2020届一轮复习人教版物质的量浓度作业

2020届一轮复习人教版物质的量浓度作业

‎2020届高考化学人教版一轮复习针对训练 物质的量浓度 一、选择题 ‎1.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A.‎22.4‎L‎ O2的物质的量约为1mol B.标准状况下,‎11.2L H2O的物质的量约为1 mol C‎.1L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol D.‎5.6g mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA ‎2.将标准状况下的aLHCl溶于‎1000g水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎3.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )‎ A.0.3‎的溶液中含有和的总物质的量为0.9‎ B.当1水吸收22. 4氨气时所得氨水的浓度不是1只有当22.4氨气溶于水制得1氨水时,其浓度才是1‎ C.在和的中性混合水溶液中,如果和的物质的量相等,则和的物质的量浓度也一定相等 D‎.10℃‎时,1000. 35的饱和溶液蒸发掉5水,冷却到‎10℃‎时,其体积小于100,它的物质的量浓度仍为0.35‎ ‎4.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是( )‎ A.1:3 B.2:‎7 C.1:4 D.3:2‎ ‎5.把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( )‎ A.(10b‎-5a) mol·L-1‎ B.(b‎-0.5a) mol·L-1‎ C. ‎ D. ‎ ‎6.某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3,向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为( )‎ A.1:1 B.2:‎1 C.1:3 D.3:1‎ ‎7.已知35% 溶液的密度为1.38,5% 溶液的密度为1.05,若将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的质量分数是( )‎ A.大于20% B.等于20%‎ C.小于20% D.无法确定 ‎8.为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将样品加热,其质量变为,则该样品的纯度(质量分数)是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9.标准状况下 氨气溶解在1水中(水的密度近似为1 ),所得溶液的密度为 ,质量分数为,物质的量浓度为 ,下列关系不正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎10.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )‎ 硫酸 化学纯()‎ ‎(500 )‎ 品名:硫酸 化学式: ‎ 相对分子质量:98‎ 密度:1.84 ‎ 质量分数:98%‎ A.该试剂的物质的量浓度为9.2 B.该硫酸50与足量的铜反应可得到标准状况下 ‎10.3‎ C.配制50 4.6的稀硫酸需取该硫酸12.5 D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%‎ ‎11.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是( )‎ A.选用100mL容量瓶,并用蒸馏水洗净后烘干 B.用托盘天平称取‎5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解 C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1‎-2mm,用胶头滴管加水至与刻度线相平即可 ‎12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )‎ A.称量时,应将NaOH固体放在称量纸上称量 B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移 C.定容时若加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D.为减小误差,容量瓶必须干燥才可使用 ‎13.乌洛托品在合成、 医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )‎ A.1:1 B.2:3‎ C.3:2 D.2:1‎ ‎14.20℃‎时,饱和溶液的密度为,物质的量浓度为 ,则下列说法中不正确的是( )‎ A.温度低于‎20℃‎时,饱和溶液的浓度小于 ‎ B.此溶液中的质量分数为 C‎.20℃‎时,密度小于 的溶液是不饱和溶液 D‎.20℃‎时,饱和溶液的溶解度 二、非选择题 ‎15.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。‎ ‎（1）.0.2gH2中含有__________个H原子; （2）.标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__________; ‎ ‎（3）.100mL某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=2.0mol·L-1,则其中c(SO42-)=__________mol·L-1; （4）.4.8gMg与足量的CO2完全反应,所得产物中黑色固体的物质的量为__________mol; （5）.工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集: Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr。在该反应中,氧化剂是__________(填化学式);若反应中生成了0.2molHBr,则消耗SO2的体积(STP)是__________L。‎ ‎16.将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。