化学卷·2018届河南省南阳市第一中学校高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届河南省南阳市第一中学校高二下学期开学考试（2017

南阳一中2017春期高二开学考试 化学试题 ‎（时间：60分钟，满分70分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 N 14 Cu 64 Fe56‎ 一、选择题（共36分）‎ ‎1．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1‎ 下列叙述正确的是（）‎ A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反应热为ΔH3，则反应中放出ΔH3>ΔH1‎ C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.6mol ‎2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如所示.由图可得出的正确结论是（）‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率：a~b段小于b~c段 ‎3．已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N-H键的键能是391KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）‎ A．92＞Ql＞2Q2 B．92=Q1＜2Q2 ‎ C．Q1=2Q2=92 D．Q1=2Q2＜92‎ ‎4. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）‎ A．已知常温下0.1 mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%‎ B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）‎ C．NH4ClO4溶液中，c(ClO4-)＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+） D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中更接近2，可加入适量KOH ‎5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是 ‎ A．pH＝4的0.1mol/L的NaHA溶液： c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－) ＞c(H2A)‎ B.10 mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/lNaOH混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)‎ C.两种醋酸溶液的物质的量浓度为c1和c2,PH分别为a和a+1, 则c1<10c2‎ D.已知：HA为弱酸，则两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后；c(H＋)①＞②‎ ‎6．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是(    )‎ A. 图(1)可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 B. 图(2)表示压强对反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大 C. 图(3)电镀时,铜片与直流电源的负极相连 D. 图(4)滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 ‎7．有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(    )‎ ‎ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 图1‎ ‎④‎ 浓度c/mol/l ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ 溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸 A. 20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图1‎ 图2‎ B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: ‎ ‎2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)‎ C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) ‎ D. 用(4)滴定(1),滴定曲线如图2,可用酚酞作指示剂 ‎8．下列有关说法正确的是 A．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）‎ C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O D． Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于3‎ ‎9．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中=3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 ‎10．下列有关表述正确的是（ ）‎ A．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 B．硫原子的价电子排布式：3s23p4‎ C．氮化硅的分子式：Si4N3 D．N原子的电子排布图为：‎ ‎11．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）‎ A．a应接直流电源的正极 B．补充的物质M是NH3‎ C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO D．阳极的电极反应式：‎ NO+5e－+6H+＝NH4++H2O ‎12．Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+‎ B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-‎ C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低 D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023‎ 二、填空题（共34分）‎ ‎13.按要求填空（每空1分，共10分）‎ ‎（1）17Cl的电子排布式____________________;价层电子排布图___________________;Cl-的电子排布式_______________________‎ ‎（2）26Fe的电子排布式____________________;26Fe2+电子排布式___________________:26Fe3+电子排布式_________________________‎ ‎（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________‎ ‎（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________‎ ‎14.(10分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。‎ ‎(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是______________________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。‎ ‎(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。‎ ‎①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。‎ ‎②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为____L。‎ ‎(3)反应一段时间后，生成的Na2CO3溶液（溶质仅为Na2CO3）中存在的关系正确的是____。‎ A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+) ‎ B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ‎ C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)‎ D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-)‎ ‎15.(共14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。‎ ‎（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。‎ ‎（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：‎ ‎①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。‎ A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3‎ ‎②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。‎ ‎③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。‎ ‎④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______‎ A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-‎ C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)‎ D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)‎ E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)‎ 高二化学开学考试答案 ‎1-5ADACC 6-10DDCAB 11-12BD ‎13.（10分，每空1分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 1s22s22p63s23p5‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5‎ ‎（3）Na Ar F N、P ‎14（共10分，第一空2分，其余每空一分）‎ ‎(l)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ △H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2（2分）；H2SO4‎ ‎(2)①CuSO4；Cu2++2e-=Cu；②O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；阴；0.28‎ ‎(3)BD ‎15.（共14分）‎ ‎（1）3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＝－245.5kJ·mol－1（3分）‎ ‎（2）① O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） ；B （2分）‎ ‎②4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+（2分）‎ ‎③4.0×10-11mol/L（2分）‎ ‎④B、C、E（3分）‎