2021高考化学一轮复习专题2第1讲物质的量气体摩尔体积课件苏教版

2021高考化学一轮复习专题2第1讲物质的量气体摩尔体积课件苏教版

第 1 讲　物质的量　气体摩尔体积 - 2 - 考纲要求 : 1 . 了解物质的量 ( n ) 及其单位摩尔 (mol) 、摩尔质量 ( M ) 、气体摩尔体积 ( V m ) 、阿伏加德罗常数 ( N A ) 的含义。 　 2 . 能根据微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 3 . 能正确书写化学方程式 , 并能进行有关计算。 - 3 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 (1)1.204×10 24 个氯化氢分子的物质的量为 　　　　　　 , 质量为 　　　　　　 。   (2)0.3 mol NH 3 中所含分子数为 　　　　　 、质子数为 　　　　　 , 与 　　　 g H 2 O 中所含质子数相等。   (3) 含 0.4 mol Al 3+ 的 Al 2 (SO 4 ) 3 的物质的量为 　　　　　　 , 所含的 的物质的量为 　 。   (4)1.204×10 24 个 M 分子的质量为 88 g, 则 M 的摩尔质量为 　　　　　　　　　 。   (5) 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D, 则 C 的摩尔质量为 　 。   2 mol 　 73 g 1.806×10 23 　 1.806×10 24 　 5.4 0.2 mol 　 0.6 mol 　 44 g·mol -1 　 106 g·mol -1 物质的量 　 摩尔质量 - 4 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 辨析概念 2 . 理清关系 6.02×10 23 mol -1 　 相对原子 ( 分子 ) 质量 - 5 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1)2 mol H 2 O 、 8 mol C—H 键、 1 mol 氢 ( 　　 ) (2) 阿伏加德罗常数就是 6.02×10 23 mol -1 ( 　　 ) (3) 水的摩尔质量为 18 g( 　　 ) (4)1 mol 氢气的质量为 18 g · mol -1 ( 　　 ) (5)CO 2 的相对分子质量为 44( 　　 ) × × × × √ - 6 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度 　 物质的量、摩尔质量的概念辨析与应用 例 下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 摩尔 是物质的量 的单位 , 每摩尔物质约含有 6 . 02 × 10 23 个分子 B . 1 mol 氧的质量为 16 g C . 0 . 5 mol He 约含有 6.02×10 23 个电子 D .2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢原子 答案 解析 解析 关闭 作为物质的量的单位 , mol 可以计量微观粒子 ( 包括原子、分子、离子、原子团等 ), 每摩尔物质约含有 6.02×10 23 个 “ 粒子 ”, 这里的 “ 粒子 ” 并不一定是分子 ,A 项错误 ; 使用 “mol” 作单位时 , 所指粒子必须明确 , 最好用适当的符号或化学式表示 ,“1 mol 氧 ” 的说法错误 ,B 项错误 ;2H 只表示 2 个氢原子 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 7 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 概念间 的 关系及注意事项 - 8 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 9 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B .64 g 氧气中含有 2 mol 氧 C.58.5 g NaCl 中含有 1 mol NaCl 分子 D .0. 1 mol CO 2 约含有 6.02×10 22 个 CO 2 分子 D 解析 : NaCl 的摩尔质量是 58.5 g · mol -1 ,A 项错误 ;64 g 氧气中含有 2 mol O 2 ,4 mol 氧原子 ,B 项错误 ; NaCl 中不含有 NaCl 分子 , 只含有钠离子和氯离子 ,C 项错误 ;0.1 mol 二氧化碳约含有 6.02×10 22 个 CO 2 分子 ,D 项正确。 - 10 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 若氖原子的质量是 a g, 12 C 原子的质量是 b g, N A 是阿伏加德罗常数的值 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) B - 11 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 .(2019 福建厦门高三检测 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。计算下列粒子的数目。 (1)0.3 mol H 2 O 中所含氢原子数与 　　　　 个 NH 3 中所含氢原子数相等。   (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 　　　　 。   (3) 分子数为 0.5 N A 的 CO 2 分子质量是 　　　　 。   (4)9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol,A 的摩尔质量是 　　　　 ; N 个 B 分子的质量是 m g, 则 B 的摩尔质量是 　　　　 。   (5)24 g O 3 中的分子数与 　　　 g 18 O 2 中的分子数相等。   - 12 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 13 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 14 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 导学诱思 (1) 在标准状况下 ,6 g H 2 的体积是 　 ;   (2) 在标准状况下 ,11.2 L NH 3 的物质的量为 　 ;   (3) 在标准状况下 ,44.8 L 气体 M 的质量为 88 g, 则 M 的摩尔质量为 　 。   