‎ ‎（1）.原Mg-Al合金的质量是__________,合金中Mg与Al的物质的量之比是__________; （2）.所加NaOH溶液的物质的量浓度是__________; （3）.原HCl溶液的物质的量浓度是__________。‎ ‎17.硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:‎ ‎①准确称取2.3350样品,配制成100.00溶液;‎ ‎②准确量取25.00溶液,用0.04000的 ()标准溶液滴定其中的 (离子方程式为),消耗标准溶液31. 25;‎ ‎③另取25.00溶液,加足量的溶液并充分加热,生成56.00 (标准状况)。‎ ‎（1）.若滴定管在使用前未用标准溶液润洗,测得的含量将__________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。‎ ‎（2）.氨气常用__________检验,现象是__________。‎ ‎（3）.通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。‎ ‎18.硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定:‎ ‎①准确称取‎1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A,加人盐酸酸化的溶液至沉淀完全, 过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体‎0.5825g。 ③准确量取25. 00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用溶液滴定至终点,消耗溶液25.00mL。与反应的离子方程式如下: （1）.已知室温下的,欲使溶液中,应保持溶液中__________。‎ ‎（2）.上述滴定若不加稀硫酸酸化, 被还原为,其离子方程式为__________。 （3）.通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1.答案：C 解析：A不正确,因为状态无法确定。B不正确,标准状况下,水是液态,不能用于气体摩尔体积。D不正确,在反应中铁失去0.2mol电子,答案选C。‎ ‎2.答案：D ‎3.答案：D 解析： A项溶液体积未知,故粒子的物质的量无法得知,且物质的量单位错误,错误;‎ B项,压强、温度不确定时.气体的摩尔体积不确定错误;‎ C项,根据物料守恒, 即错误;‎ D项,饱和溶液蒸发掉水后仍为饱和溶液,温度不变,物质的量浓度保持不变, 正确。‎ ‎4.答案：B ‎5.答案：D ‎6.答案：B ‎7.答案：A 解析：因为溶液的密度随浓度的增大而增大,所以等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数的。‎ ‎8.答案：A ‎9.答案：A 解析：设溶液的体积为 ,则密度,由于溶液的体积不是,也不是,故A项错误;根据,整理得B、C两项正确;由可知,D项正确。‎ ‎10.答案：C 解析：A.该硫酸溶液的物质的量浓度为,故A错误;‎ B.金属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50与足量的铜反应可得到标准状况下小于10.3,故B错误;‎ C.设配制50 4.6的稀硫酸需取该硫酸的体积为 ,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知,解得,故C正确;‎ D.等体积混合,设体积分别为 ,98%的溶液密度为,水密度为,则混合后溶液的质量分数为,因硫酸的密度大于水的密度,则,所以,故D错误;故选C。本题考查溶液浓度的计算和大小比较,题目难度较大,注意①硫酸的浓度越大,密度越大;②浓硫酸的稀释前后,溶质的质量不变。‎ ‎11.答案：C ‎12.答案：B ‎13.答案：C 解析：该有机物的分子式为,根据元素守恒,则元素来自甲醛, 元素来自氨,所以分子中的与原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为。‎ ‎14.答案：D 解析：A.温度低于‎20℃‎时,氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少,所以饱和溶液的浓度小于 ,故A正确;B.1‎ 该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为:1000 ,氯化钠的质量为 ,所以氯化钠的质量分数为: ,故B正确;C‎.20℃‎时,等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于 的溶液是不饱和溶液,故C正确;D‎.20℃‎时,1饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5 ,溶液质量为1000,则该温度下氯化钠的溶解度为: ,故D错误;故选D。‎ 二、非选择题 ‎15.答案：（1）.1.204×1023 （2）.2：1; ‎ ‎（3）.3;‎ ‎（4）.0.1;‎ ‎（5）.Br2; 24‎ ‎16.答案：（1）.‎5.1g; 1∶1;‎ ‎（2）.6mol·L−1;‎ ‎（3）.5mol·L−1;‎ ‎17.答案：（1）.偏高;‎ ‎（2）.湿润的红色石蕊试纸; 试纸颜色由红变蓝;‎ ‎（3）.,.‎ ‎.‎ ‎,‎ ‎,‎ ‎,‎ 则.故.‎ 硫酸镍铵的化学式为.‎ 解析：（1）.若滴定管未用标准溶液润洗,则标准溶液会被稀释,滴定过程中消耗标准溶液的体积增大,使滴定结果偏高。 （2）.氨气是碱性气体,溶于水生成弱碱),能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎（3）.根据题目给出的数据,分别计算、、的物质的量,然后由、、的物质的量确定结晶水的物质的量。‎ ‎18. 解析：（1）. , 若, 则。 （2）.首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物;然后根据电荷守恒可知,产物应有带负电荷的微粒即;再根据原子守恒确定有生成。‎ 答案：（1）. ‎ ‎（2）. （3）. 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为