化学卷·2018届山西省太原五中高二上学期月考化学试卷（文科）（10月份）（解析版）

化学卷·2018届山西省太原五中高二上学期月考化学试卷（文科）（10月份）（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年山西省太原五中高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）‎ ‎　‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分．）‎ ‎1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）‎ A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素 C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食 ‎2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎3．下列关于药物的叙述正确的是（　　）‎ A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分 B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分 C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多 D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害 ‎4．如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）‎ 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15mg•kg﹣1‎ 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣1‎ ‎5．可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（　　）‎ ‎①取少量淀粉加水制成溶液 ‎②加热煮沸 ‎③加入碱液中和并呈碱性 ‎④加入新制Cu（OH）2悬浊液 ‎⑤加入几滴稀硫酸 ‎ ‎⑥再加热．‎ A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②‎ ‎6．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（　　）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸 ‎7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（　　）‎ A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力 ‎9．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）‎ ‎①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．‎ A．维生素B5： B．阿司匹林： C．芬必得： D．摇头丸：‎ ‎10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）‎ A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%‎ ‎　‎ 二．非选择题（共20分）‎ ‎11．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．‎ ‎（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式　　、　　．‎ ‎（2）淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）　　．‎ ‎（3）服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服．请分析其原因：　　．‎ ‎12．如图为硬脂酸甘油酯（结构简式为）在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：‎ ‎（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氢氧化钠，5mL水和10mL酒精．加入酒精的作用是　　．‎ ‎（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为　　（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）．‎ ‎（3）图中长玻璃导管的作用为　　．‎ ‎（4）写出该反应的化学方程式　　．‎ ‎13．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．‎ 查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：‎ 根据上述实验步骤回答下列有关问题：‎ ‎（1）操作1所需要的玻璃仪器有　　；‎ ‎（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：　　；‎ ‎（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山西省太原五中高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分．）‎ ‎1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）‎ A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素 C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食 ‎【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．‎ ‎【分析】A．亚硝酸钠有毒； ‎ B．尿素属于化学肥料；‎ C．二氧化硫有毒；‎ D．碳酸钠是发酵粉的主要成分之一．‎ ‎【解答】解：A．工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；‎ B．尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，‎ C．二氧化硫有毒，不能用于食品加工，故C错误；‎ D．碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠能中和发酵产生的有机酸，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．‎ ‎【分析】A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；‎ B．淀粉水解生成单糖；‎ C．葡萄糖为单糖；‎ D．蛋白质遇重金属盐发生变性．‎ ‎【解答】解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；‎ B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；‎ C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；‎ D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列关于药物的叙述正确的是（　　）‎ A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分 B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分 C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多 D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害 ‎【考点】药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】A．鱼肝油饭后服用或与食物同时服用的效果更好；‎ B．药物中的有机物易溶于有机溶剂；‎ C．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会造成胃穿孔；‎ D．铝元素对人体有害．‎ ‎【解答】解：A．鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20～30%，故A错误；‎ B．药物大多为有机物，可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分，如：可用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，故B正确；‎ C．患胃溃疡者若服用NaHCO3，NaHCO3 与盐酸产生的CO2 可能造成胃穿孔，故C错误；‎ D．Al元素对人体有害，则铝膜包装的药品对人体健康会有一定影响，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）‎ 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15mg•kg﹣1‎ 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣1‎ ‎【考点】碘与人体健康．‎ ‎【分析】A．高温时碘酸钾易分解；‎ B．碘酸钾和氯化钠不反应；‎ C．淀粉试液能检验碘单质；‎ D．根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量．‎ ‎【解答】解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；‎ B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；‎ C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；‎ D．根据KIO3～I知， mg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜mg=84.25mg，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（　　）‎ ‎①取少量淀粉加水制成溶液 ‎②加热煮沸 ‎③加入碱液中和并呈碱性 ‎④加入新制Cu（OH）2悬浊液 ‎⑤加入几滴稀硫酸 ‎ ‎⑥再加热．‎ A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②‎ ‎【考点】蔗糖与淀粉的性质实验．‎ ‎【分析】根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的条件，分析实验操作步骤中的先后顺序，淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，以此进行解答．