高一化学教案：第14讲-盐类的水解

高一化学教案：第14讲-盐类的水解

辅导教案 学员姓名： 学科教师： ‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 盐类的水解 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1.重点：建立盐类水解的概念；掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式；盐类水解在生活生产中的应用。‎ ‎2.难点：水解方程式的书写和盐类水解的应用。‎ ‎3.方法技巧：结合很多盐溶液不显中性来体会盐溶液中存在的水解过程，通过回顾弱电解质在溶液中主要以分子形式存在来理解盐类水解的条件。利用已掌握的化学平衡规律来理解盐类水解的实质是破坏了水的店里平衡以及影响水解平衡的因素。‎ 问题导入 明矾为什么可以净水？明矾中的什么元素或者离子具有净水的原理？‎ ‎【课前热身】明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2‎ O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究： 【提出问题】明矾为什么能够净水？ 【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。 材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。 【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。 【完成实验】‎ 实验序号 水样（稍浑浊）体积（mL）‎ 实验操作 观测时间 实验现象 ‎①‎ ‎20‎ 向水样中加入KCl溶液 ‎5分钟 仍浑浊 ‎②‎ ‎20‎ 向水样中加入Na2SO4溶液 ‎5分钟 仍浑浊 ‎③‎ ‎20‎ 向水样中加入Al2(SO4)3溶液 ‎5分钟 变澄清 ‎④‎ ‎20‎ 向水样中加入AlCl3溶液 ‎5分钟 变澄清 ‎【得出结论】实验    证明SO42-无净水作用，实验        证明K+无净水作用；猜想 成立。 【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你           （填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是                                       。 （2）        （填“能”或“不能”）把实验③省去。 （3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？           （填“同意”或“不同意”），理由是                                   。‎ ‎ 【试题分析】：实验②加入的硫酸钠中含SO42-，且实验现象为仍浑浊；可说明硫酸根离子无净水作用。实验①加入了氯化钾且现象为仍浑浊，可说明K+无净水作用；猜想1成立。 【交流反思】（1）若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论。所以应完成实验①和④。 （2）因实验②已说明硫酸根离子无净水作用。和实验④结合即可说明Al3+有净水作用。所以可把实验③省去。 （3）木炭和明矾都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用，二者的作用原理相同。‎ ‎【答案】②（1分）    ①（1分）    3（1分）‎ ‎（1）不支持（1分）   若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论（2分）（叙述合理即可） （2）能（1分） （3）不同意（2分）  活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分） 或 同意（2分）  都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分）‎ ‎【教学建议】：做完上面一道题，引出热碱（Na2CO3）具有去污的效果，让学生自己设计实验证明一下是Na+还收CO32-能够去污。回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ 知识梳理 一、盐类的水解 ‎ 1、盐的组成 ‎ 酸 + 碱 → 盐 + 水 ‎ ‎ ‎【教学建议】让孩子自己举例说一些强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎ 2、盐类水解 ‎ 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。‎ ‎ 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。‎ ‎ 本质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。‎ ‎ 盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大 ‎ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。‎ ‎ 水解与中和反应的关系：（两者至少有一为弱）‎ ‎ 3、盐类水解方程式的书写：‎ ‎ ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“→”。‎ ‎ ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。‎ ‎ ③多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主。而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎ 例：Na2CO3的水解 ‎ 第一步：CO32— + H2O HCO3— + OH—（主要）‎ ‎ 第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）‎ ‎【教学建议】讲到此处让孩子模仿Na2CO3的水解去写Na2SO3的水解和Na2S的水解方程式。回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎ 例：FeCl3的水解 ‎ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ‎ ‎【教学建议】讲到此处让孩子书写Cu2+和Al3+的水解方程式。回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎ 4、盐类水解的规律 ‎ (1)是否水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；‎ ‎ (2)水解程度规律：越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；‎ ‎ (3)溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。‎ ‎（几点解释）‎ ‎（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”‎ 如：酸性：HCNCH3COONa。‎ ‎（2）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定 如： NH4CN CH3COONH4 NH4F ‎ 碱性 中性 酸性 ‎ 取决于弱酸弱碱的相对强弱 ‎（3）酸式盐溶液的酸碱性 ‎ ①强酸的酸式盐只电离，不水解（假设阳离子不水解），溶液显酸性。‎ ‎ 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4→Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎ ②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小：‎ ‎ 电离程度＞水解程度，呈酸性； 如：NaH2PO4、NaHSO3 的溶液显酸性；‎ ‎ 电离程度＜水解程度，呈碱性。 