2018-2019学年山东省滨州市高一上学期期末考试化学试卷（word版）

2018-2019学年山东省滨州市高一上学期期末考试化学试卷（word版）

‎2018-2019学年山东省滨州市高一上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H‎1 C 12 N14 O16 Na23 -S32 Cl 35.5 Fe‎56C u64‎ 第Ⅰ卷选择题(共46分)‎ 本题包括18小题，1－8题每题2分，9－18题每题3分，共46分。每题只有一个选项符合题意 ‎1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【答案】D ‎2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎【答案】D ‎3.下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 二氧化硫可作食物和干果的防腐剂 C. Fe3O4可用作红色涂料 D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵 ‎【答案】C ‎4.下列化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量‎10.05g固体 C. 加热液体 D. 量取9.5mL的液体 ‎【答案】C ‎5.下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎【答案】A ‎6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火 B. 不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉 C. 用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上 D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎【答案】B ‎7.下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2‎ B. 钠能与溶液发生置换反应生成Cu C. 金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3‎ D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 ‎【答案】B ‎8.下列物质不能由化合反应直接生成的是 A. NO2 B. FeCl‎2 C. Cu(OH)2 D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】C ‎9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B. 标准状况下，‎11.2L水中含有的原子数为1.5NA C. 溶液中含数为0.4NA D. 1mol铁分别与足量氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2 NA ‎【答案】A ‎10.粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是 ‎①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤 A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①②③⑤④ D. ③①②⑤④‎ ‎【答案】D ‎11.某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2‎ 粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎12.下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应：‎ B. 氯气通入水中反应：‎ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：‎ D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：‎ ‎【答案】D ‎13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入CO2‎ 产生白色沉淀 白色沉淀为BaCO3‎ B 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3‎ C 向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 D 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎14.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种 B. 一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种 C. 一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种 D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种 ‎【答案】D ‎15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是 A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂 B. 1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. O2是氧化产物 ‎【答案】B ‎16.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤 C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D. 除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热 ‎【答案】D ‎17.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 若甲为C，则丙可能为CO2 B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2‎ C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2‎ ‎【答案】C ‎18.将Cu与CuO的混合物‎20.8g加入到50mL浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得，则为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B 第Ⅱ卷非选择题(共54分)‎ ‎19.化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：‎ ‎(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____‎ ‎(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___‎ ‎(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____‎ ‎(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___‎ ‎【答案】 (1). 1.5mol (2). NH3 (3). 1：2 (4). ‎13.44L (5). 1mol ‎20.稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。‎ ‎(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________‎ ‎(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________‎ ‎(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)‎ a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 b.定容时俯视容量瓶刻度线 c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶 ‎【答案】 (1). 27.2 (2). 500mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌 (5). bd ‎21.化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。‎ ‎(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：‎ ‎①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；‎ ‎②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；‎ ‎③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；‎ ‎(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；‎ ‎(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。‎ ‎【答案】 (1). CO2 (2). S、N (3). Na2CO3 NaHCO3 (4). 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (5). Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O ‎22.氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)‎ ‎(1)线路Ⅰ为硝酸的制备 写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。‎ ‎(2)路线为Ⅱ纯碱的制备 写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________‎ ‎(3)路线Ⅲ为尿素的制备 写出合成尿素的化学方程式________‎ ‎(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________‎ ‎【答案】 (1). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2). 1：2 (3). NaNO2 (4). 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑ (5). 取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl (6). 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O (7). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎23.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质 已知：浓H2SO4的沸点为‎338.2℃‎。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在‎250℃‎~‎300℃‎，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；‎ ‎(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。‎ ‎①产生Fe2+的离子方程式为________‎ ‎②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。‎ a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水 ‎【答案】 (1). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2). 溶液由紫色变为红色 (3). 还原 (4). SO2+2H2S==3S↓ +2H2O (5). SO2+2OH=SO32-+H2O (6). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7). b