2017-2018学年宁夏吴忠中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

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宁夏吴忠中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、单项选择题（每题2分，共60分）‎ ‎1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 乙烷的分子式：CH3CH3 B. CH4分子的球棍模型：‎ C. 乙醛结构简式：CH3COH D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 乙烷的分子式：C2H6，A错误；B. CH4分子的比例模型：，B错误；C. 乙醛的结构简式：CH3CHO，C错误；D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，D正确，答案选D。‎ ‎2. 下列说法不正确的是 A. 有机物分子中一定含有一个或多个碳原子 B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状 C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接 D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物 ‎【答案】D ‎【解析】A. 含有碳元素的化合物是有机化合物，有机物分子中一定含有一个或多个碳原子，A正确；B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状，B正确；C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接，C正确；D. 分子中含有碳原子的化合物不一定是有机化合物，例如CO2等，D错误，答案选D。‎ 点睛：有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物，注意知识的灵活应用。‎ ‎3. 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是 A. 酒精和水一一分液 B. 淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析 C. 汽油和柴油一一分馏 D. 三氯甲烷和水一一分液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．酒精和水互溶，不能分液，A错误；B．淀粉溶于水可以形成胶体，则淀粉中混有氯化钠可以用半透膜进行渗析，B正确；C．汽油和柴油的沸点不同，通过分馏实现分离，C正确；D．三氯甲烷不溶于水，分液即可，D正确，答案选A。‎ 考点：考查物质的分离与提纯 ‎4. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）‎ A. 5 种 B. 6 种 C. 8种 D. 7种 ‎【答案】C ‎【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH(CH3)2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C(CH3)4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，答案选C。‎ 点睛：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，可以利用烃基异构判断，记住常见烃基的异构体，可以快速判断一元同分异构体数目。例如丁基有4种异构体，则相应丁醇、戊醛、戊酸等就有4种同分异构体。‎ ‎5. 下列各对物质，互为同系物的是 A. CH3—CH=CH2与 B. 与 C. CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D. CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．CH3—CH===CH2与的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．的结构不相似，不是同系物，故B错误；C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3的结构相似，属于同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了同系物的判断 ‎【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。‎ ‎6. 下列有机物的命名中，正确的是 A. 2,2- 二甲基丁烷 B. 3,3- 二甲基丁烷 C. 2- 乙基丁烷 D. 2,3,3- 三甲基丁烷 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A正确；B、应该是2，2—二甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基戊烷，C错误；D、应该是2，2，3—三甲基丁烷，D错误，答案选A。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查有机物命名 ‎【名师点晴】掌握烷烃的命名方法是解答的关键，烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面，解答时灵活应用。‎ ‎7. 己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有 A. 9 种 B. 8种 C. 7种 D. 10种 ‎【答案】A ‎【解析】丁烷分子中含有10个氢原子，根据替代法可知其二氯代物与八氯代物的同分异构体数目相同，均是9种，答案选A。‎ ‎8. 有机物分子 中最多有多少个原子共面（   ）‎ A. 18 B. 19 C. 20 D. 21‎ ‎【答案】C ‎【解析】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，答案选C。‎ 点睛：‎ 本题考查有机物结构中共面、共线问题，答题的关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点进行类推判断有机分子的空间结构，注意单键可以旋转，另外还需要注意是一定还是最多等关键字。‎ ‎9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2 的化合物是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），判断氢原子的种类。A、对称结构，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:1，错误；B、对称结构，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为3:1:1，故B不选；C、有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为8:6＝4:3，错误；D、有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:2，正确。‎ 考点：考查有机物结构以及核磁共振氢谱的判断。‎ ‎10. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6种 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故选D。‎ ‎【考点定位】考查同分异构体的书写 ‎【名师点晴】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，根据有机物属于酯，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构，据此分析解题。‎ ‎11. 下列说法正确的是 A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种 B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种 C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种 D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种 ‎【答案】B ‎【解析】A. 乙烷分子中有1种氢原子，所以一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有2种，A错误；B. 正戊烷分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种，B正确；C. 正丁烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有6种，C错误；D. 丙烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种，D错误，答案选B。