‎ ‎【解答】解：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，加入NaOH溶液，调pH至碱性，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①⑤②③④⑥，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（　　）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸 ‎【考点】硅和二氧化硅．‎ ‎【分析】A、SiO2是酸性氧化物，但溶于氢氟酸；‎ B、二氧化硅在常温下就与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；‎ C、证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行；‎ D、碳酸的酸性强于硅酸，强酸制弱酸．‎ ‎【解答】解：A、SiO2是酸性氧化物，但溶于氢氟酸，并不是不溶于任何酸，故A错误；‎ B、二氧化硅在常温下就与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B错误；‎ C、证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故C错误；‎ D、碳酸的酸性强于硅酸，强酸制弱酸，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；‎ B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；‎ C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；‎ D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（　　）‎ A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力 ‎【考点】金属与合金在性能上的主要差异．‎ ‎【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．‎ ‎【解答】解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；‎ ‎ 故选：B ‎　‎ ‎9．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）‎ ‎①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．‎ A．维生素B5： B．阿司匹林： C．芬必得： D．摇头丸：‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】维生素B5含碳碳双键、﹣COOH，阿司匹林中含﹣COOC﹣、﹣COOH，芬必得中含苯环和﹣COOH，摇头丸中含﹣CONH﹣，结合官能团及性质的关系来解答．‎ ‎【解答】解：A．维生素B5含碳碳双键、﹣COOH，可发生加成、中和、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；‎ B．阿司匹林中含﹣COOC﹣可发生取代、水解反应，含苯环可发生加成反应，含﹣COOH可发生中和反应，故B正确；‎ C．芬必得中含苯环和﹣COOH，可发生取代、中和，苯环可发生加成反应，但不能发生水解反应，故C错误；‎ D．摇头丸中含﹣CONH﹣，可发生水解、取代，但不能发生中和反应，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）‎ A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%‎ ‎【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．‎ ‎【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，‎ 则agFe、Al→agFe2O3，‎ 合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，‎ 则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，‎ 原合金中铁的质量分数为×100%=70%，‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二．非选择题（共20分）‎ ‎11．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．‎ ‎（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式　MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑　、　Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O　．‎ ‎（2）淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）　C6H12O6　．‎ ‎（3）服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服．请分析其原因：　嚼碎后能增大固体表面积，加快反应速率　．‎ ‎【考点】药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】（1）根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；‎ ‎（2）根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断；‎ ‎（3）嚼碎后能增大固体表面积．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保留化学式，反应的离子方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；‎ ‎（2）淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其分子式为：C6H12O6，故答案为：C6H12O6；‎ ‎（3）嚼碎后能增大固体表面积，从而能加快与胃酸的反应速率．答：嚼碎后能增大固体表面积，加快反应速率．‎ ‎　‎ ‎12．如图为硬脂酸甘油酯（结构简式为）在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：‎ ‎（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氢氧化钠，5mL水和10mL酒精．加入酒精的作用是　溶解硬脂酸甘油酯利于反应进行　．‎ ‎（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为　胶体　（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）．‎ ‎（3）图中长玻璃导管的作用为　导气兼冷凝回流　．‎ ‎（4）写出该反应的化学方程式　（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（OH）3　．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）硬脂酸甘油脂不溶于水，易溶于酒精；‎ ‎（2）水解产物具有粒子直径在1nm～100nm之间，胶体的性质；‎ ‎（3）酒精、硬脂酸甘油酯等易挥发，长导管能给气体足够的冷却时间；‎ ‎（4）硬脂酸甘油脂能再碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，据此写出反应的化学子方程式．‎ ‎【解答】解：（1）硬脂酸甘油酯为固体，加入的酒精可溶解硬脂酸甘油酯，溶解硬脂酸甘油酯利于反应进行，‎ 故答案为：溶解硬脂酸甘油酯利于反应进行；‎ ‎（2）所得混合物粒子直径在1nm～100nm之间，属于胶体，故答案为：胶体；‎ ‎（3）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用，‎ 故答案为：导气兼冷凝回流；‎ ‎（4）硬脂酸甘油脂能再碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，反应的化学方程式为：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（OH）3，‎ 故答案为：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（OH）3．‎ ‎　‎ ‎13．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．‎ 查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：‎ 根据上述实验步骤回答下列有关问题：‎ ‎（1）操作1所需要的玻璃仪器有　普通漏斗、烧杯、玻璃棒　；‎ ‎（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：　沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次　；‎ ‎（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是　0.4mol•L﹣1　．‎ ‎【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．‎ ‎【分析】味精加水溶解得到的溶液A为谷氨酸钠溶液和氯化钠溶液，然后加入AgNO3，发生的反应是Ag++Cl﹣=AgCl↓，得到的氯化银为2，87g，据此求算出氯元素的物质的量，并根据氯元素守恒，得到氯化钠的物质的量，并求其质量，并分析达不达标，‎ ‎（1）依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；‎ ‎（2）操作2的过程为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；‎ ‎（3）依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=计算得到溶液浓．‎ ‎【解答】解：味精加水溶解得到的溶液A为谷氨酸钠溶液和氯化钠溶液，然后加入AgNO3，发生的反应是Ag++Cl﹣=AgCl↓，得到的氯化银为2，87g，据此求算出氯元素的物质的量，并根据氯元素守恒，得到氯化钠的物质的量，并求其质量，并分析达不达标，‎ ‎（1）溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；‎ 故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（2）操作2的过程为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；‎ 故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；‎ ‎（3）生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量==0.02mol，根据氯元素守恒，A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度==0.4mol/L；‎ 故答案为：0.4mol/L