2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：2

2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：2

www.ks5u.com 第1课时　活泼的金属单质——钠 必备知识基础练 知识点 活泼的金属单质——钠 ‎1.下列关于钠的叙述错误的是(　　)‎ A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 ‎2．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是(　　)‎ ‎①钠燃烧时发出黄色的火焰　②钠燃烧时生成过氧化钠 ‎③熔点低　④密度比水小　⑤热和电的良导体　⑥钠有很强的还原性 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤‎ C．②③④⑤ D．①③④⑤‎ ‎3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是(　　)‎ A．①② B．①②③‎ C．④⑤ D．①④⑤‎ ‎4．通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是(　　)‎ A．金属钠熔点低 B．金属钠导电性强 C．金属钠密度小 D．金属钠化学性质活泼 ‎5．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是(　　)‎ ‎①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ‎②钠立即与水反应，并有气体产生 ‎③反应后溶液变红 ‎④钠熔化成闪亮的小球 ‎⑤小球在水面上四处游动 ‎⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤‎ C．②④⑤⑥ D．③④⑥‎ ‎6．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是(　　)‎ A．Na和O2 B．Na和Cl2‎ C．Mg和O2 D．Na和H2O ‎7．(多选)钠的下列用途与钠的化学性质无关的是(　　)‎ A．制取过氧化钠 B．制取钠钾合金，作为原子反应堆的热交换剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源上 ‎8．将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是(　　)‎ A．CuCl2溶液 B．NH4Cl溶液 C．BaCl2溶液 D．稀硫酸 ‎9．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中(氧气足量)，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到(　　)‎ A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 ‎10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．碳酸钠与硫酸反应： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎11．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是(　　)‎ A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 ‎12．(多选)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)‎ A．两块钠失去电子一样多 B．第二块钠失去电子多 C．第一块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 ‎13．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 ‎14．(多选)把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是(　　)‎ A．HCl B．FeCl3‎ C．CuSO4 D．NaOH ‎15．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是(　　)‎ ‎①4Na＋O2===2Na2O ‎②2Na＋O2===Na2O2‎ ‎③Na2O＋H2O===2NaOH ‎④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O A．① B．②④‎ C．①③ D．①③④‎ ‎16．‎2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧气氧化后得到‎3.5 g固体，由此判断其产物是(　　)‎ A．只有Na2O B．只有Na2O2‎ C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定 关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2‎ B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．金属氧化物均为碱性氧化物 ‎3．将‎2.3 g金属钠放入‎100 g水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为(　　)‎ A.×100%‎ B.×100%‎ C.×100%‎ D.×100%‎ ‎4．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)‎ A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu ‎5．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是(　　)‎ A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液 C．MgCl2溶液 D．饱和NaOH溶液 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎6．将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　)‎ A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成 ‎7．(易错题)下列关于钠的描述中不正确的是(　　)‎ ‎①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在　②实验室剩余的钠需要放回原瓶　③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中　④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生　⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同　⑥燃烧时产生白色火焰，燃烧后生成浅黄色固体物质　⑦钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥‎ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦‎ ‎8．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)‎ A．(m＋0.4)g B．(m＋1.0)g C．(m＋1.6)g D．(m＋1.8)g ‎9．(探究题)某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)‎ A．黑色固体是碳 B．钠在燃烧时只发生了一个反应 C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知2Mg＋CO22MgO＋C)‎ D．钠保存在煤油中，可能滤纸没完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 三、非选择题 ‎10．Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。‎ 根据反应中观察到的现象，回答下列问题：‎ ‎(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？____________________________。请写出该反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(2)铜丝的变化现象为____________________，反应的化学方程式是______________________。‎ Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。