化学卷·2018届安徽省六安市新安中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届安徽省六安市新安中学高二上学期期末考试（2017

新安中学2016-2017学年第一学期期末考试 高二化学试题 命题：安福成 审题：左益梅 考生注意：1. 本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟 ‎2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 每题只有一个正确答案，每题 3 分，共54 分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．熵增的化学反应一定自发进行 B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH——4e—═O2↑+2H2O ‎2．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1‎ C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣1‎ ‎3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，△H2＞△H1 的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ C．C(s)＋1/2 O2(g) ===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H2‎ D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH2‎ ‎4．下列做法与盐的水解无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ‎5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ‎ B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 ‎ C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH－浓度均减少到原来的 1/2 ‎ D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍 ‎6．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：‎ COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 ‎7．反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到 化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均增大 B．均不变 C．①增大，②不变 D．①减小，②不变 ‎8．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A．Fe2（SO4）3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4HCO3‎ ‎9．常温下，向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 3︰1，其原因可能是 A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3— ‎ B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－ 、Na＋ ‎ C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋ 、Na＋ 、SO32－ 、NO3－‎ D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋ 、K＋、SO42－、CO32－‎ ‎11．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 ‎ A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ‎ ‎ B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： ‎ ‎3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ‎ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- ‎ D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色: ‎ ‎2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ‎12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)‎ B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)‎ C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1‎ D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，‎ c(NH4+)的大小关系： ①>②>③‎ ‎13．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）‎ A．该溶液中HA有0.1%发生了电离 B．此酸电离平衡常数约为10﹣7‎ C．升高温度后溶液的PH增大 D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7‎ ‎14．环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法错误的是 A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋‎ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比用铝时多 D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g ‎15．下列说法正确的是 A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成 D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应 ‎16．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是 A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 ‎17．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1‎ B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）‎ C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 ‎18．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：pM=﹣lg c（M2+），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）‎ C．b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）‎ D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共46 分）‎ ‎19．（每空3分共12分）‎ ‎⑴．2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等。将PM2.5样本用蒸馏水处 理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K＋‎ Na＋‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/ mol·L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝________。‎ ‎⑵．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）‎ ‎⑶．泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 。‎ ‎⑷．常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 。‎ ‎20．（每空3分共12分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．‎ 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）‎ ‎①当温度升高时，减小，则△H　　0（填“＞”或“＜”）．‎ ‎②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　（填代号）‎ ‎ ‎ ‎③在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v（CO）=　　．‎ ‎21．(每空2 分共12 分)下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：‎ ‎(1)图中甲池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。‎ ‎(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。‎ ‎(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式 。‎ ‎(4)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中 B(Ag) 极质量增加 5.4g，甲池中理论上消耗 O2 的体积为 L(标准状况)，此时丙池中某电极析出 1.6g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是( )‎ A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3 ‎ ‎22、（每空2 分共10 分）用 0.1032mol•L-1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，‎ ‎（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 ； ②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测 NaOH 溶液 ；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干 净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液 液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为 。‎ ‎（2）取用 25.00 mL 待测 NaOH溶液应用以下 （选填：“甲”、“乙”）装置，若取用 NaOH 溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度 （填"偏大""偏小"或"不变"）‎ ‎（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度 。（填"偏大""偏小"或"不变"）‎ ‎（4）若平行实验三次，记录的数据如下表 标准 HCl 溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积(/mL)‎ 滴定前读数(/mL)‎ ‎1.02‎ ‎2.00‎ ‎0.20‎ 滴定后读数(/mL)‎ ‎21.04‎ ‎22.98‎ ‎20.18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 试计算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。‎ 新安中学2016-2017学年第一学期期末考试 高二化学参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C C B D B B D A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C A B D B A C C ‎19.(每空3分)（1）PH=4 (2) 不 （3）Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+CO2↑‎ ‎ (4) c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-)‎ ‎20. (每空3分) ①△H＜0 ②bd ③ 不变； 0.8mol•L﹣1•s﹣1．‎ ‎21. (每空2 分共12 分) ‎ ‎(1)原电池 (2)阳极 ‎(3)CH3OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H2O ‎(4)4AgNO 3 +2H2O 4Ag+O 2 ↑+4HNO3 ； 0.28； B ‎22. （每空2 分共10 分）‎ ‎(1)①③⑤⑥ ‎ ‎(2)乙 偏大 （3）偏大 ‎（4）三次滴定耗酸体积分别为 20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为 20.00mL ‎ ‎ c（Na+）=‎