高一化学期末考试必会100题

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 高一化学期末考试必会 100 题 （一）化学必修一 1、2 章（1~15 题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ） A、FeCl2 溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3 与 NaOH 溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3 溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ） A、质量比为 2：1 的 SO2 和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇 C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的 H2SO3 和 FeSO4 8、下列叙述正确的是（ ） A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+ B、离子化合物一定是电解质 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 C、氨水呈弱碱性，故 NH3 是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能 在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（ ） A、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解 后用蒸馏水稀释至 100ml B、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯 中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取 60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13 、 在 反 应 ２ KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中 ， 氧 化 剂 是 ___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________， 被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为______________，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2 的质量为_______，转移的电子数为________ mol。 14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________， 用此分散系进行实验： （1）将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。 (3)若胶体中含有杂质 FeCl3 则鉴别含有 FeCl3 的方法是___________________________，用 __________方法可以提纯此分散系。 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： （1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质 有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。 （2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净 的氯气，A、B 瓶所装的试剂分别为_______________和_______________. (3)若 D 瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是 _________________________________________ (4)若 D 瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是 __________________________________ (5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方 程式为__________________________ (6)E 装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出 E 装置中发 生化学反应的离子方程式_______________________________________ （一）化学必修一 3、4 章（16~40 题） 16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的 CO2 气体 17．为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （ ） A．NH4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 B．N2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热 NH4Cl 用 P2O5 干燥 18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 空气 CuO  稀硝酸 Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列溶液通入过量的 CO2 后无沉淀有的（ ） A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和 Na2CO3 溶液 20．下列叙述中正确的是( ) A． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。 B．等摩尔的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。 C．将等摩尔的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。 D．经 Cl2 和 SO2 漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 22．检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体应用的方法是 ( ) A．通过石灰水 B．先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水 23．50ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( ) A．0.92mol B．大于 0.46mol, 小于 0.92mol C．0.46mol D．小于 0.46mol 24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C． 少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量 Cl2；②将海带焙烧成灰后 加水搅拌；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ） A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉 27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 A．浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2 等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X—（X—为 Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶 液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br— 29．用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法 收集到气体（标准状况下）为 A. H2、O2 混合气体 B. 1.12L H2 C. ＞1.12L H2 D. ＜1.12L H2 30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制 导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥ 31．现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别 开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积 的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 33．下列说法正确的是（ ） A.SiO2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应 C.因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强 D. CO2 通入水玻璃中可得硅酸。 34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方 程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常 用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。 35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中 提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ， 将溴水加入足量 KI 溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现 象是 。 37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式： 物质 操作步骤 离子方程式 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 SiO2、（Al2O3） MgO（Al2O3） FeCl2、（FeCl3、） 38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、 SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中； 第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ； 第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质， 其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。 （2）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中是 剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则 A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则 A 是 。 （4）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 。 40．为了测定某铜银合金的成分，将 30.0ｇ合金溶于 80ｍL13.5mol/L 的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为 1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为 80ｍL，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。 （三）化学必修二第 1 章（41~55 题） （四）化学必修二第 2 章（56~75 题） 56. 下列叙述中正确的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物 C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键 57.下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是（ ） A . 10 和 19 B . 6 和 16 C . 11 和 17 D . 14 和 8 59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀 H2SO4 反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与 CO2 反应 D．甲烷在 O2 中的燃烧反应 60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( ) A. HCl 溶解于水 B．NaCl 晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华” 61.已知反应 X＋Y＝M＋N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．X 的能量一定低于 M 的能量 B．Y 的能量一定低于 N 的能量 C．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生 62.反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1 C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1 63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为 98%的浓硫酸 C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉 64.