如：NaHCO3、NaHS的溶液显碱性。‎ ‎5、双水解 定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。‎ 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； ‎ ‎ Al3+与S2−发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。‎ 注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。‎ 常见的能发生双水解的离子有：‎ Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，‎ Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等，‎ NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。‎ 规律：‎ SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子都双水解 因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-‎ 因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-‎ 双水解的离子方程式书写：‎ 双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。‎ Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑‎ Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓‎ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O NH3↑ + Al(OH)3↓‎ ‎【教学建议】讲到此处让孩子书写Al3+和AlO2-双水解的方程式进行联系，回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ 二、影响盐类水解平衡的因素：‎ ‎ 1、影响水解平衡的因素：‎ 内因：盐的本性。‎ ‎ 外因：符合勒夏特列原理 ‎（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。‎ ‎（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。‎ ‎（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。‎ ‎ 2、比较外因对盐水解的影响：‎ ‎【教学建议】下面的知识较为难理解，建议孩子一起讨论进行总结归纳和学习。在学习过程中一定要调动孩子学习的积极性，让孩子共同参与其中，最后进行展示分享。回答最好者3分，其次2分，最后1分。‎ 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+ ）‎ 条件 平衡移动方向 c(NH4+)‎ n(NH4+)‎ c(NH3·H2O)‎ n(NH3·H2O)‎ c(H+)‎ n(H+)‎ 水解程度 加热 向右 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 加水 向右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 ‎ 通入氨气 向左 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 加少量NH4Cl 向右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 ‎ 通入HCl 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 加少量NaOH 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量Na2CO3‎ 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量FeCl3‎ 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 三、水解的应用： ‎ ‎【教学建议】：此知识点与生活联系较为紧密，教师可收集更多的盐类水解与生活相关的小知识或者故事增加知识的趣味性。‎ 水解的应用 实例 原理 ‎1、净水 ‎ FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。‎ ‎【教学建议】对比与活性炭吸附的差异。‎ ‎2、去油污 用热碱水冼油污物品 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好。‎ ‎3、药品的保存 ‎①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 ‎②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中 因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃 ‎4、制备无水盐 由MgCl2·6H2‎ MgCl2·6H2‎ O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁【教学建议】问孩子们无水AlCl3、FeCl3等怎么制备？‎ ‎5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：‎ ‎ 2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑‎ ‎6.化肥的使用 铵态氮肥 草木灰 ‎2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效 Ca2++2H2PO4—+2CO32—CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—难溶物，不能被值物吸收 ‎7.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体 ‎ 1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl -Q ‎ ①升温，平衡右移 加热至干 ‎②升温，促成HCl挥发，使水解完全 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑‎ ‎ ↓灼烧 ‎ Al2O3‎ ‎【教学建议】FeCl3、FeCl2加热蒸干灼烧以后的产物需要老师在此强调。‎ ‎ 2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 -Q ‎ ①升温，平衡右移 ‎②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al2(SO4)3‎ 从1、2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.‎ 结论：① 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）‎ ‎ ② 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体 ‎8.指示剂的选择 ‎①用盐酸滴定氨水，指示剂用甲基橙；‎ ‎②用NaOH滴定醋酸，指示剂用酚酞。‎ ‎ 判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。