67.2 L 　 0.5 mol 　 44 g·mol -1 - 15 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 气体摩尔体积 (1) 意义 :1 mol 气体所占的体积。 (3) 使用 V m =22.4 L·mol -1 时 , 一定要注意以下几个方面 : ① 一个条件 : 标准状况下。 ② 一个对象 : 只限于气体 , 可以是单一气体 , 也可以是混合气体。 ③ 两个数据 :“1 mol” 、约 “22.4 L” 。 - 16 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 阿伏加德罗定律 (1) 在同温同压下 , 同体积的任何气体含有相同的分子个数。 即 : T 1 =T 2 , p 1 =p 2 , V 1 =V 2 → N 1 =N 2 。 (2) 阿伏加德罗定律的推论。 - 17 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×” 。 ( 1 ) 标准状况下 , 1 mol NO 和 O 2 的混合气体体积约为 22 . 4 L ( 　　 ) ( 2 ) 标准状况下 , 氢气的摩尔体积为 22 . 4 L ( 　　 ) ( 3 ) 标准状况下 , 1 mol N 2 和 O 2 的混合气体为 22 . 4 L ( 　　 ) ( 4 ) 标准状况下 , 1 mol 水的体积为 22 . 4 L ( 　　 ) × × √ × - 18 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 以 “ 物质的量 ” 为中心的计算 例 1 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准状况下 V L 氨气完全反应 , 并转移 n 个电子 , 则阿伏加德罗常数 ( N A ) 可表示为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 微粒数、物质的质量、气体的体积通过物质的量联系在一起 , 做题时要有 “ 求什么先求摩 , 见什么就化摩 ” 的思想 , 在运算中看到个数就想到阿伏加德罗常数、看到质量就想到摩尔质量、看到气体体积就想到气体摩尔体积 。 - 20 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 阿伏加德罗定律及推论 例 2 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 温度相同、体积相同的 O 2 (g) 和 N 2 (g) 分子数相同 B. 等温等压下 ,SO 2 气体与 CO 2 气体的密度之比等于 16 ∶ 11 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O 2 (g) 和 2 mol N 2 (g), 两气罐中的压强之比等于 5 ∶ 2 D. 等温等压条件下 ,5 mol O 2 (g) 和 2 mol H 2 (g) 的体积之比等于 5 ∶ 2 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 温度相同、体积相同 , 但没有说压强是否相同 , 因此无法推出物质的量是否相同 , 错误 ;B 项 , 等温等压下 , 密度之比等于摩尔质量之比 ,SO 2 和 CO 2 的密度之比 =64 ∶ 44=16 ∶ 11, 正确 ;C 项 , 等温等容下 , 气体物质的量之比等于压强之比 , 因此两者压强之比等于 5 ∶ 2, 正确 ;D 项 , 等温等压下 , 气体体积之比等于物质的量之比 , 因此二者体积之比等于 5 ∶ 2, 正确。 答案 解析 关闭 A - 21 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 (1)“ 三同定一同 ”, 只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同 , 则第四项也相同。 (2) 求气体的摩尔质量 M 的常用方法 : ① 根据标准状况下气体的密度 ( ρ ): M= ρ × V m ; - 22 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 下列条件下 , 两种气体分子数一定不相等的是 ( 　　 ) 。 A. 相同质量、不同体积的 N 2 O 和 CO 2 B. 相同体积、相同密度的 CO 和 C 2 H 4 C. 相同温度、相同压强、相同体积的 O 2 和 O 3 D. 相同压强、相同质量的 CO 和 CO 2 D 解析 : A 项中 N 2 O 和 CO 2 的摩尔质量均为 44 g · mol -1 , 故质量相同时 , 分子数一定相等 ;B 项中 CO 和 C 2 H 4 的摩尔质量均为 28 g · mol -1 , 体积相同、密度相同 , 则质量相等 , 故分子数相等 ;C 项为同温、同压、同体积 , 则气体所含分子数一定相等 ;D 项中由于 CO 和 CO 2 的摩尔质量不同 , 故在此条件下两分子数一定不相等。 - 23 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p , 则 b g 该气体在标准状况下的体积 V (L) 是 ( 　　 ) 。 D - 24 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 同温同压下 , 等体积的两容器内分别充满由 12 C 、 14 N 、 18 O 三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳 , 两容器中含有的 ( 　　 ) A. 分子数和气体质量均不同 B. 分子数和中子数均相同 C. 质子数和中子数均相同 D . 分子数、原子数和质子数均相同 D - 25 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 . 