化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二上学期期末考试（2018

六安一中2017～2018年度高二年级第一学期期末考试 化学 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)‎ ‎1．下列有关描述正确的是（ ）‎ A．第一电离能： B>Be>Li B．电负性： F>N>O C．Br-的核外电子排布式为： [Ar]4s24p6 D．基态Ni 原子的价电子排布图：‎ ‎2．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）‎ B12结构单元 SF6分子 S8‎ HCN 结构模 型示意 图 备注 熔点1873 K ‎—‎ 易溶于CS2‎ ‎—‎ A．单质硼属于原子晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为HC=N ‎3．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个 B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D．该气态团簇分子的分子式为E4F4‎ ‎4．下列说法中正确的是（ ）‎ A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1‎ ‎5．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）‎ A．WY2是由极性键构成的非极性分子 B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．Z 元素含氧酸有多种，其酸性HZO>HZO3>HZO4‎ ‎6．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：‎ ‎①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0 平衡常数K1‎ ‎②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0 平衡常数K2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) ‎ B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2‎ C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 D．反应过程中的能量变化可用图a表示 ‎7．下列关于化学反应的图像的说法不正确是（ ）‎ A．图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化 B．图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。‎ C．图3可表示反应2SO2+O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。‎ D．图4 可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应，且m+n>p+q。‎ ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用 B．CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0‎ C．在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性 ‎9．部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（ ）‎ 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11‎ A．向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-‎ B．相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa C．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者 ‎10．已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7‎ ‎②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0‎ 根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）‎ A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变 B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4‎ C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68‎ ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ A．95℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH=4‎ C．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多 D．pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7‎ ‎12．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)=]。下列叙述错误的是（ ）‎ A．pH=1.2 时，c (H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C．pH=2.7时，c(HA-) >c(H2A)=c(A2-) D．pH=4.2时，c (HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ ‎13．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4↓+8H2O设计如右图原电池装置，盐桥中装有饱和的K2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．a 电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．b 电极上发生还原反应 ‎14．清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．N为阳离子交换膜 B．X 电极连接电源负极 C．制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况) D．Y 电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎15．关于下列各图说法正确的是（ ）‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②中待镀铁制品应与电源的正极相连 C．装置③中外电路电子由b极流向a极 D．装置④中离子交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应 ‎16．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）‎ A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子 二、填空题(共52分，每空2分)‎ ‎17．(8分) W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元紊，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：‎ ‎(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式 。‎ ‎(2) 已知：①X的单质结构为(‎ ‎，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。‎ ‎②有关键能的数据如下表：‎ 化学键 X-O O=O X-X 键能(kJ/mol)‎ ‎460‎ ‎498.8‎ ‎176‎ 写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式 。(用具体元素符号书写方程式)‎ ‎(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式 。‎ ‎(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因 (用离子方程式解释)。‎ ‎18．(14 分(1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。‎ ‎(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为 。‎ ‎(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。‎ ‎①基态硼原子的电子排布式为 。‎ ‎②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是 。‎ ‎③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有 mol 配位键。‎ ‎(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是 。‎ ‎(5) 晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为 。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。‎ ‎19．(10分) (1) 肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎(2) 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)‎ 已知在25℃时： C(石墨)+ O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242kJ·mol-1‎ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1‎ 试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H= kJ·mol-1‎ ‎(3) 高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为 。‎ ‎(4) 用该电池电解 100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式： 。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为 (溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎20．(8 分) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。‎ ‎(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为 。‎ ‎(2) 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH 与NaOH客液体积的关系如图所示。‎ ‎①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。‎ ‎②b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)‎ ‎③a 点时溶液中c(Na+) c(HN2O2-)+c(N2O22-)。‎ ‎21．(12 分(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀 (填化学式)；当测得溶液其中一种金属阴高子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c 。‎ ‎(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：‎ 已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.7‎ ‎①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。‎ ‎②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。‎ ‎1-5 DABAD 6-10 CCBCD 11-15 CDAAD 16．D ‎17．(8 分)‎ ‎(1)‎ ‎(2 )Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ/mol ‎(3 )3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎(4) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (不写可逆符号不给分)‎ ‎18．(1)M 9 (2)sp3和sp2  7NA(或7×6.02×1023)‎ ‎(3)1s22s2p1  平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 2  ‎ ‎(4) sp3；共价键；‎ ‎(5)①（；；）②96/NAa3‎ ‎19．(1)N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O △H=-641.625kJ/mol ‎(2)-41‎ ‎(3) FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-‎ ‎(4) 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 1‎ ‎20．(1)+1 ‎ ‎(2) H2N2O2H++HN2O2-, HN2O2-H++N2O22-‎ ‎(3)> (4) >‎ ‎21．(12分，每空2分 ‎(1)Mg3(PO4)2  <10-4mol·L-1‎ ‎(2)①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率 ‎②Fe3+ Mg(OH)2、 Ca(OH)2‎ 会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少