‎ 指示剂选择的总原则是：所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；强碱滴定弱酸时应选择酚酞。‎ ‎9．溶液中杂质离子的除去 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。‎ Fe3+在PH值为1.1时，开始水解，在PH为3.2时完全水解，转化为Fe(OH)3沉淀；而Mg2+在PH为7.7开始水解，在PH为10.7时完全水解，转化为Mg(OH)2沉淀。加入MgO或Mg2CO3来调节溶液的PH值，达到除去Fe3+的目的。‎ ‎【教学建议】CuCl2、FeCl3的混合溶液中怎么将FeCl3除去？‎ 四、溶液中的三种守恒：‎ 以Na2S和NaHS溶液为例： ‎ ‎ 1、电荷守恒：‎ ‎ 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。‎ Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]‎ NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]‎ 意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。‎ 写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。‎ 特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。‎ ‎【教学建议】学习完以后让学生模仿讲过的知识书写Na2SO3与Na2CO3的电荷守恒式。书写最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎ 2、物料守恒：‎ 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。（某些特征性的原子是守恒的）‎ Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])‎ NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]‎ 意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。‎ 写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。‎ 特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。‎ ‎【教学建议】学习完以后让学生模仿讲过的知识书写Na2SO3与Na2CO3的物料守恒式。书写最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎ 3、质子守恒：‎ ‎ 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。‎ Na2S水溶液：[OH-]= [HS-]+2[H2S]+[H+]‎ NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]‎ 意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。‎ 写法：① 将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。‎ ‎② 将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。‎ 物理意义写法：(Na2S为例)‎ 得到的质子总数=n(HS-)+2n(H2S)+n(H+)，失去的质子数=n(OH-)，二者相等。再除以溶液体积即可得到质子守恒式。‎ ‎【教学建议】学习完以后让学生模仿讲过的知识书写Na2SO3与Na2CO3的质子守恒式。书写 最好者3分，其次2分，最后1分。‎ ‎（拓展）酸碱质子理论：‎ ‎ 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能与质子结合的物质都是碱。‎ ‎ 即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。‎ 这样，一个酸给出质子后余下的部分自然就是碱，因为它本身就是与质子结合的。‎ ‎ 酸和碱可以是分子，也可以是阳离子和阴离子。还可以看出，像HCO3-这样的离子，既表现酸，也表现为碱，所以它是两性物质。同理，H2O等也是两性物质。‎ 五、 溶液中离子的浓度大小比较：‎ ‎【教学建议】这部分知识是高中学习的重难点，学生最不容易理解，考试也不容易得分，建议教师用讲授法教学，边讲解边提问的形式进行引导性教学，让学生做好课堂笔记，以便回去后及时复习。‎ ‎ 1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 ① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意：电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。‎ ‎ 例：H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) ② 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意：水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。‎ ‎ 如：Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) ③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：‎ ‎ 由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。‎ ‎ 常见的NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，‎ 例：NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)； 反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。‎ 例：在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-). 规律：‎ ‎【教学建议】规律较为繁琐，希望老师总结以后让孩子回去多加练习，加强巩固训练。‎ ‎ ① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 ‎ ‎ 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) ②不同溶液中同种离子浓度的比较：‎ 既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。 例：常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；‎ NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c(NH4+)： c＞b＞a。