山东省潍坊五县2021届高三10月联考化学试题 Word版含答案

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潍坊五县2021届高三阶段性监测 化学试题 ‎2020.10‎ 注意事项：‎ ‎1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂 B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂 C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒 D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化 ‎2．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是 A．湖笔 B．徽墨 C．宣纸 D．端砚 ‎3．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ‎ A. 用分液的方法分离水和苯 B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 ‎4．1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。Co的衰变方程为：‎ ‎ Co＝Ni＋e－＋，其中是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。下列说法错误的是 A．衰变产物Ni质量数是60 ‎ B．Co与Ni同在元素周期表的d区 C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同 高三化学 第10页 (共10页)‎ D．基态Ni原子的价电子排布为3d84s2‎ ‎5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.1 mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA ‎ B．标准状况下‎2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA ‎ C．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA ‎ D．1 mol N2与4 mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA ‎6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是 ‎ ‎7．下列对应离子方程式错误的是 A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O ‎8．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 ‎ A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是 A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Z的单质可用作半导体材料 C．最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3‎ D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ‎10．磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。下列说法错误的是 ‎ A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑‎ C．分离的操作是过滤 D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：‎ ‎4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是 A．PbS是氧化剂 ‎ B．PbSO4是氧化产物 C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族 D．H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性 ‎12．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．其分子式为 C10H10Fe B．分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子 C．分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D．铁元素的第二电离能大于它的第三电离能 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎13. 某同学进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)‎ 下列说法错误的是 A．根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质 B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3‎ ‎14．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A．OH－在反应中做催化剂 B．该反应可产生清洁燃料H2‎ C．该反应属于氧化还原反应 D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化 ‎15．已知溶液中氧化性：IO3－＞I2＞SO32－。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。‎ 下列说法错误的是 A．a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B．b点反应的离子方程式是：‎ ‎3HSO3－＋IO3－＋3OH－＝3SO42－＋I－＋3H2O C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D．向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：‎ ‎5HSO3－＋2IO3－＝I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示：‎ 已知：Ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。‎ Ