2018届一轮复习人教版原子结构与元素性质学案

2018届一轮复习人教版原子结构与元素性质学案

‎ 考点35 原子结构与元素性质 ‎【考纲解析】‎ ‎1、了解原子构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系。‎ ‎2、了解元素、核素、同位素、质量数的含义。了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。‎ ‎3、了解原子核外电子的排布。能画出1～36号元素的原子结构示意图。‎ ‎4、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级。了解原子的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。‎ ‎5、知道原子核外电子的排布原理。能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。‎ ‎6、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。‎ ‎【学生整理】‎ 一、 原子的构成：‎ 二、 三素概念 ‎1、概念：‎ ‎ ‎ ‎2、关系：‎ ‎3、核素与元素、同位素的比较 元素 同位素 核素 概念 对象 特征 以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎 ，因为质量数不同，物理性质 。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变。‎ 具有真实的质量，不同核素的质量不同。‎ 决定作用 思考：（1）元素有100多种，而原子为何有1000多种？‎ ‎（2）同位素间的转化是化学变化吗？‎ ‎ （3） 氢有三种同位素、氧有三种同位素，它们相互间形成的水分子有几种？其相对分质量有几种？它们混合在一起是混合物吗？‎ 三、核外电子的排布 ‎1、核外电子的排布特征：‎ ‎（1）电子云：含义——‎ 形状——‎ ‎（2）能层（电子层）：‎ ‎（3）能级：‎ ‎（4）原子轨道：‎ 思考：（1）核外电子的运动状态由哪几个方面决定？ ‎ ‎（2）某原子中有20个电子，则该原子中核外电子有几种运动状态？‎ ‎2、核外电子的排布规律：‎ ‎（1）能量最低原理——‎ ‎（2）泡利原理——‎ ‎（3）洪特规则——‎ 要求掌握：1~36号元素、所有主族元素、稀有气体元素的名称、符号、原子序数、核外电子排布、外围电子排布。‎ 区分：（1）电子排布式、电子排布图、结构示意图。‎ ‎ （2）原子核外电子排布、离子核外电子排布、价电子（外围电子）排布、最外层电子排布。‎ 注意：核外电子排布——按构造原理进行。‎ 书写——依能层由小到大来写。‎ 失去电子——依能层由大到小，由外到里失去。‎ 四、填写下列空白：‎ ‎1、基础知识 ‎（1）有关粒子间的关系 质子数（ ）= = = ；‎ 质量数（ ）= （ ）+ （ ）。‎ ‎（2）基态原子的核外电子排布 核外电子排布原理： 、 、 。‎ 写出P、Ca、Fe、Cr、Cu核外电子排布式：‎ ‎2、规律小结 ‎（1）总结元素原子结构的特点：‎ ‎① 原子核中无中子的原子： ；‎ ‎② 最外层有一个电子的元素的原子： ；‎ ‎③ 最外层两个电子的元素的原子： ；‎ ‎④ 最外层电子数等于次外层电子数的元素的原子： ；‎ ‎⑤ 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子： ‎ ‎，是次外层电子数3倍的元素的原子： ，是次外层电子数4倍的元素的原子： ；‎ ‎⑥ 电子层数与最外层电子数相等的元素的原子： ；‎ ‎⑦ 最外层电子数为电子层数2倍的元素的原子： ；‎ ‎⑧ 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的原子： ；‎ ‎⑨ 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素的原子： ；‎ ‎⑩ 次外层电子数为8的元素可能在 ，也可在第 周期的 。‎ ‎（2）“10电子”的微粒有：‎ 分 子 离 子 一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 ‎“18电子”粒子有：‎ 分 子 离 子 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 其 它 ‎【自主检测】‎ ‎1、【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）‎ A．原子序数116 B．中子数177‎ C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ ‎2、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎（4）Q、R、Y三元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)‎ ‎（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键的键数之比为 。‎ ‎（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物晶体属于 。‎ ‎ ‎