山东省微山县第二中学2019-2020学年高二上学期第二学段质量检测化学试题

山东省微山县第二中学2019-2020学年高二上学期第二学段质量检测化学试题

‎2019-2020学年度上学期第二学段教学质量监测 高二化学试卷 考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（24题，每题2分，共48分)‎ ‎1．图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t1～t2，X2的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎2．下列反应属于放热反应的是（ ）‎ A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应 ‎ ‎ C． 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 ‎3．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为（ ）‎ A．‎2A+ 6B =‎3C B．A+ 3B =‎2C C．‎3A+ B =‎2C D．‎2 A+ 3B =‎‎2C ‎4．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（ ）‎ A．c（HCOO－) ＞c（Na＋) B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)‎ C．c（HCOO－) ＝c（Na＋) D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系 ‎5．等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4； b.(NH4)2CO3； c.NH4Cl；d.NH4HSO4 ，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（ ）‎ A．a＝b＝c=d B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．a>b>d>c ‎6．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.硝酸钾溶液 ‎7．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A． pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L C．‎60℃‎时，‎1L 纯水中有10-7NA个OH-‎ D．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．吸热反应在常温下一定不能发生 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 ‎9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸 C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清 D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深 ‎10．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是( ) ‎ A．降温 B．降压 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量 ‎11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1‎ D．‎2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎12．对于可逆反应A(s)+ B (g)‎2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）‎ A．K =‎ B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C．其它条件不变时，温度升高，K值增大 D．其它条件不变时，压强减小，K值减小 ‎13．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．中和热测定 B．测定H2反应速率(mL•s—1) C．高锰酸钾滴定草酸 D．定容 ‎14．下列式子中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCO3-+H2OH3O+CO32- B．CO32-+H2OHCO3-+ OH-‎ C．NH3+H2ONH3·H2O D．HCO3-+ OH- == H2O+CO32-‎ ‎15．下列溶液中导电性最强的是（ ）‎ A．‎5 L 0.1 mol/L氨水 B．‎5 L 0.2 mol/L盐酸 C．‎0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液 D．‎0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液 ‎16．下列呈酸性的盐溶液是（ ）‎ A．HCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液 ‎17．有如下三个热化学方程式 H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1‎ H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1‎ 关于它们的下列表述正确的是（ ）‎ A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值 C.a=b D.2b=c ‎18．在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大 D．降低温度，促进NH3·H2O电离 ‎19．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）‎ A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．‎0℃‎时冰的密度比液态水的密度大 ‎20．已知‎450℃‎时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝100，由此推测在‎450℃‎时，反应1/2H2(g)＋1/2I2(g) HI(g)的化学平衡常数为（ ）‎ A．50 B．‎0.01 C．10 D．无法确定 ‎21．下列方程式的表达正确的是（ ）‎ A．甲烷与氯气在光照下反应：‎ B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO-‎ C．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-‎ D．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+‎ ‎22．氢氧化钠与盐酸的反应属于（ ）‎ A．吸热反应 B．放热反应 ‎ C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 ‎23．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( )‎ A．正反应为吸热反应 B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 ‎24．下列说法正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．醋酸、蔗糖均属于电解质 D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 第II卷（非选择题，共52分)‎ 二、填空题 ‎25．（10分）CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。‎ ‎（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,‎1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:‎ ‎①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。‎ ‎②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。‎ ‎（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。‎ ‎（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。‎ A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)‎ ‎26．（14分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(2)已知在‎700 ℃‎时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。‎ ‎(3)已知在1 ‎000 ℃‎时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)‎ A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎(5)在1 ‎000 ℃‎下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。‎ ‎27．（16分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：‎ ‎（1）此反应的化学方程式中＝______。‎ ‎（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。‎ ‎（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。‎ ‎（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。‎ ‎①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化 II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为‎10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则 ‎ ‎（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。‎ ‎（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。‎ ‎（3）平衡时容器内NO2的浓度是 。‎ ‎28．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；‎ ‎③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；‎ ‎④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。‎ ‎（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎ ‎ ‎（3）上图（右）中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。‎ ‎（4）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.20‎ ‎24.10‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎3.00‎ ‎27.10‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。‎ ‎2019-2020学年度上学期高二年级第二学段 化学试卷参考答案 一、 选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1．D2．D3．C4．C5．D6．C7．B8．C9．D10．D11．C12．B13．C14．B15．B16．C17．D ‎18．C19．A20．C21．D22．B23．A24．B 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎25．（10分）‎ ‎（1）= （2）①D ②63% （3）-74.8 kJ·mol-1 （4）C ‎26．（14分）‎ ‎（1）；（2）1.67，0.77；（3）吸热；（4）C；（5）>，40%。‎ ‎27．（16分）‎ I（1）2 （2）不是 ＞ （3）75%（4）②③④‎ Ⅱ（1）0.005 mol·L－1·s－1 （2）1.2倍（3）0.16 mol·L－1‎ 28． ‎（12分） ‎ ‎ 黄 橙 ② 偏高 23.60 0.1200‎