‎ B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大 C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16‎ ‎11．N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。[]‎ 溶剂 已知：‎ 溶解性 物质 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是（）‎ A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全 ‎12．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3‎ ‎13．25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋) ‎ C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应 D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6‎ ‎14．下列实验现象及结论正确的是（ ）‎ A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)‎ B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3>H3BO3‎ C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者 ‎15. 阴离子型聚丙烯酰胺（APAM）的水溶液广泛用于电镀厂、钢铁厂等废水（含铬离子、铜离子等）的絮凝沉降，其结构为：‎ 下列说法正确的是（）‎ A. APAM是由一种单体加聚而成的 B. APAM难溶于水 C. APAM不发生水解 D. APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉 ‎16. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2，Ⅱ中加入2 mol NO2，都将发生反应2NO2（g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） ‎ A.a＜b    B.a＞b   C.a=b     D.无法确定 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题 ‎17.（16分）合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：‎ 温 度（℃）‎ ‎360 ‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0 .0038‎ ‎(1)1由上表数据可知该反应为　　　　　 (填放热，吸热，无法确定　)反应。‎ ‎②下列措施能用勒夏特列原理解释是　　　　　　　　　　。（填序号）‎ a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c．生产中需要升高温度至500℃左右 d．需要使用过量的N2，提高Ｈ2转化率 ‎(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，用热化学方程式表示其反应式　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝。(用ab表示)‎ ‎(4)原料气H2可通过反应CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：‎ ‎①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2 （填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）‎ ‎(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。‎ ‎①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为。‎ ‎②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。‎ a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6‎ ‎ 18．（共6分）已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2‎ C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 ‎（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH ‎ ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）‎ ‎ ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ。‎ ‎19. （共12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: ‎ 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 ‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 ‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ 阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 ‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。‎ ‎ 20．（共10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：‎ ‎4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2+＋5CO2↑＋11H2O ‎ ‎2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎ ‎ 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。‎ ‎②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。‎ ‎③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。‎ ‎④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。‎ ‎⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。‎ 回答下列问题 ‎(1)此实验用指示剂（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂 ‎(2)量取5.00mL KMnO4溶液应用 　　　　　　　　　　 滴定管 ‎(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是。‎ a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡 c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗 ‎(4)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液 ‎①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式　　　　　　。‎ ‎②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系　　　　　。‎ ‎21．2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(H)是重要的医药中间体，可以用来合成许多重要有机物，其制备流程图如下：‎ 浓H2SO4，‎ ‎①‎ A 浓HNO3，‎ 浓H2SO4，‎ ‎0‎ ‎②‎ H+/H2O KMnO4/H+‎ C Fe/HCl D E 浓H2SO4，‎ G H+/H2O 催化剂 J ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ B F H I 已知：‎ i 酸性KMnO4‎ ii Fe/HCl iii ‎+ 2ROH 催化剂 ‎ ‎ ‎+ 2HCl 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型是　 。‎ ‎（2）写出反应②的化学反应方程式　 。‎ ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是　 。‎ ‎（4）E的结构简式为，对比D与H的结构简式，设计⑥~⑨四步反应实现转化的目的是。‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件：　 　。‎ ‎（6）J是一种高分子化合物，写出反应⑩的化学反应方程式：　 　。‎ ‎（7）写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式　 。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 参考答案 ‎1--5CBBBD 6--10 DBBBD 11--16 BDDBDA ‎17.（每空2分）共16分 ‎(1)①放热 ②ad ‎（2）NH3.H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ·mol﹣1(写氨气不给分)‎ ‎（3）（b ×10－7）/( a- b)‎ ‎（4）<②增大 ‎（5）2.25 ②cd ‎18（每空2分）共6分 ‎（1）12△H3+5△H2-2△H1‎ ‎(2)①< ②＞‎ ‎19（每空2分）共10分（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 ‎ ‎ （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 ‎20 （每空2分）共10分(1) d (2)酸式 (3)a ‎(4) ①c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)‎ ‎②c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)‎ ‎21、（10分）（1）取代反应（1分）‎ 浓H2SO4‎ ‎（2）‎ ‎ +HNO3 +H2O（1分）‎ ‎（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（1分）‎ ‎（4） （1分）‎ ‎ H比D在苯环上多一个Cl取代，因此需要先与浓H2SO4反应使得磺酸基占位，为避免氨基被氧化，因此需要保护氨基.（1分）‎ ‎（5）Cl2/FeCl3（Cl2/Fe） （1分）‎ ‎（6）‎ 催化剂 ‎ n + n +（2n-1）HCl ‎（2分）‎ ‎（7）[]‎ ‎ 、 （2分）‎