高中化学无机推断题解法

高中化学无机推断题解法

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 无机推断题解题策略 （一）推断题中常见的“突破口” 【题型一】解题突破口是物质的特有颜色 例题 1．根据下图所示的关系，确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，并写有关方一程式。 H2SO4 2 A 为 B 为 C 为_____ _D 为 E 为 F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象 例题 2．A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于 20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： 无 （1）写出 B、D 形成化合物电子式______ （2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ （3）写出 C 单质与 H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系 例题 3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比 C 的大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 当 X 是强酸时， A、B、C、D、E 均含同一元素； 当 X 是强碱时， A、B、C、D、E 均含另一元素。 回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当 X 是强酸时， E 是 ______ （3）当 X 是强碱时，E 是 ______ 【题型四】解题突破口是特殊提示信息 例题 4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含 有同一种元素，反应⑤→①+O2 的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件 例题 5．物质 A—F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶 剂，E 分子与 N2 电子数相同。 （1）写出①化学方程式__________ （2）写出③化学方程式_____ _________ （3）写出一个 B 作为还原剂的方程式___________ （4）写出一个 F 作为氧化剂的方程式___________ 【题型六】 解题突破口是特殊数据 Z 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 例题 6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见的化合物，Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16，乙、 丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 的小 2，B、X 的摩尔质量相同，各物质转化关系如下： （1）写出下列有关物质化学式：丙______B _____ （2）写出 Y→Z 反应化学方程式_________ （二）必备知识点 一、特殊的物理性质 1．常见的有颜色的物质 【固体】淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。 黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2 黑、FeO 黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、 CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 白色腊状固体：白磷 【溶液】Cu2+蓝、 MnO4 －紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3 血红、NO2 －浅黄、[CuCl4]2－绿。 氯水浅黄绿色、溴水橙色、碘水紫色 溴的有机溶液 橙红~红棕、I2 的有机溶液 黄~紫红 【气体】 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色。 2．物质的状态、气味硬度等 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3 地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe 硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素：C 3．焰色反应判断元素： Na 黄、K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）。 二、特殊的实验现象 （1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） （2）遇空气变为红棕色的气体：NO （3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有 Fe2+ （4）加苯酚显紫色或加 SCN－显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe3+ （5）遇 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42－、Ag+、 SO32－ （6）遇 HCl 生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32－、AlO2 －、S2O32－ （7）遇 H2SO4 生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32－、SiO32－、AlO2 － （8）与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO2 （9）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 （10）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 Cl2 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 （11） 遇淀粉变蓝的：碘单质 （12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2 蒸气、I2 蒸气。 三、特殊的反应条件和特征反应 1．与碱反应产生气体 （1）           2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH、 单质 （2）铵盐： OHNHNH 23 碱 4  2．与酸反应产生气体 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 （1）                                                 22 浓 2 浓 22 浓 22 浓 2 2 浓 2 、 、 、 非金属 、 金属 单质 3 42 3 42 3 42 NOSO SOS CONO COSOC NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl （2）                        23 2 3 2 2 23 2 3 化合物 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H （3）Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又生成气体： 3．与水反应产生气体 （1）单质      222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （2）化合物                 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa （3）强烈双水解:Al3++CO32－(HCO3 －)、Al3++S2－(HS－)、Al3++AlO2 － 4．与 Na2O2 反应        NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 5．既能与酸反应，又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等； 6．电解               22 电解 2 电解 32 22 电解 2 溶液 熔融 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 7．置换反应：（1）金属→金属     铝热反应.2 盐金属盐金属.1 （2）金属→非金属        CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属            ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 （4）非金属→金属      2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 8．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐            SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[( （2）硝酸盐        223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu （3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 （4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O 9．无机框图中常用到催化剂的反应 3 催化 剂化 22 2 催化 剂化 23 3 催化 剂化 22 2222 2 ， 3 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO               10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2H2S+SO2=3S+2H2O；4NH3+6NO  催化剂 4N2+6H2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2 与(NH4)2SO4 或(NH4)2CO3 或(NH4)2SO3 ②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解                          32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 与 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na2S2O3 溶液与强酸 13．能使溴水褪色的物质：H2S 和 SO2 及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2(或 SO2)与 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与 AgNO3、强酸与偏铝 酸盐 四、依据特征结构 1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4 等。 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子：苯、乙烯等。 4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、电石（CaC2）等。 5．含有 10 个电子的粒子：离子：O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+、OH－、NH2 － 分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF 6．电子总数为 18 的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 等 离子：K+、Ca2+、HS－、S2－、Cl－、O22－ 7．9 个电子的粒子：－OH、－CH3、－NH2、－F 五、依据特征网络 1．X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断 X、Y、 Z 的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答） X Y Z 甲 乙 2．三角转化： X Y甲 乙 ＋Z ＋Z 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 3．