在两个密闭容器中 , 分别充有质量相同的甲、乙两种气体 , 若两容器的温度和压强均相同 , 且甲的密度大于乙的密度 , 则下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量小 C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 解析 : 质量一定的气体 , 其密度与体积成反比 , 甲的密度大于乙的密度 , 则甲的体积小于乙的体积 , 在同温同压下 , 物质的量之比等于体积之比 , 说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量 , 则甲的分子数比乙的分子数少 , 故 A 项错误 ,B 项正确 ; 同温同压下气体的摩尔体积相等 ,C 项错误 ; 甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量 , 两种气体质量相等 , 根据 可知 , 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 ,D 项错误。 - 26 - 跨越有关阿伏加德罗常数判断的 “ 六大陷阱 ” 结合阿伏加德罗常数 , 判断一定量物质所含某种粒子数目的多少 , 是高考命题的热点之一。此类试题涉及面广 , 常与元素化合物知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查 , 考题有意设置一些易错易混的 “ 陷阱 ”, 考生一不留神便会成为命题设计者的 “ 猎物 ” 。 陷阱一 　 气体摩尔体积适用条件 22.4 L· mol -1 是标准状况下 (0 ℃ 、 101 kPa) 的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积 , 必须考虑所给物质的状态是否为气体 , 条件是否为标准状况。 - 27 - 陷阱二 　 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体 ( 包括混合气体 ) 。但 CCl 4 、水、液溴等在标准状况下均不为气态 ;SO 3 在标准状况下为固态 , 常温常压下为液态 ; 分子中碳原子数大于 4 的烃 , 如己烷、苯等在标准状况下为液态或固态。 陷阱三 　 物质的微观结构 此类题要弄清楚微粒中相关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及 : ① 特殊物质的摩尔质量问题 , 如 D 2 O 、 T 2 O 、 18 O 2 等 ; ② 某些物质分子中的原子个数问题 , 如稀有气体 ( 为单原子分子 ) 、 O 3 、白磷 (P 4 ) 等 ; ③ 某些物质中的化学键数目问题 , 如 CO 2 、 P 4 、金刚石、 等。 - 28 - - 29 - 陷阱六 　 忽视可逆反应或反应不能进行到底 要注意隐含的可逆反应 , 记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 - 30 - 例 判断正误 , 正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×” 。 (1) V m 或 22.4 L·mol -1 的适用条件 : ① 标准状况下 ,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A ( 　　 ) ② 常温常压下 , 锌与稀硫酸反应生成 11 . 2 L H 2 , 反应中转移的电子数为 6.02×10 23 ( 　　 ) ③ 标准状况下 ,22.4 L N 2 和 H 2 混合气中含有 N A 个原子 ( 　　 ) ④ 2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧 , 得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 ( 　　 ) (2) 物质的组成与结构 : ① (2018 全国 Ⅱ ) 标准状况下 ,11.2 L 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为 2 N A ( 　　 ) ② 18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A ( 　　 ) ③ 0.1 mol 的 11 B 中 , 含有 0.6 N A 个中子 ( 　　 ) × × × × √ × √ - 31 - (3) 溶液中粒子数目的判断 : ① 2 L 0.5 mol·L - 1 亚硫酸溶液中含有的 H + 数为 2 N A ( 　　 ) ② pH=1 的 H 3 PO 4 溶液中 , 含有 0.1 N A 个 H + ( 　　 ) ③ (2018 全国 Ⅱ )100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+ 的数目为 0.1 N A ( 　　 ) (4) 物质转化过程中隐含浓度、进程、反应可逆的影响 : ① 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A ( 　　 ) ② 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应 , 产物的分子数为 2 N A ( 　　 ) ③ 50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量 MnO 2 共热 , 转移的电子数为 0.3 N A ( 　　 ) ④ 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 ( g ), 增加 2 N A 个 P—Cl 键 ( 　　 ) × × × × × × × - 32 - (5) 氧化还原反应中电子转移数目的判断 : ① 1 mol Fe 溶于过量硝酸 , 电子转移数为 2 N A ( 　　 ) ② 过氧化钠与水反应时 , 生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N A ( 　　 ) × √ - 33 - 解析 : (1) ① 标准状况下 CCl 4 呈液态 , 无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定其物质的量和所含共价键数目 , 错误 ; ② 常温常压下 ,11.2 L H 2 的物质的量不是 0.5 mol, 错误 ; ③ N 2 和 H 2 均为双原子分子 , 标准状况下 22.4 L N 2 和 H 2 混合气体的物质的量是 1 mol, 含原子数为 2 N A , 错误 ; ④ 标准状况下 , 苯不是气态 ,2.24 L 苯的物质的量不是 1 mol, 错误。 - 34 - (3) ① 亚硫酸是弱电解质 , 在溶液中不能完全电离 , 所含 H + 的物质的量小于 2 L×0.5 mol · L -1 ×2=2 mol, 错误 ; ② pH=1 的 H 3 PO 4 溶液 c (H + )= 0.1 mol · L -1 , 不知道溶液体积 , 无法计算 H + 的个数 , 错误 ; ③ Fe 3+ 水解 , 故 100 mL 1 mol · L -1 FeCl 3 溶液中 Fe 3+ 数目小于 0.1 N A , 错误。 (5) ① Fe 溶于过量硝酸中生成 Fe(NO 3 ) 3 , 即 1 mol Fe 在反应中失去 3 mol 电子 , 错误 ; ② 过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑, 根据电子转移情况得关系式 O 2 ~2e - , 生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2 N A , 正确。 - 35 - 易错警示 ① 正确解答本类题目 , 首先要认真审题 , 审题是 “ 审 ” 而不是 “ 看 ” 。审题的过程中要注意分析题目中概念的层次 , 要特别注意试题中一些关键的字、词 , 要边阅读边思考。其次要留心 “ 陷阱 ”, 对常见的一些陷阱千万要警惕。 ② 解有关物质组成和结构题目的注意事项 : - 36 - 对点训练 1 .(2019 全国 Ⅱ ) 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值 , 下列说法错误的是 ( 　　 ) 。 A.3 g 3 He 含有的中子数为 N A B.1 L 0.1 mol·L -1 磷酸钠溶液含有的 数目为 0.1 N A C.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 6 N A D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 N A 答案 解析 解析 关闭 3 He 的相对原子质量是 3, 每个 3 He 原子含有 1 个中子 , 所以 3 g 3 He 含有的中子数为 N A ,A 项正确 ; 磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解 , 导致溶液中磷酸根离子数目减小 ,1 L 0.1 mol · L -1 磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于 0.1 N A ,B 项错误 ;K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 的价态为 +6 价 , 变为 +3 价 Cr 3+ , 降了 3 价 , 故 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 6 N A ,C 项正确 ; 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 ,1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中所含共价键数相同 , 即 1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中均含有 13 个共价键 ,58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为 1 mol, 所以含有的共价键数为 13 N A ,D 项正确。 答案 解析 关闭 B - 37 - 2 .(2019 天津实验中学检测 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) 。 A.1 mol N 2 与 3 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A B.1 mol Fe 溶于过量硝酸 , 电子转移数为 2 N A C.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A D. 标准状况下 ,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 答案 解析 解析 关闭 合成氨的反应为可逆反应 , 故不能进行彻底 , 则 1 mol N 2 与 3 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数小于 2 N A 个 , 故 A 项错误 ;Fe 与过量的 HNO 3 反应后生成 Fe 3+ , 故 1 mol Fe 完全反应转移 3 N A 个电子 ,B 项错误 ; 乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2 , 故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的 “CH 2 ” 的物质的量为 1 mol, 则含氢原子数为 2 N A 个 , 故 C 项正确 ; 标准状况下四氯化碳为液体 , 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 38 - 3 .(2018 全国 Ⅰ ) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 答案 解析 解析 关闭 FeCl 3 的摩尔质量为 162.5 g · mol -1 ,16.25 g FeCl 3 的物质的量为 0.1 mol,FeCl 3 的水解为可逆反应 , 且 Fe(OH) 3 胶粒是若干个 Fe(OH) 3 “ 分子 ” 的集合体 , 所以形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数远小于 0.1 N A ,A 项错误 ; 氩气为单原子分子 , 标准状况下 ,22.4 L 氩气含有 1 mol 氩原子 , 而 1 个氩原子中含有 18 个质子 ,B 项正确 ;92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol, 而 1 个甘油分子中含有 3 个 —OH, 则 92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0 N A ,C 项错误 ; 甲烷与氯气反应时 , 会同时生成 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CCl 4 及 HCl, 所以 1.0 mol 甲烷反应生成的 CH 3 Cl 分子数一定小于 1.0 N A ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 39 - 4 . 