高一化学教案：第2讲-物质的量浓度（二）

高一化学教案：第2讲-物质的量浓度（二）

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1.重点：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程和使用的仪器及其相关的作用。‎ ‎2.难点：掌握该实验的误差分析，学会实验误差分析的判断方法。‎ 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如：‎ ‎1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。‎ ‎2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。‎ ‎3. （简单）问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎【课前检测】‎ ‎1．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1‎ D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1‎ ‎2. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) (　　)。‎ A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 ‎3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 ‎4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.2 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1‎ ‎5．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1‎ C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1‎ 参考答案：‎ ‎1、解析　A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。‎ 答案　C ‎2、解析　设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c＝＝＝，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。‎ 答案　A ‎3、解析 A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。‎ 答案 C ‎4、解析 Al3＋＋4OH－→AlO2－+2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。‎ 答案 B ‎5、解析：设原溶液质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，得m＝200 g，即原溶液中溶质m1＝200 g×14%＝28 g，n＝＝0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝6.25 mol·L－1。‎ 答案：B ‎【教学建议】上课前先进行上一次课的检测，并将检测结果记录本次课的课堂表现中，及时反馈给到家长。‎ ‎【课堂引入】‎ ‎[提问]：我们以前学过配制溶液吗？‎ 以配制100g11.7%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程。‎ 并让学生逐一解释需注意的问题。‎ ‎[提问]：那么配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢？（教师引导）‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎1．一定物质的量浓度溶液的配制 ‎ 配制a mL b mol/L的碳酸钠溶液。‎ ‎ (1)计算。设配制a mL b mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠m g。‎ ‎ n=c·V=b mol/L×a mL×1 L/1 000 mL=ab/1000 mol ‎ m = n·M = abM/1000‎ ‎ (2)称量。在天平上称取m g碳酸钠固体。‎ ‎ (3)溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。‎ ‎ (4)转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入a mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。‎ ‎ (5)定容。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2～3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。‎ ‎ (6)摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。‎ ‎ (7)装瓶贴签。‎ ‎2．用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程（如下图）‎ ‎ 【注意】容量瓶不能长期贮存溶液。‎ ‎3．有关溶液稀释的计算 ‎ 溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度变为c2，溶液体积变为V2，则有：c1·V1 = c1·V2。‎ ‎4、容量瓶及其使用 ‎ 1．容量瓶的构造和标注：容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。‎ ‎ ①颈部标有刻度线；②瓶体标有温度和容积。‎ ‎ 2．规格（容量）：常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。‎ ‎ 3．使用：(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。‎ ‎ (2)加溶液至距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。‎ ‎ (3)使用完毕，应该洗净，晾干（玻璃磨砂瓶应在瓶塞与瓶口处垫一张纸，以免瓶塞与瓶口黏连）。‎ ‎5、使用容量瓶应该注意的事项：‎ ‎ ‎ ‎ (1)容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液。(2)在向容量瓶中转移溶液时一定要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下。‎ ‎ (3)在溶解或稀释时若有明显的温度变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。‎ ‎ (4)容量瓶不能用试剂润洗。(5)容量瓶不能进行加热。(6)容量瓶不能进行溶解。‎ ‎ (7)容量瓶不能作反应容器。(8)容量瓶不能用于储存溶液。(9)选择容量瓶时，容量瓶的规格（容积）要与所配溶液的体积相同。如果无所需溶液的体积规格的容量瓶时，要选择比该溶液体积大且接近的容量瓶，如要配制480 mL的溶液时，要选择500 mL的容量瓶。‎ ‎6、配制一定物质的量浓度的溶液产生实验误差的原因 ‎ 1．使所配溶液物质的量浓度偏高 ‎ (1)用量筒量取液体时，仰视，使所读液体的体积偏大。(2)定容时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小。(3)溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。(5)定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平面上。‎ ‎ 2．使所配溶液的物质的量浓度偏低 ‎ (1)量取液体溶质时，俯视，使所读液体的体积偏小。(2)定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积比实际的体积大。(3)转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶。因此溶质的物质的量减少。‎ ‎ (4)溶解、转移、洗涤时有液体溅出容器外，使溶质的物质的量减少。‎ ‎ (5)定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。‎ ‎【精讲精练】（教学建议：1、让学员熟悉实验流程，并据此判断实验仪器、药品的选择；2、引导学员自己主动分析实验过程，或者分析某一条件的改变所带来的影响）‎ 题型一：实验细节 ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。(　　)‎ ‎(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。(　　)‎ ‎(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。