‎ 点睛：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意体会利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物，即首先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。‎ ‎12. 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。下列说法中正确的是 ‎①该化合物仅含碳、氢两种元素 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4‎ ‎③无法确定该化合物是否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知①③错误，②④正确，答案选A。‎ ‎13. 某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为 A. C2H6 B. C4H10 C. C5H8 D. C7H8‎ ‎【答案】B ‎【解析】该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，则其相对分子质量是2.59×22.4＝58。烃中碳和氢的质量比是24∶5，则C与H的原子个数之比是，设其分子式为(C2H5)n，则29n＝58，解得n＝2，所以分子式为C4H10，答案选B。‎ ‎14. 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. v (B2)=0.8mo1/ (L·s) B. v (A2)=0.4mo1/ (L·s)‎ C. v (C) =0.6 mol/ (L·s) D. v (B2)=1.8mo1/ (L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．=0.267mol/(L•s）；B．=0.4mol/(L•s）；C．=0.3mol/(L•s）；D．=0.6mol/(L•s）；故反应速率D＞B＞C＞A，故选D。‎ ‎15. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 ‎【答案】B ‎【解析】A. 二氧化硫溶于水能导电是因为生成的亚硫酸电离出离子，亚硫酸是电解质，二氧化硫自身不电离，属于非电解质，A错误；B. 溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，因此氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同，B正确；C. 硫酸是强电解质，纯硫酸不电离，不能导电，C错误；D. 硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，故硫酸钡属于强电解质，D错误，答案选B。‎ 点睛：电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在，因此电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。另外电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。‎ ‎16. 下列溶液一定显酸性的是 A. 溶液中c (OH-)>c (H+) B. pH<7 的溶液 C. 溶液中c (H+) =10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A. 溶液中c(OH-)>c(H+)，则溶液一定显碱性，A错误；B. 温度不确定，pH<7的溶液不一定显酸性，B错误；C. 温度不确定，溶液中c(H+)=10-6mol·L-1不一定显酸性，C错误；D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液一定显酸性，D正确，答案选D。‎ ‎17. ‎ 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。‎ 下列说法不正确的是 A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C. 铜极上的反应是2H+ +2e-=H2↑，O2 +4e-+4H+ =2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．因铁的金属性比铜强，形成原电池时铁作负极，铁失电子发生氧化反应，则铁铆钉被氧化而腐蚀，A项正确；B．若水膜中溶解了SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，水膜的酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，B项错误；C．铜极上既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，则铜电极上的反应是2H++ 2e-=H2↑，O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ，C项正确；D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀，D项正确；答案选B。‎ 考点：考查金属的腐蚀与防护。‎ ‎18. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D. 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据电镀原理，镀层金属应作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子。答案选A。‎ 考点：电镀原理 ‎19. 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－‎ ‎。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH 减小 C. 加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D. 升高温度， 增大 ‎【答案】D ‎【解析】A. 稀释溶液，平衡正向移动，表示水解常数，温度不变，常数不变，A错误；B. 通入CO2，消耗氢氧根，平衡正向移动，溶液pH减小，B错误；C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，但氢氧根浓度增大，pH增大，C错误；D. 水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，D正确，答案选D。‎ ‎20. 下列说法正确的是 A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3+‎ D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、将AlCl3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，盐酸浓度增大，盐酸易挥发，水解进行到底，蒸干、灼烧，得到氧化铝；将Al2(SO4)3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，硫酸浓度增大，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，蒸干、灼烧，所得固体成分为硫酸铝，所得固体成分不相同，错误；B、配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2＋的水解，常将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于稀盐酸会引入杂质离子氯离子，错误；C、盐类的水解为可逆过程，不能用加热的方法除尽KCl溶液中的Fe3＋，错误；D、升高温度促进碳酸钠的水解，溶液中氢氧根浓度增大，去污效果好，故洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，正确。‎ 考点：考查盐类水解的应用。‎ ‎21. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气 A. ①③④ B. ②③ C. 全部 D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；④NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；答案选C。‎ 考点：考查盐的水解的应用的知识。‎ ‎22. 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B. Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A． Na2CO3、NaHCO3都是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，水解程度：Na2CO3>NaHCO3，所以溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3，NaCl溶液显中性，而HCl是酸，溶液显酸性，故按pH由大到小顺序排列，错误；B． Na2CO3、NaHCO3都是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，水解程度：Na2CO3>NaHCO3，所以溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3，不符合题意，错误；C． (NH4)2SO4、NH4Cl都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：(NH4)2SO4>NH4Cl；NaNO3是强酸强碱盐，水溶液显中性，而Na2CO3是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，因此物质的量浓度相同时是按pH由小到大顺序排列，正确；D． (NH4)2SO4、NH4Cl都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：(NH4)2SO4>NH4Cl；溶液的pH： NH4Cl>(NH4)2SO4，错误。‎ 考点：考查电解质溶液的酸碱性的判断的知识。‎ ‎23. 已知常温下，Ksp (AgCl )=1.8×10-10，Ksp (AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀 C. 向AgCl 的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 D. 向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgC1析出且溶液中c (Ag+)=c (C1-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．Ksp只与温度有关，则常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；B．Qc＞Ksp时生成沉淀，且混合液中c（Cl-）、c（I-）未知，则不一定先产生AgI沉淀，B错误；C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则沉淀由白色转化为黄色，C正确；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出且溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），D错误；答案选C。‎ 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的影响因素、平衡移动，沉淀的生成及转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，能否产生沉淀，不能只能看溶度积常数的相对大小，关键是溶液中浓度熵与溶度积常数的大小。‎ ‎24. 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全。已知；常温下Ksp[M (OH)2]=1×10-21。则溶液中M2+沉淀完全时的pH 为 A. 7 B. 6 C. 5 D. 4‎ ‎【答案】B ‎25. 室温条件下，现有四种溶液：① pH=2 的CH3COOH 溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH= 12的氨水；④pH 12 的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是 A. 由水电离出的c (H+ )：①=②=③=④‎ B. 将②、③溶液混合后，pH 7，消耗溶液的体积：③=②‎ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH: ③＞④＞①＞②‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A项正确；B.氨水是弱碱，只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误；答案选A。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。‎ ‎【名师点睛】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。①温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度，②pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和CH3COOH溶液中的氢离子浓度相同恰好反应生成醋酸铵，根据醋酸铵溶液分析，③先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少，④根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小。‎ ‎26. 常温下，某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. c(Na+) >c(HSO3-)>c(OH-) >c (H+)>(SO32- )‎ B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)‎ C. c(Na+)=c (SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)‎ D. c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】常温下某NaHSO3溶液的pH=5，溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根的的电离程度大于水解程度，则A. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，A错误；B. 根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，B错误；C. 根据物料守恒可知c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，C正确；D. 根据质子守恒可知c(OH-)＝c(H+)+c(H2SO3)－c(SO32-)，D错误，答案选C。‎ ‎27. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH=a 的醋酸溶液，稀释10 倍后， 其pH=b，则a=b-1‎ B. 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液: 2c (Na+)=3[c (HSO3-)+c (SO32- )+c(H2SO3) ]‎ C. 0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)>c (OH-)‎ D. 含有AgCl 和AgI 固体的悬独液： c (Ag+) >c (Cl-)=C (I-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，稀醋酸越稀电离程度越大，则其pH＜b-1，错误；B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液，根据物料守恒，可得：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]，正确；C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合，反应后得等物质的量的氨水和氯化铵的混合液，因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，错误；D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，因c(Ag+)相同，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，错误。选B。‎ 考点：考查水溶液中的离子平衡等知识。‎ ‎28. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)‎ A. s (s)+O2 (g)=SO2 (g) ； △H=- 296.8 kJ·mol-1 （反应热）‎ B. NaOH (aq)+HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) ； △H=+57.3 kJ·mol-1（中和热）‎ C. C2H5OH (1)+3O2 (g)=2CO2 (g)-+3H2O(g) ； △H=- 1367.0 kJ·mol-1 （燃烧热）‎ D. 2NO2= O2+2NO ； △H =+116 kJ·mol-1（反应热）‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此△H<0，热化学反应方程式应体现物质的状态，故A正确；B、中和热是放热反应，即△H=－57.3kJ·mol－1，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态，故C错误；D、没有体现出物质的状态，故D错误。‎ ‎29. 25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是 A. a3 =a2

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