‎ 例：‎ ‎（1）弱酸溶液： ‎ ‎0.1mol/L的HAc溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[HAc] >）[H+] >[Ac-] >[OH-]‎ ‎0.1mol/L的H2S溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[H2S] >）[H+] >[HS-] >[OH-]>[S2-]‎ ‎（说明：H2S的电离常数太小，导致[OH-]>[S2-]，如果是碳酸，则是[CO32-]>[OH-]）‎ ‎（2）一元弱酸的正盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+] >[Ac-] >[OH-]>[H+]‎ ‎（3）二元弱酸的正盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]‎ ‎（一步水解后产生等量OH-和HCO3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH－]>[HCO3－]，溶液碱性，[H+]最小）‎ ‎（4）二元弱酸的酸式盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[HCO3－]>[OH－]> [H+]> [CO32－]‎ ‎0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[HSO3－]>[H+]>[SO32－] >[OH－]‎ ‎（电离大于水解，因此电离产物（SO32－与H+）浓度大于水解产物（OH-）浓度，溶液呈酸性，[OH－]最小） 2、 混合溶液中离子浓度的比较 ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。‎ ‎ 酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性； 酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性； 碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)= c(H+)呈中性； 碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。‎ ‎ 根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。‎ ‎②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较 呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。 呈中性：强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液； 呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。 3、理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系； （1）0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液：‎ 溶质：不反应，溶质是NH4Cl与NH3·H2O（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]‎ 物料守恒式：[NH4+]+[NH3·H2O]=2[Cl-] （或[NH4+]+[NH3·H2O]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[NH4+]>[Cl-]（>[NH3·H2O]）>[OH-]>[H+]‎ ‎（若不考虑水解和弱电离，则[NH4+]=[NH3·H2O]=[Cl-]，实际上电离大于水解，因此[NH4+]>[NH3·H2O]，而[Cl-] 不变，故介于二者之间；以下两种类似）‎ ‎（2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc混合溶液：‎ 溶质：不反应，溶质是HAc与NaAc（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]‎ 物料守恒式：[Ac-]+[HAc]=2[Na+] （或[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[HAc]+2[H+]=[Ac-]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[Ac-]>[Na+]（>[HAc]）>[H+]>[OH-]‎ ‎（3）0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的NaAc混合溶液：‎ 溶质：反应，最终溶质是HAc、NaAc与NaCl（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[Ac-]+[Cl-]+[OH-]‎ 物料守恒式：[Ac-]+[HAc]= [Na+]=2[Cl-] （或[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[HAc]+2[H+]=[Ac-]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[Na+]>[Ac-]>[Cl-]（>[HAc]）>[H+]>[OH-]‎ 典型例题 ‎ 【例1】下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 ( )‎ ‎ (A) S2- + 2H2OH2S + 2OH- (B) HS- + H2OH2S + OH-‎ ‎ (C) HSO3 + H2OSO32- + H3O+ (D) NH4+ + 2H2ONH3·H2O + H3O+‎ ‎ 【答案】BD ‎【例2】物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ ‎【答案】 A ‎ 【例3】常温下，下列盐溶液pH<7的是 ( )‎ ‎ ( A) K2CO3 (B)NaCl (C) FeCl3 (D) NaHSO4‎ ‎ 【答案】CD ‎【例4】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )‎ ‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎【答案】C ‎【例5】现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由 K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种所组成（五种盐的阳离子、阴离子各不相同）。已知：‎ ‎ ①A+B → 白↓ ②A + C → 白↓ ③A + D → 白↓ ④B + C → 白↓+ 气↑ ⑤A溶液中lg c(H+)=lg c(OH-) ⑥B溶液中c(H+) = 1×10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实写出它们的化学式。‎ ‎ (1)A：__________，B：__________，C：__________，D：__________，E：__________。‎ ‎ (2)写出①②③④⑥⑦各步反应有关的离子方程式。‎ ‎【答案】(1)BaCl2 K2CO3 Al2(SO4)3 AgNO3 NH4Br (2)①Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ ②Ba2+ +SO42- → BaSO4↓ ③Cl- + Ag+ → AgCl↓ ④3CO32- + 2Al3+ + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ⑥CO32- + H2OHCO3- + OH- HCO3- + H2OH2CO3 + OH- ⑦Al3+ +3H2OAl(OH)3↓+ 3H+ Ag+ + H2OAgOH + H+ NH4+ + H2ONH3·H2O + H+‎ 变式训练 ‎1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )‎ ‎ (A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 ‎ (C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味 ‎ 【分析】A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中S2- + H2OHS- + OH- ，HS- + H2OH2S↑+ OH-，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项是铁发生化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。