(　　)‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。(　　)‎ 解析：(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。‎ ‎(2)实验室无规格为950 mL的容量瓶，故应选用1 000 mL容量瓶。‎ ‎(3)对所配溶液浓度无影响。‎ ‎(4)溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；移液时用玻璃棒引流。‎ 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√‎ ‎【变式训练1】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：‎ ‎ 你认为该同学的错误步骤有 (　　)。‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解析　两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。‎ 答案　B ‎【教学建议】学生首先要熟悉该实验的步骤，再根据步骤记忆实验仪器的选择。‎ 题型二：误差分析 ‎2．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 ‎(1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.92 g：________。‎ ‎(2)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：________。‎ ‎(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。‎ ‎(4)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。‎ ‎(5)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。‎ ‎(6)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：________。‎ ‎(7)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。‎ ‎(8)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。‎ ‎(9)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。‎ ‎(10)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________________________________________________________________________。‎ ‎(11)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出：________。‎ ‎(12)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：________。‎ ‎(13)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。‎ ‎(14)定容摇匀后少量溶液外流：________。‎ 解析：(1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选择500 mL 容量瓶，则称取NaOH固体质量应为2.0 g。(2)应称取胆矾质量为125 g。(3)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(4)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(5)称量时间过长NaOH会潮解。(6)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(7)相当于所取浓硫酸的体积减小。(8)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所取硫酸的量变大。(9)仰视时所取浓硫酸体积偏大。(10)相当于所配溶液体积减小。(11)溶质未全部转移到容量瓶中。(12)溶质未全部转移到容量瓶中。(13)加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。(14)不影响所配溶液体积。‎ 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏小　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)偏大　(10)偏大 ‎(11)偏小　(12)偏小　(13)偏小　(14)无影响 ‎【教学建议】结合前2-3个例子进行讲解，给到学生解决误差分析的一般思路，一定不要让学生去死记硬背答案。‎ ‎【变式训练2】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是(　　)‎ ‎①洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水　②溶解氯化钠的烧杯未洗净　③称量氯化钠固体前，天平的指针略向右方　④定容时，观察液面视线偏高 A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ 解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水；溶解氯化钠的烧杯未洗涤，配得溶液的浓度偏低，因为部分NaCl留在烧杯中；用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重；根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高；定容时，观察液面视线偏高，所配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线以下便停止加水，溶液总体积偏小，造成溶液的浓度偏高。‎ 答案：D 题型三:综合考查 ‎3．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。‎ ‎(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ________mL。‎ ‎(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________________________。‎ ‎(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?‎ ‎①用来稀释硫酸的烧杯未洗涤：________。‎ ‎②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：________。‎ ‎③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________。‎ ‎④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。‎ ‎⑤定容时观察液面俯视：________。‎ 解析：(1)设需w＝98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V，则V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，可得V＝27.2 mL。‎ ‎(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。‎ ‎(3)按规范操作回答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。‎ ‎(4)①用来稀释硫酸的烧杯未洗涤，则相当于移入容量瓶的溶质质量减小，所配溶液浓度偏低；②冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；③摇匀后再加水，则溶液体积变大，所配溶液浓度偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，经过定容不影响所配溶液体积，故对结果无影响；⑤定容时观察液面俯视，则导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高。‎ 答案：(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨‎ ‎(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 ‎(4)①偏低　②偏高　③偏低　④不变　⑤偏高 ‎【变式训练3】实验室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：‎ ‎①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；‎ ‎②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中；‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡；‎ ‎⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)填写操作步骤①②中的两处空白。