2019学年高一化学下学期期末结业考试试题（实验班） 新目标A版

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‎2019学年高一化学下学期期末结业考试试题（实验班）‎ ‎9.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 简单离子半径的大小：C>D>B B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物 C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物 D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质 ‎10.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．HBr、 CO2、 NH3    B．Na2O、 Na2O2、 Na2S C．NaCl、 HCl、 H2O    D．NaOH、 CaCl2  CaO ‎11.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)‎ ‎12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（  ）‎ ‎①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu ‎②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;‎ 5‎ ‎③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极 ‎④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-‎ A. ③④    B. ①②    C. ②③④    D. ①②④‎ ‎13.下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同    B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收     D. 油脂都不能使溴水褪色 ‎14.下列关于维生素C（）的说法错误的是( )‎ A. 维生素C 可以发生加成反应 B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应 C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应 D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.‎ ‎15.下列各组物质的分类正确的是（　　）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ‎②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④同位素：1H+、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2‎ ‎⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ‎⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．‎ A．②⑤⑨              B．①②⑤⑦⑨              C．②④⑤⑥⑦⑨              D．全部正确 ‎26．（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。‎ ‎⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结  构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。‎ 5‎ ‎⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。‎ ‎⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。‎ ‎27．（本题满分22分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．‎ ‎（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：‎ 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：‎ 物质 Cu（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ 开始沉淀pH ‎4.2‎ ‎5.8‎ ‎1.2‎ 完全沉淀pH ‎6.7‎ ‎8.3‎ ‎3.2‎ ‎①氯酸钠的作用是　              ；‎ ‎②反应A后调节溶液的pH范围应为　           　．‎ ‎③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　              ．‎ ‎④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　          　．‎ ‎（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．‎ ‎①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　     　．‎ ‎②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因　        　．‎ 5‎ 此时B装置中发生反应的离子方程式是　            　．‎ ‎③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　          　．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　          　．‎ ‎28．（本题满分24分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：‎ ‎⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为      。‎ ‎⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：‎ Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。‎ Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。‎ Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。‎ Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。‎ 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12‎ ‎①滴定选用的指示剂是      （选填字母），滴定终点的现象为      。‎ a．NH4Fe(SO4)2     b．FeCl2        c．甲基橙       d．淀粉 ‎②实验过程中加入硝基苯的目的是                     ，如无此操作所测Cl元素含量将会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ ‎⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。‎ ‎①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是                 。‎ ‎②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。‎ 处理该厂废水最合适的工艺条件为      （选填字母）。‎ a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min ‎③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=          mol·L－1。‎ ‎（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）‎ 5‎ ‎9‎ ‎10‎ C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B B C A ‎26.‎ ‎(1)   ‎ C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O   ‎ ‎(2)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－   ‎ ‎(3)2C＋SiO22CO↑＋Si ‎27.‎ ‎（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；‎ ‎②3.2﹣4.2；‎ ‎③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；‎ ‎④反应B的温度过高；‎ ‎（2）①分液漏斗；‎ ‎②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；‎ ‎③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．‎ ‎28.‎ ‎⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl     ‎ ‎⑵①b  溶液变为红色 ②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀    偏小 ⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐    ②bc ③5×10－6  ‎ 5‎