‎ 提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应。‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)上述装置④中盛放的试剂是________，为完成实验应将装置④接在________(填字母)。‎ A．①之前 B．①和②之间 C．②和③之间 D．③之后 ‎(2)点燃酒精灯后，观察到装置②中的现象为________。‎ ‎(3)装置②中Na生成Na2O2的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 学科素养升级练 ‎1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2，在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 ‎2．(素养题—实验探究与创新意识)取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝‎1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝‎0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝‎0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有(　　)‎ ‎①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ‎②有气体产生 ‎③澄清石灰水变浑浊 ‎④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ‎⑤钠停留在苯层不反应 ‎⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥‎ C．⑤ D．①②③⑥‎ ‎3．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为‎5.4 g)投入足量的水中，产生‎0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是(　　)‎ A．‎2.3 g B．‎‎3.1 g C．‎4.6 g D．‎‎5.3 g ‎4．某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图所示装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd]‎ ‎(1)请将上图各装置连接完整②→________(填写装置中序号)。‎ ‎(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸不足，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是________。‎ A．CCl4　　　　　　　　B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油 ‎(3)检查装置②的气密性，方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________________________时再点燃酒精灯。‎ ‎(5)当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 必备知识基础练 ‎1．解析：钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成过氧化钠，D错误。‎ 答案：D ‎2．解析：⑥体现的是钠的化学性质，A错误；②体现的是钠的化学性质，B、C错误；①③④⑤属于物理性质，D正确。‎ 答案：D ‎3．解析：钠的熔点较低，受热时易熔化，钠是一种很活泼的金属，在空气中受热时易燃烧，火焰呈黄色，生成的Na2O2呈淡黄色，D正确。‎ 答案：D ‎4．解析：‎ 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，A不符合题意；钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，B符合题意；钠浮在水面上，说明密度比水小，C不符合题意；钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，D不符合题意。‎ 答案：B ‎5．解析：钠的密度小于水的密度，把钠放入水中，它不会沉入水底，应浮在水面上，①不正确；钠与水反应时有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，③不正确。‎ 答案：C ‎6．解析：Na与O2在常温下反应的产物为Na2O，在加热时反应的产物为Na2O2，故选A。‎ 答案：A ‎7．解析：A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质；B项K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；C项金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；D项金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质。‎ 答案：BD ‎8．解析：Na与水反应产生H2：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，A正确；NH与OH－反应生成NH3，没有沉淀，B错误；BaCl2不与NaOH发生反应，没有沉淀产生，C错误；Na和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2，没有沉淀生成，D错误。‎ 答案：A ‎9．解析：钠燃烧消耗氧气，生成固体Na2O2，故左侧压强减小。碳在氧气中充分燃烧生成CO2，反应的化学方程式为C＋O2CO2，消耗的O2和生成的CO2体积相等，故压强不变。所以水应该进入左瓶，A正确。‎ 答案：A ‎10．解析：钠与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。‎ 答案：B ‎11．解析：钠和水的反应实质是钠和水电离出的氢离子反应，所以将Na投入盐酸中反应更加剧烈，直接与氢离子反应生成氢气，即生成氯化钠和氢气，A错误；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2‎ ‎，B错误；Na是活泼金属，氯气具有强氧化性、能助燃，常温下能反应生成NaCl，点燃条件下反应更剧烈，生成白烟，C错误；常温下，Na可以与水反应，Fe不能与水反应，则Na的金属性强，Na比Fe更活泼，D正确。‎ 答案：D ‎12．解析：钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠化合价均由0价变为＋1价，钠失去的电子一样多，A正确，B错误；根据2Na→Na2O2、2Na→Na2O可知，等质量的两块钠生成过氧化钠的质量更大，C正确，D错误。‎ 答案：AC ‎13．解析：钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，不可能在b处液面以下的水中反应，A、B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，C正确；乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D错误。‎ 答案：C ‎14．解析：钠与HCl溶液的反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，溶液的质量会增加，A错误；钠与FeCl3溶液、CuSO4溶液首先发生反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后分别发生反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，B、C正确；钠与NaOH的溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液的质量会增加，D错误。‎ 答案：BC ‎15．解析：钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O；生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na2O＋H2O===2NaOH；生成的氢氧化钠在空气中又与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，D正确。‎ 答案：D ‎16．解析：若‎2.3 g钠全部生成Na2O，质量为‎3.1 g；若‎2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为‎3.9 g，因为‎3.1 g＜‎3.5 g＜‎3.9 g，所以其产物应为Na2O和Na2O2的混合物。