‎ ‎(2)操作步骤的正确顺序(填序号)________________。‎ ‎(3)本实验用到的基本仪器有：________________________________________。‎ ‎(4)某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。‎ ‎(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。‎ 解析：题目给出了各步操作，可根据配制标准浓度的溶液的实际操作，将其按序排列，并根据c＝分析失误对浓度的影响。‎ 由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的量应按500 mL计算。除题目中给定的仪器还应有天平、药匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗涤过程的用水量。‎ 关于误差分析：定容时若俯视，实际液面低于刻度线，V偏小，导致c＝中c值偏高；若无洗涤过程，则导致n减小，c值偏低；若加水超过刻度线，V偏大，c值偏低。‎ 答案：(1)14.6　500　(2)①②④③⑤‎ ‎(3)天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　(4)偏高　(5)偏低　偏低 ‎[总结提升]‎ 误差分析的理论依据 根据cB＝ 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ ‎1．配制250 mL 0.1 mol/L盐酸需要用到的实验仪器是 ( )‎ ‎(A) 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平 ‎ ‎(B)250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、药匙 ‎(C) 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 ‎ ‎(D)250mL容量瓶，量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙 ‎2.配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ( )‎ ‎ ①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 ‎ ②把称得的氢氧化钠放人盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中 ‎ ③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移人容量瓶 ‎ ④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切 ‎(A)①② (B)③④ (C)②③ (D)①④‎ ‎3．实验室里需用480 mL、0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )‎ ‎ (A)称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 (B)称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 ‎ (C)称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 (D)称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎4．质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 ( )‎ ‎ (A)大于50% (B)等于50% (C)小于50% (D)不能做上述估计 ‎5.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：‎ ‎ (1)所需主要仪器为：药匙、________、________、_________、___________、__________、和________。‎ ‎ (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g。‎ ‎ (3)容量瓶上标有 、_________、_________。‎ ‎ (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水 的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：‎ ‎ ①____________________________；‎ ‎ ②____________________________；‎ ‎③____________________________。‎ ‎6. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到________中并贴好标签。‎ ‎7．配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 实验方案：‎ ‎1）. 实验室为你准备了以下实验仪器和药品 烧瓶、酒精灯、玻璃棒、药匙、天平、容量瓶（50ml、100ml、500ml）、烧杯、冷凝管、温度计、滤纸、称量纸、胶头滴管；NaCl（A.R）、粗盐；NaOH（A.R）、5mol·L-1 NaCl溶液（100ml）‎ 请选择所需仪器______、______、______、_____、______、______‎ 所需药品______‎ ‎2）. 请根据所选仪器和药品设计配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液的实验方案：‎ ‎3）. 一位同学设计了配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液的实验方案，他的实验步骤如下：‎ ‎（1）称量NaCl固体（A.R）——称量 ‎（2）将称好的NaCl放入纸槽，再倒进100ml的容量瓶中，用蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌；NaCl溶解完后，玻璃棒放于桌上——溶解 ‎（3）计算NaCl固体的质量：______g——计算 ‎（4）向容量瓶里的NaCl溶液中加蒸馏水，不小心加多了，用吸管吸出多余的蒸馏水。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀——定容 ‎（5）最后，贴上标签 ‎（6）摇匀后静止，发现液面在容量瓶刻度线以下，于是再加蒸馏水补上。‎ A. 请为这位同学选择正确的实验顺序______→______→______→______→______→______‎ B. 请分析这位同学的操作是否正确，哪些步骤的操作错误____________，这样操作会导致什么后果：___________________________________________________________________________‎ 应该怎样改正？________________________________________________________‎ ‎8．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 计算 ‎　‎ 如计算结果为5.85g，实际称的质量是 ‎5.9g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 称量 砝码沾有其他物质或生锈 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）‎ 物体、砝码放的位置相反了 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 称NaOH时使用滤纸 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 称量NaOH时动作缓慢 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 量筒量取浓H2SO4时仰视 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 量筒量取浓H2SO4时俯视 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 量筒的洗涤液注入容量瓶 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 冷却，转移 烧杯、玻璃棒、容量瓶 未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 洗涤 ‎　‎ 未洗涤或只洗涤了1 次 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 定容 胶头滴管 定容时仰视 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 定容时俯视 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 定容时多加了水，后用滴管吸出 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 摇匀 ‎　‎ 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 装入试剂瓶 试剂瓶 试剂瓶内有水 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① 者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎1．