‎ ‎ 【答案】B ‎2．为了配制c(NH4+) : c(Cl-)为1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入 ( )‎ ‎ ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH ‎ (A)①② (B)③ (C)③④ (D)④‎ ‎ 【分析】要使c(NH4+) : f(Cl-) = 1 : 1，必须抑制NH4+的水解。NH4+的水解反应为： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+。如果加入NH3·H2O或H+，水解平衡向逆反应方向移动。选项中的试剂有HCl、NaCl、NH3·H2O、NaOH，其中HCl试剂加入后虽然抑制了NH4+的水解．但同时增大了Cl-的浓度，其结果c(Cl-)>c(NH4+)，不符合题意，故可选用的试剂是NH3·H2O。‎ ‎ 【答案】B ‎3．25℃时，pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合液的pH=5。‎ ‎ (1)写出生成的正盐的化学式：_________________。‎ ‎ (2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的方程式为__________________________________。‎ ‎ (3)简述该混合液呈酸性的原因：___________________________________________________。‎ ‎ (4)写出HnA的电离方程式：___________________________________________________。‎ ‎ 【分析】(1) HnA中酸根离子带n个单位的负电荷（An-），B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷（Bm+），则正盐的化学式为BnAm。‎ ‎ (2)pH=2的酸HnA中c(H+) = 10-2 mol/L，pH=12的B(OH)m溶液中c(OH-) = 10-2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH=5，说明HnA一定为弱酸，故An- 一定水解。‎ ‎ (3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m：溶液等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。‎ ‎ 【答案】(1) BnAm (2)An- + H2OHA(n-1)- + OH- (3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m溶液等体积混合后，酸有剩余 (4)HnAH(n-1)A- + H+‎ ‎【点拨】当酸中c(H+)等于碱中c(OH-)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。‎ ‎4．普通泡沫灭火器的玻璃管内盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液。‎ ‎ (1)其灭火的原理是 ；‎ ‎ (2)不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎ (3)一般不用Na2CO3代替NaHCO3的原因是_____________________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________________________。‎ ‎ 【分析】Al2(SO4)3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，两溶液相遇，发生酸碱中和反应，使水解反应相互促进：‎ ‎ Al3+ + 3H2OAl(OH)3↓+ 3H+ HCO3- + H2OH2CO3 + OH-‎ ‎ 最后形成Al(OH)3沉淀，H2CO3分解生成CO2：‎ ‎ Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎ 若把Al2(SO4)3溶液放在铁筒里，水解产生的H+ 对铁有腐蚀性。‎ ‎ 若用Na2CO3溶液代替NaHCO3，会发生如下反应：‎ ‎ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O2Al(OH)3↓+ 3CO2↑，可见等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生的CO2少，没有NaHCO3反应产生的CO2多。并且CO32-与H+结合分步进行，而HCO3与H+结合只需一步，所以理论上，用NaHCO3溶液比用Na2CO3溶液产生CO2要快。‎ ‎ 【答案】(1)两溶液混合时，水解相互促进，逸出大量CO2气体，可用于灭火 ‎ (2)Al2(SO4)3溶液水解显酸性，能腐蚀铁筒 ‎ (3)Na2CO3与酸或酸性溶液反应分两步进行，与Al2(SO4)3溶液混合产生CO2的速率比NaHCO3慢；并且使用等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生的CO2少 ‎5．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 + 3HCl Q<0。‎ ‎ (1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明胶体。向这种胶体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_______________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎ (2)不断加热FeCl3溶液．蒸干其水分，得到的同体可能是______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎ (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。‎ ‎ (4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎ 【分析】(1)Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，所以加入MgCl2使胶体凝聚而得红褐色沉淀。‎ ‎ (2)加热时反应向水解方向移动，而HCl同时挥发，所以最终得Fe2O3、Fe(OH)3或其中的一种。‎ ‎ (3)为防FeCl3溶液浑浊，应加少许浓盐酸。 ‎ ‎ (4)发生双水解得白色沉淀和红褐色沉淀，同时溶液变为紫色。‎ ‎ 【答案】 (1)胶体凝聚得红褐色沉淀 ‎ (2)Fe2O3和Fe(OH)3的混合物或其中的一种 ‎ (3)几滴浓盐酸 ‎ (4)有白色沉淀和红褐色沉淀产生、溶液变为紫色 ‎6．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下到几种化肥K2CO3，KCl，Ca(H2PO4)2，(NH4)2SO4和氨水，你认为施用时怎样的搭配才是合理的？分析解释其理由。‎ ‎ 【分析】根据题意，施用时的组合中必须同时含有N、P、K三种元素，因此肯定有磷酸二氢钙，但磷酸二氢钙遇碱性物质就会转化为难溶的物质，不利于植物吸收，而氨水和碳酸钾的水溶液显碱性，因此合理的组合是氯化钾、磷酸二氢钙、硫酸铵。‎ ‎ 【答案】合理的搭配是将氯化钾、磷酸二氢钙、硫酸铵化肥混合使用。‎ 基础知识部分：‎ ‎1．