2018届二轮复习化学实验基础知识课件（69张）（全国通用）

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专题整合突破 第一部分 专题四　化学实验 第 13 讲　化学实验基础知识 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3. 了解化学实验仪器基本操作。 4. 能对常见的物质进行检验。 5. 能对常见的物质进行分离和提纯。 1. 客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。 2. 主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。 高 频 考 点 考点一　仪器的使用、化学实验基本操作 实验目的 实验操作 A ． 制备 Fe(OH) 3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中 B ． 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 C ． 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D ． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D B A ．用玻璃棒蘸取 CH 3 COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2 ～ 3 次 B C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D ．用装置乙加热分解 NaHCO 3 固体 [ 解析 ] 　 测定 pH 时，不可将 pH 试纸用水润湿， A 项错误；滴定管要经过水洗和润洗， B 项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C 项错误； NaHCO 3 加热分解有 H 2 O 生成，若倒流到试管底部，能炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜， D 项错误。 B [ 解析 ] 　 海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下口进上口出， A 错误；氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积， B 正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒， C 错误；用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时， NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理， D 错误。 不熟悉化学实验的基本操作要点，如盘查 T 2 ， T 3 ， T 4 。 1 ． 7 种常见的化学分离提纯方法： (1) 沉淀法：将杂质离子转化为 _________ ，如 NaCl 溶液 (BaCl 2 ) 。 (2) 气化法：将杂质转化为 _________ ，如 NaCl 溶液 (Na 2 CO 3 ) 。 (3) 热分解法：加热使不稳定的物质 _________ ，如 NaCl(NH 4 Cl) 。 (4) 杂转纯法：将杂质转化为需要 ________ 的物质，如 CO 2 (HCl) 。 沉淀 气体 分解 提纯 (5) 氧化还原法：用氧化剂 ( 还原剂 ) 除去具有 ____________(_______ 性 ) 的杂质，如 Fe 2 ＋ (Cu 2 ＋ ) 。 (6) 酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如 Mg(Al ) 。 (7) 调 pH 法：加入试剂来调节溶液的 pH ，使溶液中的某成分 ________ 而分离，如 CuCl 2 (FeCl 3 ) 。 还原性 氧化 沉淀 2 ． 4 种常见的物理分离方法： (1) 过滤 —— 分离 ________ 和液体，装置如图 _______ 。 (2) 分液 —— 分离 ____________ 的液体，装置如图 _______ 。 (3) 蒸馏 —— 分离 _________ 相差较大的互溶液体，装置如图 ________ 。 (4) 蒸发 —— 除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图 ________ 。 固体 a 互不相溶 沸点 d c b 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “ ×” 。 (1) 用托盘天平称取 12.20 g NaCl 固体。 ( 　　 ) (2) 滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。 ( 　　 ) (3) 用 25 mL 的碱式滴定管准确量取 12.50 mL 0.100 mol·L － 1 的酸性 KMnO 4 溶液。 ( 　　 ) (4) 试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。 ( 　　 ) × √ × × (5) 量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。 ( 　　 ) (6) 容量瓶、量筒和滴定管均标有“ 0” 刻度。 ( 　　 ) (7) 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。 ( 　　 ) (8) 用湿润的 pH 试纸检验溶液的 pH ，一定存在实验误差。 ( 　　 ) (9) 取用固体药品一定要用镊子夹取。 ( 　　 ) (10) 可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。 ( 　　 ) √ × × × × √ 实验基本知识的 9 个注意点 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。 (3)pH 试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。 (4) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处 (K 、 Na 等除外 ) ，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (5) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (6) 量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7) 用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。 (8) 蒸发时不能将溶液蒸干。 (9) 稀释浓硫酸时切记 “ 酸入水 ” 。 B A B 考点二　物质的检验与鉴别 A 实验序号 实验内容 试剂 现象和结论 ① 鉴别 K 2 CO 3 和 Na 2 SO 3 盐酸、澄清的石灰水 产生的无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是 K 2 CO 3 ② 鉴别 NO 2 和 Br 2 蒸气 湿润的淀粉 KI 试纸 使试纸变蓝色的是 Br 2 蒸气 A ． ①③ 　　　　　　 B ． ①②③ C ． ②④ D ． ①②③④ 实验序号 实验内容 试剂 现象和结论 ③ 除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质 生石灰 调节溶液的 pH 为 3.7 ，再过滤 ④ 鉴别 AlCl 3 溶液和 MgCl 2 溶液 氨水 产生白色沉淀然后沉淀消失的是 AlCl 3 溶液 2 ． (2016· 北京 ) 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点 / ℃ 138 144 139 80 熔点 / ℃ 13 － 25 － 47 6 B A 4 ．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 ( 钠、镁、钙、铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： C [ 解析 ] 　 现象 1 说明滤液中含有 Na ＋ ，但不能说明原来的试液中是否含有 Na ＋ ，因为实验中加入了 NaOH 和 Na 2 CO 3 ， A 错误；葡萄糖含有醛基可发生银镜反应，但葡萄糖酸结构为 CH 2 OH(CHOH) 4 COOH ，分子不含 —CHO ，因此溶液不能发生银镜反应， B 错误；调节 pH ＝ 4 后的滤液加入氨水无现象，说明不含 Mg 2 ＋ ，加入 Na 2 CO 3 溶液产生白色沉淀，说明含有 Ca 2 ＋ ， C 正确；根据现象 5 ，可说明反应后的溶液中含有 Fe 3 ＋ ，但不能说明原试液一定含有 Fe 2 ＋ ，也可能原试液就含有 Fe 3 ＋ ， D 错误。 1 ．忽视物质鉴别时产生的相同现象，如盘查 T 1 。 2 ．不能依据不同物质 ( 或离子 ) 间的反应进行鉴别与推断，如盘查 T 3 ， T 4 。 BaCl 2 无 盐酸 BaCl 2 BaCl 2 刺激性 品红 白色 浅黄 黄色 蓝 2 ．鉴别物质的四种常见方法： (1)____________ 法：如 BaCO 3 和 Na 2 CO 3 。 (2)____________ 法：如用 Ba(NO 3 ) 2 可鉴别 (NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 4 Cl 。 (3)____________ 法：如鉴别 Na 2 CO 3 与盐酸、 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液。 (4)____________ 法：如鉴别 Na 2 CO 3 、 HCl 、 NaCl 、 Ba(NO 3 ) 2 四种溶液。 溶解 加试剂 顺序滴加 两两混合 × √ × × × 1 ．物质检验的一般程序和基本原则： 第一步：取少量试样 ( 如果试样是固体要先配成溶液 ) 放入容器 ( 通常用试管 ) 。 第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。 第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。 2 ．物质检验的技巧和要求： (1) 先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。 (2) 先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。 (3) 先分组后 “ 逐一 ” ，根据阴 ( 阳 ) 离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。 B 现进行如下实验操作 ( 每次实验所加试剂均过量 ) ： (1) 写出生成白色沉淀 B 的离子方程式： ______________________________________ 。 (2) 待测液中肯定不存在的阳离子是 _______________ 。 (3) 若无色气体 D 是单一气体：判断原溶液中 K ＋ 是否存在 _________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： _________________ 。 (4) 若无色气体 D 是混合气体： ① 待测液中一定含有的阴离子是 ___________________ 。 ② 沉淀 A 中能与稀硝酸反应的成分是 ___________________( 写化学式 ) 。 Fe 3 ＋ 和 Ba 2 ＋ 是 0.1 mol·L － 1 BaCO 3 、 BaSO 3 考点三　混合物的分离提纯 D 选项 待提纯的物质 除杂的试剂 操作方法 A NO 2 (NO) O 2 收集气体 B CO 2 (HCl) 饱和 Na 2 CO 3 溶液 洗气 C FeCl 2 溶液 (FeCl 3 ) 足量铁粉 过滤 D KCl 溶液 (MgCl 2 ) NaOH 溶液 过滤 C (1) 对青蒿进行干燥破碎的目的是 _____________________________________ __________ 。 (2) 操作 Ⅰ 需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _______________ ，操作 Ⅱ 的名称是 _______ 。 (3) 操作 Ⅲ 的主要过程可能是 ______( 填字母 ) 。 A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B ．加 95% 的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C ．加入乙醚进行萃取分液 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素 的浸取率 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B (4) 用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管 C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验前后的质量，根据所测数据计算。 ① 装置 A 、 E 、 F 中盛放的物质分别是 ____________ 、 _______________ 、 ____________ 。 ② G 的作用是 ____________________________________ 。 ③ 则测得青蒿素的最简式是 ____________ ，欲确定其分子式，则还需要的物理量为 _________________________ 。 装置 实验前 /g 实验后 /g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 NaOH 溶液 CaCl 2 ( 或 P 2 O 5 ) 碱石灰 防止空气中的 CO 2 和水蒸气进入 F 装置 C 15 H 22 O 5 相对分子质量和摩尔质量 1 ．记不住物质分离提纯的原则和要求。 2 ．想不出合适的方法，如盘查 T 2 。 1 ．分离、提纯的 “ 四原则 ” 和 “ 三必须 ” ： 断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “ ×” 。 (1) 用加热方法提纯含有少量 NaHCO 3 的 Na 2 CO 3 固体。 ( 　　 ) (2) 除去 FeCl 2 溶液中的少量 FeCl 3 ，可用通入过量氯气的方法。 ( 　　 ) (3) 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。 ( 　　 ) (4) 用加热的方法分离 NH 4 Cl 固体和碘单质。 ( 　　 ) (5) 除去 CO 2 中的少量 HCl ，可先通过饱和 NaHCO 3 溶液，再通过浓硫酸。 ( 　　 ) (6) 除去 BaSO 4 中的 BaCO 3 固体，可加入足量的硫酸，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的 BaSO 4 。 ( 　　 ) √ × × × √ √ 对于同一分离提纯问题。可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂质彻底的原则。 选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 A HNO 3 溶液 H 2 SO 4 BaCl 2 溶液 过滤 B CO 2 SO 2 酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C SiO 2 Al 2 O 3 稀盐酸 过滤 D C 2 H 5 OH CH 3 COOH CaO 蒸馏 A [ 解析 ] 　 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质， A 项错误；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂， B 项正确；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂， C 项正确；乙酸与 CaO 反应后生成醋酸钙，增大与乙醇沸点差异，则加 CaO 后蒸馏可除去 C 2 H 5 OH 中的 CH 3 COOH ， D 项正确。 D A ．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B ．用装置乙加热熔融 NaOH 固体 C ．用装置丙除去 CO 2 中的少量 HCl D ．用装置丁进行萃取、分离 [ 解析 ] 　 蒸发结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌， A 项错误；瓷坩埚成分中含有 SiO 2 ， SiO 2 能与 NaOH 发生反应，不能用瓷坩埚加热熔融的 NaOH 固体， B 项错误； CO 2 、 HCl 均与饱和 Na 2 CO 3 溶液反应，应用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的少量 HCl ， C 项错误； I 2 的 CCl 4 溶液与水不互溶，能分层，可用分液漏斗分离， D 项正确。 A ．可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B ．方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D [ 解析 ] 　 ① 加热法分离、提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。 ② 加试剂法分离 ( 过滤 ) 提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。 A 项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案 1 不能将两物质分离开，错误； B 项方案 1 中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误； C 项方案 2 中加入的试剂可能不与除 X 外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误； D 项中 SiO 2 与 NaOH 溶液反应生成 Na 2 SiO 3 溶液而分离，正确。