化学卷·2018届安徽省蚌埠市第二中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届安徽省蚌埠市第二中学高二下学期期中考试（2017

‎2016－2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 ‎（卷面分值：100分 时间：90分钟 ）‎ 注意事项：‎ 请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 S-32 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共60分）‎ ‎1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是(　　)‎ A．0　　　B．10 C． 2 D．8‎ ‎2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(　　)‎ A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6 ‎ C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2‎ ‎3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)‎ A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．价电子数： Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al ‎4．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 ‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 ‎ B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 ‎ D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ‎ ‎ ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是 ‎ A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥ ‎ ‎6．下列物质性质变化规律正确的是 ‎ A．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 B． O、F、H的原子半径依次减小 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 ‎ ‎7．下列有关晶体的说法中正确的是 A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B.分子间作用力越大，分子越稳定 C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎8.下列描述中正确的是( )‎ A．氮原子的价电子排布图：‎ B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500.‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎780‎ ‎1300‎ ‎2100‎ ‎11600‎ A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B．元素X的常见化合价是＋1‎ C．元素Y是ⅢA族元素 D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎10.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）‎ A．C2H2 　　　B．CO2　　 C． BeCl2　　 D．SO2‎ ‎11.下列叙述中正确的是（ ）‎ A．冰融化时水分子中共价键发生断裂 ‎ B．SO2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎ ‎12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）‎ A． CCl4与H2O B． SiO2和CO2 C． NaCl与金刚石 D． MgCl2与Na ‎13.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是 物质 NaCl AlF3‎ AlCl3‎ MgCl2‎ CO2‎ SiO2‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎1291‎ ‎190(2．5×105Pa)‎ ‎714‎ ‎-56．5‎ ‎1723‎ A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 ‎14.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C ‎ 的原子个数比依次为 ( )‎ A．1：2：1 B．1：3：1 ‎ C．2：2：1 D．1：3：3‎ ‎15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（ ） ‎ A．①、③无支链，且分子中碳原子共直线 B．沸点比较：⑤>④>③>②>① ‎ C．①、 ②、③互为同系物 D．③、④、⑤互为同分异构体 ‎ ‎16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）‎ A、①③④ B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎17．联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）‎ A．它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物 ‎ B．联苯的一氯代物有4种 C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应 ‎ D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。‎ ‎18．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多 C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），‎ 则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4‎ D． 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同 O OH COOH ‎19．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）‎ A．其分子式为C14H20O4‎ B．该物质中含有3种含氧官能团 C．既能发生加成反应，又能发生取代反应 D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎20.某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）‎ A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁炔 C．2－甲基－2－丁炔 D．2－甲基－1，3－丁二烯 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（40分）‎ ‎21．（9分）‎ ‎(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是__ 。‎ ‎(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。‎ ‎(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。‎ ‎(4) 第一电离能关系： N O；铍 硼。（填﹥、﹤或 = ）‎ ‎(5) 写出34Se的电子排布式 它位于元素周期表的 周期 族。‎ ‎22.（8分）某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH ‎（1） B分子所含官能团的名称是 、 。‎ ‎（2） B分子有____个不饱和碳原子。‎ ‎（3） 与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎23．（15分）硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：‎ ‎⑴写出基态30Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____ ，有 种能量不同的电子。‎ ‎⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，它的等电子体是 （任写一种），其中SO42－中S的杂化轨道类型为_________。‎ ‎⑶Zn(NH3)4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有___________。‎ A .离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键 ‎⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。‎ ZnF2‎ ZnCl2‎ ZnBr2‎ ZnI2‎ 熔点/℃‎ ‎872‎ ‎275‎ ‎394‎ ‎446‎ 在乙醇、乙醚中溶解性 不溶 溶解 溶解 溶解 ‎⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、‎ S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a =________cm(列出计算式)。‎ ‎24．（8分）0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气。‎ ‎（1）该有机化合物的分子式。‎ ‎（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名。‎ ‎2016－2017学年度高二第二学期期中考试 化 学 试 题 参 考 答 案 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ ‎1-5 CCBCD 6-10 BDBAC 11-15 CABBD 16-20 BCAAC 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21．（每空1分，共9分）‎ ‎(1)Li　Ne　(2)氟　(3)24　(4) ﹥； ﹥ (5) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ；四，VIA ‎22. （共6分）（1） 碳碳双健 （1分） 羧基（1分）‎ ‎（2） 4 （2分）‎ ‎(3) CH2=C(COOH)2（2分）‎ ‎23.【没标分每空均1分】‎ ‎（1）3d104s2 2 、5 ‎ ‎（2） O、S、Zn 正四面体形 PO43-或ClO4- 或CCl4 等 sp3 ‎ ‎（3）DE ‎ ‎（4） 离子晶体 ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高（2分） ‎ ‎（5） 12 、4 （2分）‎ ‎ ‎ ‎24．（1）C5H10 （2）（三种）‎ ‎ CH3—CH2 —CH═CH-CH3 2-戊烯 ‎ ‎ CH2═C—CH2—CH3 2-甲基-1-戊烯 ‎ │ ‎ ‎ CH3 ‎ CH3—CH—CH═CH2 3-甲基-1-戊烯 ‎ │ ‎ ‎ CH3 ‎