【化学】福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127
温馨提示:（完卷时间：90分钟 分值：100分）
第Ⅰ卷（选择题 54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ）
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，将Ba2＋转化为BaCO3而排出
C．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减慢化学反应速率
D．纯碱溶液显碱性，加热去油污效果更佳。
2.下列说法中正确的是( )
A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4
C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在c(H+)/c(OH-)=106 mol/L的溶液中 Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B. 由水电离的的c(H+)=10-13 mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. pH=1的溶液中： Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-
D. 使酚酞呈红色的溶液; Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
4.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是( )
A．Q＞0
B．增大压强，B的转化率增大
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．P1＞P2 a＋b＜c
5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B. 室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH—浓度为10—11mol/L
C. 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D. 常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中 ，Fe3+和SO42—的离子总数是NA
6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（ ）
A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．读取滴定管读数
C.用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 D.称量NaOH固体
7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) 37℃时 Ksp(NaUr)=6.4×10-6
下列叙述中错误的是( )
A．反应的ΔH＜0 B． 减少食盐的摄入，缓解疼痛症状
C．Ksp(NaUr)随着温度的降低而降低 D．升高温度，平衡向正反应方向移动
8．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是
A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应
B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强
D. d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像
9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是( )
A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl－+ 2e－===Cl2↑
B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-
D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
10．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4的△H＞0
B
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
C
常温下，用pH计分别测定0.1moI/L NaA溶液的0.1moI/L NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
能证明酸性：HA＞HB
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
④>③>①>⑤
16.下列离子方程式中，属于盐类水解且离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液: CO32- +2H2O H2CO3+ 2OH－
B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+ H3O＋
C．NaHS溶液：HS－+ H2O H2S + OH－
D．KF溶液：F－+H2O ＝ HF+OH－
17．下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C. 图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
18．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题46分）
二、填空题
19. (14分) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：
化学健
C﹣H
C＝O
H﹣H
C≡O（CO）
键能（kJ/mol）
413
745
436
1075
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。
则该反应的△H＝ 。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是 。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化
D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；
△H= - 49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝ ；该温度下的平衡常数数值＝ （保留三位有效数字）。
（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2 mol CO2、6 mol H2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为
②电池工作时，CO32﹣向电极__________移动（填A或者B）。
20.（12分） 实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含，还有一定量的、、、等)为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
已知：在该温度下， Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
“还原”时，应选择______(填字母)．
A.Zn粉 溶液 粉
“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______(填化学式)．
“沉锰”时，已知： 为确保沉锰完全即溶液中
，应保持溶液中______．
“除铝”时，控制溶液pH的范围为
“氧化”时，常用酸性
溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为
“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．
21.（20分）砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(1)装置连接的顺序为a→ (填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是： ；
(2)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，⑤取下D装置，……
步骤④中继续通入N2的目的是
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(3)Na2S2O3 标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是____________ ______________；
（4）用Na2S2O3 溶液滴定I2时，应用 作为指示剂。滴定终点的现象是：
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
18.37
20.05
19.95
20.00
①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
【参考答案】
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
B
C
C
D
B
C
题序
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
B
C
A
C
B
C
19. (14分 各2分)(1)+120kJ/mol； ②BC
(2) 0.225mol/（L．min）；5.33
(3)AB
(4)H2﹣2e﹣+CO32﹣＝H2O+CO2； CO﹣2e﹣+CO32﹣＝2CO2； A
20.（12分 各2分）
（1）C； （2）、；
（3）； （4）；
（5）；
（6）反应时间30min、终点
21.（12分 各2分）
(1)d→e→i→h→g→f→b→(c) 平衡内外气压，防止压强过大
(2)打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收
(3) 碱式 使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确
(4)淀粉 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不复原
(5)①7.2% ②偏低