‎ 答案：C 关键能力综合练 ‎1．解析：将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；将一小块Na投入CuSO4‎ 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜活泼，C错误；点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确。‎ 答案：C ‎2．解析：切开的金属Na暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，A错误；因为金属钠与水、CO2反应，因此金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，B正确；钠与水反应的正确离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，它们都不是碱性氧化物，D错误。‎ 答案：B ‎3．解析：‎2.3 g Na与‎100 g水反应会生成‎4 g NaOH和‎0.1 g H2，故溶液的质量为‎100 g＋‎2.3 g－‎0.1 g，溶质质量分数为×100%。‎ 答案：D ‎4．解析：根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，A正确；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，B正确；Na与硫酸铜发生置换反应，Na作还原剂，硫酸铜作氧化剂，C错误；根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，D正确。‎ 答案：C ‎5．解析：钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，总反应的化学方程式为6Na＋2FeCl3＋6H2O===6NaCl＋2Fe(OH)3＋3H2↑，由方程式知，溶液的质量减轻，故A错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以溶液质量增加，B正确；钠与氯化镁溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应，总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋MgCl2===H2↑＋2NaCl＋Mg(OH)2，由方程式知，溶液的质量减轻，C错误；钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水反应，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠固体，溶液质量减少，D错误。‎ 答案：B ‎6．解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，钠易与水发生反应，所以先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。‎ 答案：B ‎7．解析：①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠以化合物的形式存在，故错误；②‎ 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒应放回原试剂瓶中，故正确；③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，点燃时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时产生黄色火焰，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；⑦钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故正确。‎ 答案：B ‎8．解析：由题给数据计算可知，Na的质量为‎2.3 g，m g Na与O2反应可能生成(m＋0.8)g Na2O，也可能生成(m＋1.6)g Na2O2，或者Na2O和Na2O2的混合物。‎ 答案：BC ‎9．解析：金属钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A、D说法正确；金属钠表面沾有煤油，金属钠与氧气发生反应，煤油燃烧，故B说法错误；Na的金属性强于Mg，推测出金属钠也能与CO2反应，故C说法正确。‎ 答案：B ‎10．解析：Ⅰ.(1)金属钠的密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；钠和水反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜发生反应：CuO＋H2Cu＋H2O，反应现象为铜丝由黑色变为红色。‎ Ⅱ.(1)装置④装有浓硫酸，用途为吸收水蒸气，由于水和二氧化碳都能与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则①为吸收二氧化碳，④为吸收水蒸气，应将④接在①与②之间，并长进短出，故选B。‎ ‎(2)钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体。‎ ‎(3)钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。‎ 答案：Ⅰ.(1)在水和煤油的界面上下跳动　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(2)由黑色变为红色　CuO＋H2Cu＋H2O Ⅱ.(1)浓硫酸　B ‎(2)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ‎(3)2Na＋O2Na2O2‎ 学科素养升级练 ‎1．解析：钠在空气中迅速变暗是因为与O2反应生成了Na2O，A错误；表面“出汗”是因为NaOH吸收了空气中的水蒸气，B错误；Na2O与H2O的反应、NaOH与空气中CO2的反应均不属于氧化还原反应，D错误；Na在空气中最终变成Na2CO3粉末，C正确。‎ 答案：C ‎2．解析：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，同时钠与水反应为放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以随着反应进行会有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊。能够看到的现象：钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动，产生气体，澄清石灰水变浑浊，钠块最后消失，B正确。‎ 答案：B ‎3．解析：利用产生气体的质量可算出钠的质量，设含钠的质量为x g，则 ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎ ‎46 g ‎‎2 g ‎ x g ‎‎0.1 g x＝＝2.3，所以‎5.4 g钠块样品中含有Na2O ‎3.1 g，则Na2O中Na元素的质量为‎3.1 g×＝‎2.3 g，故原来被氧化的钠的质量为‎2.3 g，A正确。‎ 答案：A ‎4．解析：(1)探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤。‎ ‎(2)四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，B错误；加入硝酸钠溶液后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；植物油的密度小于盐酸，加入植物油后，植物油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误。‎ ‎(3)根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住橡皮管，向装置②的长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定。‎ ‎(4)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中的O2、H2O干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。‎ ‎(5)装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。‎ 答案：(1)④③①⑤　(2)AC　(3)用弹簧夹夹住橡皮管，向装置②的长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定　(4)装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊　(5)2Na＋2CO2Na2CO3＋CO