化学卷·2018届湖北省天门市渔薪高级中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届湖北省天门市渔薪高级中学高二上学期期中考试（2016

‎2016年秋季天门市三校期中联考 高二化学试卷 命题学校：渔薪中学 命题教师：李定 审题教师：汪 翔 试卷满分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ部分 一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎  1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（     ）  ‎ A．盐的电离平衡被破坏                   B．溶液温度升高 ‎ C．‎25℃‎，溶液的pH不是7             D．水的电离平衡被破坏 ‎2．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   ) ‎ ‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 ‎ B．使用pH试纸前要先将其润湿 C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 ‎ D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL ‎3．常温下，下列叙述正确的是  (   )  ‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1‎ B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ ‎  C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 ‎ D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 ‎4. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（      ） ‎ A. 加热氯化铁溶液的颜色变深        ‎ B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L    ‎ D．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3  ‎ ‎5．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（     ）‎ A. 两溶液中c(OH--)：①＞②           ‎ B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)      ‎ D. ①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)    ‎ ‎6．常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是   (      )        ‎ ‎  A．a>b=c  B．c > a >b     C．c>b>a   D．b>c>a   ‎ ‎7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (       )‎ A. 水电离出的c(H＋)：②＞①                      ‎ B.  c(NH4+)：③＞①    ‎ C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O) ‎ D.①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O ) ‎ ‎8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（      ）   ‎ A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+ ‎ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al - 3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O  ‎ C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+  ‎ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+ ‎ ‎9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   )‎ ‎  A．D>C>A>B         B．B>A>D>C  C．D>B>A>C       D．D>A>B>C ‎ ‎10．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（     ）‎ A．可用于海上应急照明供电      B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl-- ‎ C．不能被KCl 溶液激活       D．Mg为电池的正极 ‎11．一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(    )     ‎ A. H2＋2OH－－2e－===2H2O           B．H2－2e－===2H＋ ‎ C. O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O              D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎  12．下列叙述正确的是(   )  ‎ A.纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 ‎ B.甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－ ===CO2＋6H2O  ‎ C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎13.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( )‎ A. KMnO4        B. HNO3     C. Cl2 水        D.  H2O2  ‎ ‎  14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）‎ ‎ A．CH3COOH   B．SO2  C．（NH4)2CO3        D．Cl2‎ ‎  15．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （     ）‎ ‎  A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2      B．Ca(OH)2的溶解度最小 ‎  C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2   D．Ksp越大，S不一定越大 ‎ ‎16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(    ) ‎ A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH ‎ C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎17、下列说法正确的是（     ） ‎ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数  ‎ B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 ‎ C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大  ‎ D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ部分 二、填空题（44分）‎ ‎18.（9分）（1）氯化铝水溶液呈  性，原因是：        ‎ ‎（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是     。             ‎ ‎（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为                             （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的        以抑制其水解。 ‎ ‎19. （12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈   （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+ )    c(CH3COO--)（填“＞”、“＝” 或“＜”，下同）。  ‎ ‎（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈   ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积。   ‎ ‎（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，溶液中c(Na+)       c(CH3COO--)。    ‎ ‎20.（12分）（1） CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______ ‎ A. CuO         B. NH3·H2O      C. NaOH          D. Cu(OH)2  ‎ ‎（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定(1)中的方案________（填“可行”或“不可行”）。‎ ‎21. （11分）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：‎ ‎（1）此电池的负极反应式是_______________  ；‎ ‎（2）正极电极反应式是___________________ ；‎ ‎（3）电池放电时发生的化学反应方程式________________________________ ；‎ ‎（4）向外电路释放电子的电极是_____极，电解液中的H+向_____极移动。  ‎ 三、计算题（5分）‎ ‎22. ‎100℃‎时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 ？（已知‎100℃‎时水的离子积为10 －12 , 假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ 学 校 姓 名 考 号 班 级 ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎※※※※※ ‎ ‎2016年秋季天门市三校期中联考 ‎ 高二化学试卷答题卡 总分 ‎ 一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 得分 选项 二、填空题（44分）‎ ‎18.（9分）（1） （1分） （2分）‎ ‎ （2分） ‎ ‎（2） （2分） （2分）‎ ‎19. （12分）（每空2分）（1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎20.（12分）（每空3分）（1）_______ ‎ ‎（2）________ ___ _____ ____ __‎ ‎21. （11分）（1）负极反应式_______________  ；（3分）‎ ‎（2）正极反应式是 ；（2分）‎ ‎（3）电池总化学反应方程式________________________________  ；（2分）‎ ‎（4）___ __ （2分） _______ （2分）‎ 三、计算题（5分）‎ ‎22. ‎ ‎2016年秋季天门市三校期中联考 ‎ 高二化学试卷答案 ‎ 一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C D B D B A D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ A B A D B D A D 二、填空题（44分）‎ ‎18.（9分）（1）  酸 （1分） Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+  （2分）‎ ‎ Al2O3 （2分）             ‎ ‎（2）     S2- ＋ H2OHS- ＋ OH-    （2分）  NaOH 固体 （2分）‎ ‎19. （12分）（每空2分）（1）  碱性    ＞ ‎ ‎（2） 中性   ＞ ‎ ‎（3）      酸性       ＜  ‎ ‎20.（12分）（每空3分）（1）__A D__(选一个得2分，有错选不得分)‎ ‎（2）___4.0_____ _ 3.0_______ __可行______‎ ‎21. （11分）（1）负极反应式2CH3OH - 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑（3分）‎ ‎（2）正极反应式是__3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O；（2分）‎ ‎（3）电池总化学反应方程式_2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2；（2分）‎ ‎（4）_负___ ___正___ （每空2分）‎ 三、计算题（5分）‎ ‎22. 答： 2:9‎