下列溶液中pH大于7的是 ( )‎ ‎ (A)CH3COONa (B)NH4Cl (C)KNO3 (D)Al2(SO4)3‎ ‎2．下列水解的离子方程式正确的是 ( )‎ ‎ (A)硫酸铵溶液NH4+ + H2ONH3·H2O + H+‎ ‎ (B)硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+‎ ‎ (C)碳酸钠溶液CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-‎ ‎ (D)醋酸钠溶液 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH‎ ‎ 3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小的是 ( )‎ ‎ (A) Na2SO3、NaHSO3、NaCl、NH4Cl (B) Na2SO3、NaHSO3、NH4Cl、NaCl ‎ (C) Na2SO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 (D) Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl ‎ 4．下列各组等物质的量浓度、等体积的溶液混合后，pH大于7的是 ，等于7的是 ，小于7的是 。‎ ‎ ①硫酸跟氢氧化钾 ②盐酸跟氨水 ‎ ③醋酸跟烧碱 ④硫酸跟氢氧化钡 ‎ ⑤盐酸跟氢氧化钡 ⑥氢碘酸跟氨水 ‎5．(1) KAl(SO4)2的电离方程式是____________________________________。‎ ‎ (2) KAl(SO4)2 能净水的原因是____________________________________，‎ ‎ (3) KAl(SO4)2溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。‎ ‎6．将0.4 mol醋酸钾与0.2 mol／L盐酸溶液等体积混合后，所得溶液中存在的微粒有 ，离子浓度由大到小的顺序是____，溶液中c(CH3COOH) （填“大于”“小于”或“等于”） c(CH3COO-)，这是因为 ____________________________________。‎ ‎7．写出下列盐水解的离子方程式。‎ ‎ (1)硝酸铵溶液_____________________________________________________‎ ‎(2)碳酸钾溶液_____________________________________________________‎ ‎(3)氯化铁溶液_____________________________________________________‎ ‎(4)硫酸铝溶液_____________________________________________________‎ ‎8．为什么纯碱可洗涤油腻的物品，在洗涤时为什么用热水效果好？‎ 答案 ‎ 1．A 2．A 3．A 4．③⑧④①②⑥‎ ‎5．(1) KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42-‎ ‎ (2) KAl(SO4)2电离生成Al3+，Al3+与水电离出的OH- 结合生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮 杂质起到净水作用 ‎ (3)c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎6．H2O、CH3COOH、Cl-、CH3COO-、K+、H+、OH-‎ ‎ c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎ 小于 电离程度大于水解程度 ‎7．(1)NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ (2) CO32- + H2OHCO3- + OH- (3)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓‎ ‎ 3H+ (4)Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+‎ ‎8．热水促使纯碱水解，纯碱水解呈碱性。‎ 提升部分：‎ ‎1．将标准状况下的2. 24L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )‎ ‎ ( A)c(HCO3-）略大于c(CO32-) (B)c(HCO3-)等于c(CO32-)‎ ‎ (C)c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-）之和 (D)c( HCO3-)略小于c(CO32-)‎ ‎ 【错解】A ‎ 【错解分析】0.1 mol CO2通入0.15 mol NaOH溶液中，先发生反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O，有0. 025 mol CO2过量，随之发生反应CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3，消耗0.025 mol Na2CO3，故有0. 05 mol NaHCO3生成，溶液中还有0.05 mol Na2CO3剩余，由于CO32-水解程度大于HCO3- 电离程度，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)。‎ ‎ 【正解】D ‎ 【点拨】做题时一定要把握题目的信息，真正分析出酸的电离程度及酸对应的强碱盐的水解程度的大小关系、碱的电离程度及碱对应的强酸盐的水解程度的大小关系，从而对离子浓度，溶液的酸、碱性作出正确的判断。‎ ‎ 一般题目中：(1)等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以溶液显酸性，c(H+) > c(OH-)。‎ ‎ (2)等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以溶液显碱性，c(OH)>c(H+)。‎ ‎2．物质的量浓度相同的3种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )‎ ‎ ( A) HX、HZ、HY (B) HZ、HY、HX ‎ (C) HX、HY、HZ (D) HY、HZ、HX ‎ 【错解】B ‎ 【错解分析】不明确考查的是盐的水解问题就无从给出答案。若知道了是盐的水解问题，但由于归纳、推理发生混乱也会错选。如认为溶液pH越大，相对应的弱酸的酸性越强，就会误选B。3种盐溶液的pH都大于7，说明这是盐的水解问题，而且是强碱弱酸盐的水解问题。物质的量浓度相同的弱酸钠盐可以用通式NaR来表示，R-代表弱酸根，R-水解的离子方程式为：R- +H2OHR+OH。由此可以看出HR酸性越弱，R与H+的结合力越强，溶液中H+浓度越小，OH-浓度越大，溶液的pH也就越高。由此可知同浓度NaX、NaY、NaZ溶液，pH为8、9、10，依次增高，由pH反推就可以得出HX、HY、HZ的酸性越来越弱，因此C为正确选项。‎ ‎ 【正解】C ‎3．已知反应：BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O → 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全反应，则下列推断正确的是 ( )‎ ‎ (A) BeCl2溶液的pH<7．将其蒸干，灼烧后得残留物为Be(OH)2‎ ‎ (B) Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物为BeO ‎ (C)Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 ‎ ‎ (D) BeCl2水溶液导电性强，BeCl2一定为离子化合物 ‎ 【错解】A或D ‎ 【错解分析】误答A，将BeCl2水溶液加热，水解程度增大，生成HCl挥发使平衡向右移动，最后得Be(OH)2，灼烧得BeO。