福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第1次阶段考化学试题

福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第1次阶段考化学试题

‎2020年春季南安侨光中学高二年第1次阶段考 化学试卷 命题： 审题：‎ ‎（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）‎ 注意：‎ ‎1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。‎ ‎2．相对原子质量：C-12 Si-48 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是‎（‎ ） ‎ ‎①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．④②③①‎ ‎2．原子轨道 s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为‎（‎ ）‎ A．1、2、3、4 B．1、3、5、7 C．2、4、6、8 D．2、6、10、14‎ ‎3．最活泼的金属，最活泼的非金属，常温下呈液态的金属（价电子排布为5d106s2）分别位于下图元素周期表中的‎（‎ ）‎ A．s区、p区、ds区 ‎ B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 ‎ D．s区、f区和ds区 ‎4．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是‎（‎ ）‎ A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．具有较高的熔点 D．固体不导电，但熔融状态能导电 ‎5．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是‎（‎ ）‎ A．CO2             B．N2O             C．H2O            D．CH4 ‎ ‎6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是‎（‎ ） ‎ A．HCl             B．PCl5             C．BF3             D．CF2Cl2 ‎ ‎7．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是‎（‎ ）‎ A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体 C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应 D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的‎（‎稀有气体元素除外‎）‎ ‎8．关于氢键，下列说法正确的是‎（‎ ） ‎ A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 ‎ B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是‎（‎ ） ‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎10．有关晶体的下列说法中正确的是‎（‎ ）‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

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