把下列 4 种 x 的水溶液，分别加进盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50mL， 问下列哪种 x 的溶液与盐酸的反应速率最大（ ） A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L 65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ） A．容器的总压强不随时间而变化 B．单位时间内有 nmol A2 生成的同时有 nmol B2 生成 C．单位时间内有 nmol B2 发生反应的同时有 nmol AB 分解 D．单位时间内生成 nmol A2 同时就有 2nmol AB 生成 66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A．0.1mol/LNa2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4、各 5mL，另加蒸馏水 5mL，反应温度 10℃ B．0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 10℃ C．0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 30℃ D．0.2mol/L Na2S2O3 溶液和 0.2mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 30℃ 67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ） 69. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动 性强的叙述正确的是 ( ) A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极 71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ） A． 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B． 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳 C． 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D． 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体 72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ） A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护 C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 mol·L-1 降到 1.8 mol·L-1 需 30 s，那么反应物浓度由 0.8 mol·L-1 降至 0.2 mol·L-1 所需反应时 间为（ ） A. 15 s B. 大于 15 s C. 小于 15 s D. 无法判断 74. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A： A › B › C › D B： A › C › B › D 选项号 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 C： A › C › D › B D： B › D › C › A 75.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________， 既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子 化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。 ①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2 （四）化学必修二第 3 章（76~100 题） 76.下列属于物理变化的是（ ） A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏 77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl2 78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气 9g，其密度为相同状况下氢气密度的 11.25 倍，将混和 气体通过足量的溴水，溴水增重 4.2g，则原混合气体的组成为（ ） A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯 79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（ ）种 Ａ.６ Ｂ.８ Ｃ.１６ Ｄ.１２ 80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的 是（ ） A.无机苯中各原子不在同一平面上 B.无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加 聚反应 D.二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 2 81. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是 （ ） A. 分子式为 C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上 C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种 82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（ ） A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ） A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C. CuO、MnO2 、C 粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H6 84. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（ ） A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g，若其 中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是（ ） A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在 2.2g 和 4.4g 之间 86. 质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质 量仍为 ag 的是（ ） A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇 87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量 的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 88.A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气， 消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是：（ ） A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3 89. 有 4 种有机物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN，其中 可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的 CO2，该有机 物可能是（ ） A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH 91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 92．某有机物 X 可能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。同温同压下，相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占的体积相同，化合物 X 可能是（ ） A．乙酸丙酯 B．丙酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯 93. A、B 两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧 时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相等（ ） A．①③ B．①③④ C．③④ D．①④ 94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B 硝基苯（NO2） NaOH 溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液 95.有下列各组物质，请按要求填入序号： ①______ ___组两物质互为同位素。 ②_______ __组两物质互为同素异形体。 ③_______ __组两物质互为同分异构体。 ④_______ __组中的物质是同一物质。 96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成 水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验： （1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。 （2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是 。 （3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 。 （4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。 （5）灼烧蛋白质，有 气味。 97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型： ①甲酸丙酯与 NaOH 混合加热； （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 I II III IV ②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式； （ ） ③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式； （ ） ④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。 （ ） 98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的 装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的 组成。 回答下列问题： 1 A 装置中分液漏斗盛放的物质是_______________ ，写出有关反应的化学方程式： _________________________________________________________________________ ② C 装置（燃烧管）中 CuO 的作用是_______________________________。 ③写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是_________________________ ④若将 B 装置去掉会对实验结果造成什么影响？______________________________ ⑤若准确称取 1.20g 样品（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E 管质量增加 1.76g,D 管质量增加 0.72g,则该有机物的最简式为___________________。 ⑥要确定该有机物的化学式，还要________________________________________ 99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有 人设计下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。回答下列问题： （1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I ； II ；III ；IV （将下列有关试 剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH 溶液 C．浓硫酸 D．酸性 KMnO4 溶液 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 14 （2）能说明 SO2 气体存在的现象是 。 （3）使用装置 II 的目的是 。 （4）使用装置 III 的目的是 。 （5）确定含有乙烯的现象是 。 100. 3.6g 某链烃和 Cl2 发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的 气体用 NaOH 溶液吸收恰好和 0.1mol·L－1 NaOH 溶液 500mL 完全反应，试解答下列问题：（1） 求该烃的分子量；（2）若该烃既不能使 KMnO4 溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的 分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。（3）若该烃的一氯代物 只有一种，试确定该烃的结构简式