误答D，水溶液导电性强，不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如H2SO4。本题考查有关两类盐水解互相促进及盐水解平衡的移动，根据题中提供的反应方程式可知Be(OH)2‎ 为极难溶两性化合物，它既溶于强酸又溶于强碱。‎ ‎ 【正解】C ‎4．下列四种微粒中，不能破坏水的电离平衡的是 ( )‎ ‎ ( A) S2- (B) Na+ (C)Al3+ (D)Cl-‎ ‎ 【错解】A或C ‎ 【错解分析】水是极弱的电解质，其电离方程式为：H2OH+ + OH-，溶液中c(H+) = c(OH-)。如果溶液中存在某种弱酸的酸根离子或阴离子以及弱碱电离出的阳离子，就会跟H+或OH-结合成弱酸或弱碱，使水的电离平衡向正反应方向移动，直至达到平衡，其结果是c(H+)≠c(OH-)，溶液呈现酸性或碱性。从选项中的微粒分析，属于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均会破坏水的电离平衡。其中能水解的离子是S2-和Al3+。‎ ‎ 【正解】BD ‎5．下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ (A)酸式盐溶液都呈酸性 (B)正盐溶液都呈中性 ‎ (C) Na+使溶液呈碱性 (D)强酸强碱所生成的盐不水解 ‎ 【错解】A或B ‎ 【错解分析】A错，例如，硫酸氢钠溶液呈酸性，其原因是盐电离出H+，NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-。又如，碳酸氢钠溶液呈碱性，其原因是盐水解呈碱性，HCO3 + H2OH2CO3 + OH-。B错，例如，碳酸钾溶液呈碱性，氯化铝溶液呈酸性。C错，Na+ 不水解，Na+ 不可能结合OH- ，因为NaOH是强碱。盐类水解本质是盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的OH- 或H+ 结合生成弱电解质（弱碱或弱酸），从而破坏水的电离平衡，促使水电离，使溶液呈现一定的酸、碱性。‎ ‎【正确】D 附加题 ‎1．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）‎ ‎ A．FeCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2SO3 D．NaAlO2‎ ‎2．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是( ) ‎ A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 ‎ C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵 ‎3．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )‎ ‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎【教学建议】让学生进行总结和归纳本节课所学的知识。总结最好者3分，其次2分，最后1分。‎ 盐类水解规律 ‎ 有弱才水解，无弱不水解；‎ ‎ 越弱越水解，都弱双水解；‎ ‎ 谁强显谁性，同强显中性。‎ ‎ 1．强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。‎ ‎ 2．弱酸强碱盐能水解，溶液呈碱性。如Na2CO3、NaAlO2、NaClO、Na2SiO3、NaF等溶液呈碱性，其水解离子方程式如：CO32- + H2OHCO3- + OH- (以第一步水解为主)。‎ ‎ 3．强酸弱碱盐能水解，溶液呈酸性，如FeCl3、ZnCl2、CuCl2、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2、AgNO3等溶液呈酸性。其水解离子方程式如：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。‎ ‎ 4．弱酸弱碱盐能水解，溶液酸碱性是“谁强显谁性”。这类盐中的阴、阳离子均可水解，所以水解程度比上述两类都大。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2- 等发生双水解。其水解离子方程式如： Al3+ + 3HCO3- → Al(OH)3↓+ 3CO2↑(泡沫灭火器原理)，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑。‎ ‎ 对应的酸强于碱，如NH4F、NH4HSO3等溶液显酸性；‎ ‎ 对应的碱强于酸，如NH4CN等溶液显碱性；‎ ‎ 酸碱性相当，如CH3COONH4等溶液显中性（见下表）。‎ 盐 组成 水解情况 溶液性质 举例 强酸强碱盐 强酸的阴离子、强碱的阳离子 不水解 中性 NaCl、Na2SO4、KNO3‎ 强酸弱碱盐 强酸的阴离子、弱碱的阳离子 水解 酸性 CuSO4、NH4Cl、Fe(NO3)3‎ 强碱弱酸盐 弱酸的阴离子、强碱的阳离子 水解 碱性 CH3COONa、Na2CO3‎ 弱酸弱碱盐 弱酸的阴离子、弱碱的阳离子 双水解 酸性、中性或碱性 HCOONH4、CH3COONH4、(NH4)2CO3‎ ‎1．运用相关知识，回答下列各题：‎ ‎ (1)如何配制AgNO3溶液？‎ ‎ (2)Na2CO3溶液和FeCl3溶液加热蒸干后再灼烧，得到的固体产物分别是什么？为什么？‎ ‎ (3)为什么盛放水玻璃的试剂瓶不能用玻璃塞？‎ ‎ 【分析】(1)因为AgNO3易发生水解，所以在配制应从抑制AgNO3水解的角度考虑。‎ ‎(2)Na2CO3溶液和FeCl3溶液中都存在水解平衡，但水解产物的特性不同，应从水解产生的特性不同考虑。(3)Na2SiO3溶液易发生水解，从水玻璃的水解产物对瓶口玻璃的腐蚀性考虑。‎ ‎ 【答案】(1)先在蒸馏水中加入少量稀硝酸，再将AgNO3溶解在其中，然后稀释到所需的浓度，目的是用硝酸抑制AgNO3的水解，防止溶液产生浑浊。‎ ‎ (2)Na2CO3溶液和FeCl3溶液加热蒸干后再灼烧，分别得到Na2CO3和Fe2O3。因为 Na2CO3 + H2ONaHCO3 + NaOH，FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，前者生成的NaOH和NaHCO3在水中加热不挥发，两者又重新反应，最终仍会转变为Na2CO3。后者水解产生的HCl加热易挥发，促进了水解，蒸干时FeCl3完全水解生成Fe(OH)3，灼烧时生成Fe2O3。‎ ‎ (3)因为Na2SiO3 + H2ONaHSiO3 + NaOH，生成的NaOH对玻璃有腐蚀作用。‎ ‎2．现有酚酞试液、石蕊试液、0.1 mol/L氨水、氯化铵晶体、醋酸铵晶体、0.1mol/L盐酸和蒸馏水，仅用上述试剂，怎样用简单的方法证明氨水是弱碱？请讨论可行的实验方案。‎ ‎ 【分析】证明氨水是弱碱，可通过两条途径：‎ ‎ 一是证明氨水中存在电离平衡，另一个是证明铵根离子作力弱碱阳离子能发生水解反应。‎ ‎ 【答案】方案1：取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量氯化铵晶体，振荡，可看到红色变浅。说明加入氯化铵，使一水合氨的电离平衡发生移动，故OH- 浓度发生变化。氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。‎ ‎ 方案2：取少量氯化铵晶体，滴加石蕊试液，溶液显红色。说明氯化铵溶液呈酸性，一定是氯化铵在水中发生了水解，则NH4+水解，说明氨水是弱碱。‎ ‎ 方案3：将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，再加石蕊试液，溶液显红色，由于两者恰好反应生成氯化铵，故原因与方案2相同。‎ ‎ 【点拨】实验设计要从多角度去思考问题。考查实验设计能力，是全面考查学生的基础知识和综合运用基础知识的能力。‎ ‎3．