C ‎2．D分析：应将NaOH放在小烧杯中称量，①错；定容过程中当如蒸馏水至距刻度线2～3 cm时，应改用胶头滴管， ④错。‎ ‎3．【错解】C ‎ 【错解分析】 配制500 mL、0.1 mol/L的硫酸铜溶液时，可用CuSO4：0.5 L×0.1 mol/L×160 g/mol=8.0 g，但是应称取8.0 g硫酸铜加水溶解后转入容量瓶，洗涤、定容至溶液为500 mL，而不应该是加入500 mL的水，故C不对。也可用CuSO4·5H2O：0.5L×0.1 mol/L×250 g/mol =12.5 g，用12.5 g胆矾配成500 mL溶液即可，故D正确。‎ ‎ 【正解】D ‎4．【错解】B ‎ 【错解分析】误选B的原因在于忽略了硫酸溶液的密度随着溶液浓度的变化而变化。‎ ‎ 已知两种溶液的质量分数，将它们以等体积（不是等质量）混合，因此不能直接计算混合后溶液的质量分数，但是可以设想，如果溶液以等质量混合，显然所得溶液的质量分数为50%。应该知道，浓H2SO4的密度比稀H2SO4的密度大，所以它们等体积混合时，浓H2SO4的质量大于稀H2SO4，那么等体积混合这两种溶液，所得溶液的质量分数一定大于50%。‎ ‎ 【正解】A ‎ 【点拨】解本题时，应当熟悉“等质量”混合问题，以此为桥梁，通过密度大小的比较，解决“等体积”混合问题，这是一种“架桥过渡”的策略和方法。有关的推理过程：‎ ‎ 设浓溶液的密度为，混合前质量分数为xa%(x>l)，稀溶液（或水）的质量分数为，稀溶液的浓度为a%，等体积混合后有：‎ ‎==‎ 因为x>1，所以(x-1)为正值，当>时，>；当>时，。‎ ‎5．(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒100 mL容量瓶 胶头滴管 (2)28.6 (3)容量 温度 刻度线 ‎ (4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀 ‎ 分析：(1)用固体物质配制100 mL 一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 ml．容量瓶。‎ ‎ (2)m = n×M = c×V×M = 1.00 mol/L×0.100L×286 g/mol =28.6 g。‎ ‎6. 135.9 浓硫酸 盛有约50ml水的烧杯 玻璃棒 冷却到室温 250 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 250‎ ‎ mL容量瓶 1-2cm 胶头滴管 倒转摇匀 试剂瓶 ‎7 1）玻璃棒、药匙、天平、100ml容量瓶、烧杯、称量纸、胶头滴管； NaCl（A.R）‎ ‎3）5.85 A3,1,2,4,6,5 B2,4,5,6 2不能在容量瓶中溶解，造成溶液体积不准，玻璃棒放在桌上造成结果偏小 ‎ ‎4水加多了不能吸出应重配 6摇匀后，液面低于刻度线不能再加水，否则结果偏小5应将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中 ‎5（1）4.2 5ml（2）500ml容量瓶 （3）量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3）1计算2量取3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贴标签 ‎8‎ 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 计算 ‎　‎ 如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g ‎ 偏高 ‎ ‎ 偏高 称量 天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）‎ 砝码沾有其他物质或生锈 ‎ 偏高 ‎ ‎ 偏高 ‎ 物体、砝码放的位置相反了 ‎ 偏低 ‎ ‎ 偏低 称NaOH时使用滤纸 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 称量NaOH时动作缓慢 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 量筒量取浓H2SO4时仰视 ‎ 偏高 ‎ ‎ ‎ 偏高 量筒量取浓H2SO4时俯视 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 量筒的洗涤液注入容量瓶 ‎ 偏高 ‎ ‎ ‎ 偏高 溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 冷却，转移 烧杯、玻璃棒、容量瓶 未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶 ‎ ‎ 偏低 偏高 ‎ 转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 ‎ ‎ ‎ ‎ 无影响 ‎ 转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 洗涤 ‎　‎ 未洗涤或只洗涤了1 次 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 定容 胶头滴管 定容时仰视 ‎ ‎ 偏高 ‎ 偏低 定容时俯视 ‎ ‎ 偏低 ‎ 偏高 定容时多加了水，后用滴管吸出 ‎ 偏低 ‎ ‎ ‎ 偏低 摇匀 ‎　‎ ‎ ‎ 偏高 ‎ 偏低 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 装入试剂瓶 试剂瓶 试剂瓶内有水 ‎ ‎ 偏高 偏低 ‎ ① 或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ ‎1.一定物质的量浓度溶液的配置所需的仪器及实验中玻璃棒的作用 ‎2.溶液的配置步骤 ‎ ‎3.误差分析 ‎[教学建议：实验误差分析的授课总结时，建议老师引导孩子，如何去判断某一条件改变，是否会引起最终结果的变化，又是如何变化的]‎ ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分； ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多，最好控制在学生30分钟内能够完成；‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解；‎ 一：判断题 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2013·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)‎ ‎(2)(2013·山东高考)用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)‎ ‎(3)(2013·福建高考)配制0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)‎ ‎(4)(2013·全国高考)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中。(　　)‎ ‎(5)(2012·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液。(　　)‎ ‎(6)(2012·安徽高考)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(　　)‎ ‎(7)(2012·天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液。(　　)‎ ‎(8)(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)‎ ‎(9)(2011·江苏高考)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol/L H2SO4溶液。(　　)‎ ‎(10)(2010·山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。(　　)‎ 二、选择题 ‎1．(2014·无锡高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)‎ A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 ‎2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 ‎ 3.