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 ,23 g NO 2 含有 N A 个氧原子 B. 标准状况下 , 将 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 混合后 , 可以得到 N A 个 NO 2 分子 C. 常温常压下 ,1 L 0.1 mol·L -1 HF 溶液中含有 0.1 N A 个 H + D.0.1 mol 羟基中含有电子的数目为 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 40 - 5 . 用 N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 标准状况下 ,1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8 N A B.1 L 0.1 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中含 N 原子数为 0.2 N A C. 的混合物中所含质子数、中子数均为 N A D.25 mL 16 mol·L -1 浓硫酸与 13 g 锌共热 , 转移的电子数小于 0.4 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 41 - 6 . N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.5.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中 , 转移的电子总数一定为 0.3 N A B.1 mol Na 与足量 O 2 反应 , 生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物 , 钠失去 2 N A 个电子 C. 标准状况下 ,22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 N A D. 镁条在氮气中完全燃烧 , 生成 50 g 氮化镁时 , 有 1.5 N A 个共用电子对被破坏 答案 解析 解析 关闭 铁完全溶于一定量溴水 , 反应后铁元素的最终价态可能是 +3 价 , 还可能是 +2 价 , 故 0.1 mol 铁完全反应 , 转移的电子数不一定是 0.3 N A ,A 项错误 ;Na 原子最外层有 1 个电子 ,1 mol Na 与足量 O 2 反应 , 生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物 , 钠失去 N A 个电子 ,B 项错误 ; 标准状况下二氯甲烷为非气体 , 不能根据气体摩尔体积计算其物质的量 ,C 项错误 ; 镁条在氮气中完全燃烧 , 生成 50 g 氮化镁时 , 参加反应的 N 2 为 0.5 mol, 而 N 2 分子含有氮氮叁键 , 故有 1.5 N A 个共用电子对被破坏 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 42 - 7 . 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.1.8 g 中含有的电子数为 1.1 N A B.2.2 g CO 2 和 N 2 O 的混合气体中 , 原子总数为 0.15 N A C.1 mol Na 2 O 2 与足量的 CO 2 反应 , 转移电子数为 2 N A D.25 ℃ 、 101 kPa 时 ,2.24 L CH 4 含有的共价键数为 0.4 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 43 - 8 . 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( 　　 ) A.5NH 4 NO 3 2HNO 3 +4N 2 ↑+9H 2 O 的反应中 , 生成 28 g N 2 , 转移的电子数目为 3.75 N A B. 常温常压下 ,7.8 g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物中 , 阴离子所含电子数为 1.8 N A C.50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量 MnO 2 共热 , 转移的电子数小于 0.3 N A D. 标准状况下 11.2 L NO 和 11.2 L O 2 混合后 , 所得气体分子数为 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 44 - 9 .(2019 江西上饶质检 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) 。 A.3.4 g H 2 O 2 中含有的共用电子对数为 0.1 N A B.25 ℃ ,pH=13 的 NaOH 溶液中 , 含有 OH - 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下 ,2.24 L 氯气溶于水发生反应 , 转移的电子数目为 0.1 N A D. 标准状况下 ,11.2 L 由 CH 4 和 C 2 H 4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2 N A 答案 解析 解析 关闭 1 mol H 2 O 2 中含有 3 mol 共用电子对 ,3.4 g H 2 O 2 的物质的量为 0.1 mol, 含有的共用电子对数为 0.3 N A ,A 错误 ; 缺少溶液的体积 , 无法计算 25 ℃ ,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH - 的数目 ,B 错误 ; 氯气与水的反应为可逆反应 , 可逆反应不能进行到底 , 故标准状况下 ,2.24 L 氯气溶于水发生反应 , 转移的电子数目小于 0.1 N A ,C 错误 ; 标准状况下 ,11.2 L 由 CH 4 和 C 2 H 4 组成的混合气体的物质的量为 0.5 mol, 其中含有氢原子的数目为 2 N A ,D 正确。 答案 解析 关闭 D