直线型关系：（1）A O2 B O2 C （2）A Y B Y C 醇→醛→酸；AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+；Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 六、依据特殊工业制法： ●煅烧石灰石 ●工业合成氨 ●工业生产硝酸 ●工业生产硫酸 ●氯碱工业 ●电解水 ●高炉炼铁 ●工业上制取 漂粉精 ●工业制水煤气 七、依据题给数据： 相对分子质量为 28：CO、C2H4、N2；相对分子质量为 30： NO、C2H6 相对分子质量为 30：O２、CH３OH；相对分子质量为 44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 相对分子质量为 46：NO2、C2H5OH；相对分子质量为 78：C6H6、Na2O2； 相对分子质量为 100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3 相对分子质量为 120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3 相对分子质量相差 16 一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差 14 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差 14 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式； 要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称； 要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对； 要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写； 热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等 练习 1．短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进 行（E 可能．．与 A、B 两种物质中的某种相同）。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 请回答下列问题：（1）若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式 。 （2）若 C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释 D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若 C 是一种气体，D 是一种强酸。 ①C 与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装 置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4 中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_________________。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物。B、X 的式量相对分 子质量相同，E 的式量比 D 大 16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： 1 X 的电子式是 ，G 的化学式是 。 2上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。 3 反应“D＋丙”的化学方程式是 。 4 写出 X 与 D 在稀硫酸中反应的离子方程式 。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下。 请填写以下空白： 1 在 X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。 2 在 X、Z 两种化合物的正价元素的化合价中，是 。 A．前者高 B．后者高 C．不一定 原因是 。 3 当 X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应 的化学方程式 。 4 当 X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反 应的化学方程式 。 4．有 X、Y、Z 三种单质，常温下 X 是固体，Y 是液体，Z 是气体。它们之间的反应关系如下图所示： 请填写下列空白： 1 据此推断 X、Y、Z 的化学式：X 、Y 、Z 。 2 X 是常见的单质，它是否为主族元素， ，其理由是： 。 3 写出 C＋Y  A 的离子方程式： 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A 溶液所含溶质是：________________________； (2) A 溶液跟 B 溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G 转变为 E 的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中 C 为白色沉 淀，D 为气体。 1 若 D 为酸性气体，则 A 的化学式为 。 2 若 D 为碱性气体，则 A 与水反应生成 C 和 D 的化学方程式为 。 3 若由两种元素组成的化合物 M 发生水解反应只生成两种酸 N 和 P，则下列有关说法中， 正确的是 。 A．M 可能由两种非金属元素组成 B．N、P 均一定为一元酸 C．M 一定含有金属元素 D．此反应可能为氧化还原反应 E．生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7．已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为 75％，C、J 是同周期元素的气态氢化 物，X 为无色液体，D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。 (2)反应③中每生成 lmolF，转移电子的数目为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ；反应⑤ 。 (5)反应①中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25℃放出 55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程式。 。 8．A、B、C 是所学过的三种单质，A、B、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F 的水溶液 呈酸性。 若 D＋C  E＋F，且常温下 B 为气态，则 1 A、B、C 三种单质分别是： 、 、 。 2 F＋B  D 的离子方程式： 。 3 E 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。 9．A 是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A 可与一种无色溶液 B 反应， CF 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 生成两种气体混合物 X，将 X 作如下图所示的实验： 据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________， D 是 ___________，E 是 ____________， X 是 ____________。 10．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C 均为无色气体，B 为无色液体。 请填写下列空白： (1) 物质 X 可以是___________，C 是____________，F 是___________； (2) 反应①的化学方程式是________________________________________________； (3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。 答案 题型一、例 1、A 为 Fe，B 为 Fe3O4，C 为 FeSO4，D 为 Fe2(SO4)3，E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH3) 题型二、例 2、(1) K  [ S ] 2  K  ；(2)AlCl3(3)Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl－ 题型三、例 3、(1) A 为(NH4)2S，Y 为 O2，Z 为 H2O(2)H2SO4 (3) HNO3 题型四、例 4、①Al②AlO2 －③Al3+④Al(OH)3⑤Al2O3⑥Fe2O3⑦Fe⑧Fe2+⑨Fe(OH)2⑩Fe(OH)3 题型五、例 5、A 为 Fe，B 为 H2O，C 为 Fe3O4，D 为 H2，E 为 CO，F 为 CO2 题型六、例 6、甲为 Na，乙为 S，丙为 O2，A 为 Na2O，B 为 Na2O2，C 为 SO2，D 为 SO3，X 为 Na2S，Y 为 Na2SO3， Z 为 Na2SO4 五、依据特征网络 1．答案 X Y Z 甲 乙 Cl2 Br2 H2 HBr HCl Cl2 I2 Na NaI NaCl F2 O2 H2 H2O HF Cl2 S H2 H2S HCl O2 S H2 H2S H2O C Si O2 SiO2 CO O2 N2 H2 NH3 H2O Cl2 N2 H2 NH3 HCl C Cu O2 CuO CO2 Mg C O2 CO2 MgO Mg S O2 SO2 MgO X Y甲 乙 ＋Z ＋Z 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 Al Fe O2 Fe3O4 Al2O3 1．（1）Na2O2 （2）① H++H2O+AlO2 － Al(OH)3 Al3++3OH－ ② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) （3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO ②NO2 能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 2．1 ；SO3 2 A、B、F、G 3 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 4 2S2＋SO32－＋6H+＝3S＋3H2O 3．1 X、Z2 C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关3 CO2＋2Mg 2MgO＋C；2C＋O2＝2CO 3 2FeBr2 ＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；2Fe＋3Br2＝3FeBr3 4．1 Fe；Br2；H2 2 否，该元素为金属元素且化合价为变价；3 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－ 5．(1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2S＋Na2SO3＋4H2SO4＝3S↓＋H2S↑＋4Na2SO4＋3H2O (3) 2 SO32－＋O2＝2SO42－ 6．1 Al2S3 2 Mg3N2＋6H2O＝3MgOH2＋2NH3 3 A、E 7．（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.204×1024 （3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （4）2AlO2 －＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（或 AlO2 －＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3 －）； Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （5）CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1 8．1 Fe；Cl2；Cu 2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl 3 Cu2+＋2H2O CuOH2＋2H+ 9．木炭；浓 HNO3；CO2、NO；稀 HNO3；NO；CO2、NO2 10．(1)(NH4)2CO3(或 NH4HCO3)；NH3；NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋2NO3 －＋ 8H+＝3Cu2+＋4H2O＋2NO↑ Na  [ S ] 2  Na 