(2014·洛阳高三检测)已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和)，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.4 mol/L　　　　B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L ‎4．下列说法或计算正确的是(　　)‎ A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%‎ D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%‎ ‎5．(2014·杭州模拟)下列说法中正确的是(　　)‎ A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L B．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎6．(2014·湛江模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L ‎7．实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)‎ A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎8．(2014·芜湖高三模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO2气体；④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)‎ A．①＝②＝③＝④　　　　　　B．①＝②＝③>④‎ C．①＝②＝③<④ D．④>①＝②>③‎ ‎9．(2013·济南质检)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)‎ A．1 mol/L　　　　B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．2 mol/L ‎10．在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为(　　)‎ A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL ‎【选做题】‎ 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________________________________________________________________(填名称)。‎ ‎(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎ [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则式中的x＝______________。‎ ‎(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。‎ ‎(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。‎ 参考答案：‎ 一、判断题 解析：(1)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大。‎ ‎(2)用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体。‎ ‎(3)转移到容量瓶中时需用玻璃棒引流。‎ ‎(4)水的量过多，最后配得的溶液总质量为125 g，溶质仍然为0.1 mol，所以浓度不对。‎ ‎(5)不能在量筒中直接配制溶液。‎ ‎(6)还应有量筒(或酸式滴定管)。‎ ‎(7)配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行。‎ ‎(8)58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。‎ ‎(9)不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。‎ ‎(10)应重新配制。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎ ‎ ‎ 二、选择题 ‎1、解析：选B　A项溶液体积不为1 L；B项生成 1 mol/L的 H2SO4；C项溶液体积不是50 mL；D项缺少溶液体积。‎ ‎2、解析：选D　物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L。而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D正确。‎ ‎3、解析：选D　由题意知n(Al3＋)＝＝0.06 mol，则n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此 c(SO)＝＝0.1 mol/L。‎ ‎4、解析：选B　解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A错误；w＝×100%＝10%，B正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，但由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C错误；根据KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w＝×100%＝24.0%，D错误。‎ ‎5、解析：选C　溶液是均一稳定的，A错误；由于没说明HCl的状态，故112 L HCl气体不一定是5 mol，B错误；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023 mol－1＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D错误。‎ ‎6、解析：选C　A项，未指明溶液的体积，错误；B项，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误；C项，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，正确；D项，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol/L CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol/L和1 mol/L，错误。‎ ‎7、解析：选D　实验室里没有480 mL的容量瓶，只能使用500 mL 的容量瓶，需要称取硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol/L×160 g/mol＝8 g，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，结合选项可知，只有D正确。 ‎ ‎8、解析：选B　设烧瓶的容积为V L，①中所得溶液的物质的量浓度为 ＝ mol/L；②中所得溶液的物质的量浓度为 ＝ mol/L；③中所得溶液的物质的量浓度为 ＝ mol/L；④中由于发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于 mol/L。‎ ‎9、解析：选B　硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，设金属阳离子带x个正电荷，则2×3＝3x，所以x＝2，所以其盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选B 。‎ ‎10解析：选C　设加水后氨水的密度为ρ′，则ρ′>ρ。设加入水的质量为x g，依稀释前后溶质的物质的量不变的原则得：×10＝×5，＝ >1，x>100。‎ ‎【选做题】解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误。(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)～(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol/L＝6.0×10－4 mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3 g/cm3＝1.2 mg/cm3。对于反应③根据电荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。‎ 答案：(1)②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏大　(4)2‎ ‎(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ‎(6)1.2‎ ‎【课下预习】‎ 水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？‎ ‎【建议】‎