2020届高三化学下学期第十二次质量检测试题 人教版新版

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‎2019高三化学下学期第十二次质量检测试题 ‎7．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是( )‎ A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿 ‎8．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　 )‎ A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72-＋14H＋＋3C2O42-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O ‎9．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 ‎ D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 ‎10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )‎ A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+‎ - 10 -‎ C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 ‎11．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol ‎12．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)‎ A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得 B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒 ‎ D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现 13. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 10 -‎ A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)‎ C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)‎ D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)‎ 棉花 漏斗 蒸发皿 ‎ 带孔滤纸 粗二茂铁 a b c N2‎ 接液封装置 ‎26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一 ‎ 图一 图二 已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。‎ ‎②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充 分搅拌，同时通氮气约10min；‎ ‎②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；‎ ‎③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢 慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；‎ - 10 -‎ ‎④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；‎ ‎⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；‎ ‎⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器b的名称是________________________. ‎ ‎(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.‎ ‎(3)仪器c的适宜容积应为_________(填编号) ①100mL ②250mL ③500mL ‎(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________‎ ‎(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；‎ 该操作中棉花的作用是______________________________________________________.‎ ‎(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；‎ 若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。‎ ‎27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知铁元素的原子序数是26，请写出铁元素在周期表中的位置_________________‎ ‎(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________‎ ‎(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式_________________________________‎ - 10 -‎ ‎(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为_________________________________‎ ‎(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有 ‎ A. 灯管内的I2可以循环使用 B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积 C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 ‎ D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长 ‎(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________‎ ‎(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2=2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________‎ ‎28.(14分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。‎ 已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1‎ ‎(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行 (填写：高温或低温或任意温度)‎ (2) T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。‎ ‎①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎②15‎ - 10 -‎ ‎ min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)‎ A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。‎ 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 ‎ (3) 请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________________‎ (4) 如下图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再 利用。通入NO的电极反应式为:________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。‎ ‎35.[化学选修3-物质结构与性质](15分)‎ 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：‎ ‎(1)Al原子的价电子排布图为________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为______。‎ ‎(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：‎ ‎①该制备反应的化学方程式为___________________________________.‎ ‎②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。‎ - 10 -‎ ‎(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。‎ ‎(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：‎ CH3COOH CH3CH2OH CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎36.【化学-选修5有机化学基础】（15分）‎ 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出C中的官能团的名称为_________________.‎ ‎(2)美托洛尔的分子式________________.‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是 .‎ - 10 -‎ ‎(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.‎ ‎(5)满足下列条件的B的同分异构体有有 种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境 的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)‎ ‎①能发生银镜反应而且能发生水解 ‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ ‎③只有一个甲基 ‎(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。‎ 合成路线流程图示例如下：‎ ‎ 化学部分 ‎7.D 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B ‎26.(15分，第一空1分，其余每空2分)‎ ‎(1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 (3)② ‎ ‎(4)除去多余的KOH (5)升华； 防止二茂铁挥发进入空气中 ‎(6)测定所得固体的熔点； 58.4% ‎ ‎27.(14分，每空2分) ‎ ‎(1)第四周期Ⅷ族 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分，漏掉一个扣一分，扣完为止)‎ ‎(3)4FeWO4＋O2＋8NaOH=2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O ‎(4)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-‎ ‎(5)AB(漏选给1分，错选不给分) ‎ ‎(6)4.5×10－6 (7)4NA（或2.408×1024）‎ ‎28.(14分，除标注外，每空2分)‎ - 10 -‎ ‎(1)－744 kJ·mol－1(1分)； 低温(1分)‎ ‎(2)①0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1； 不 　 ‎ ‎②AC(漏选给1分，错选不给分) ‎ ‎(3)HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13

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