10℃时加热NaHC03饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ ‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎ 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3- 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ‎ 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎ (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？‎ ‎ (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”“小于”或“等于”）8.3．则 （填“甲”或“乙”）判断正确。‎ ‎ (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？‎ ‎ 【分析】甲：HCO3 + H2OH2CO3 + OH-，水解过程为吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，c(OH-)增大，pH增大。‎ ‎ 乙：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。‎ ‎ 【答案】 HCO3 + H2OH2CO3 + OH- 大于 ‎ 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O ‎ (1)若原因是HCO3-水解程度增大，则溶液中几乎没有CO32-，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32-来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+ + OH- + HCO3- → BaCO3↓+ H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生 ‎ (2)等于 甲（或大于 乙）‎ ‎ (3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHC03的水溶液，溶液的温度达不到150℃。‎ ‎4．（2008．上海）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 ( )‎ ‎ (A)该溶液由pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ (B)该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ (C)加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ (D)加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎ 【分析】A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH-)>c(H+)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH4+。‎ ‎ 【答案】A 预习：离子反应的原理、离子方程式的书写与正误判断 ‎【教学建议】：让孩子们进行下列习题的练习，对下节课和一些题型进行了解。‎ ‎【例1】（2013崇明一模10）下列相关离子方程式的书写正确的是（　　）‎ A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：↑‎ B．向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O2H+ + Cl﹣+ ClO﹣ ‎ C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：↓‎ D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：↓‎ ‎【参考答案】C ‎【例2】（2013闵行一模20）下列离子方程式书写正确的是( )‎ ‎ A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32- CaCO3↓‎ ‎ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O ‎ C．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH- ‎ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH4+‎ ‎【参考答案】B ‎【例3】（2012黄浦一模20）下列离子方程式正确的是( )‎ A．双氧水与酸性KMnO4混合：MnO+2H2O2+3H＋Mn2＋+3O2↑+2H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O Fe(OH)2↓ + 2HClO C．将1mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相混合均匀：‎ ‎3AlO2－+ 9H＋Al(OH)3↓+ 2Al3＋+3H2O D．双氧水从酸化海带液中提取碘：2I－+H2O2+2H＋I2+2H2O ‎【参考答案】CD ‎【例4】（2012长宁二模21）同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是（ ）‎ A．Ca2＋ + 2OH－ + NH4＋ + HCO3－CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O B．NH4＋ + CO32－ + Ca2＋ + OH－ CaCO3↓ + NH3·H2O C．HCO3－ + Ca2＋ + OH－ CaCO3↓ + H2O D．2 HCO3－ + Ca2＋ + 2OH－ CaCO3↓ + 2H2O + CO32－‎ ‎【参考答案】BC ‎【例5】（2012徐汇一模21）向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是（ ）‎ A．2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2‎ B．2 NO3- + 6 I-  + 8 H+ 2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2O C．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+  Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2O D．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O ‎【参考答案】BC ‎【例6】(2012奉贤二模20)铵明矾[ NH4Al(SO4)2•12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）‎ A．NH4+ + Al3+ + 5OH— NH3•H2O + AlO2—+2H2O B．NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 5OH- 2BaSO4↓ + NH3•H2O + AlO2— +2H2O C．5NH4+ +5Al3+ +10SO42- +10Ba2+ +22OH- 10BaSO4↓ + 5NH3•H2O + 2AlO2- + 3Al(OH)3↓+4H2O D．3NH4+ + 4Al3+ + 8SO42-+ 8Ba2+ + 16OH- 8BaSO4↓ + 3NH3•H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2- +2H2O ‎【参考答案】BC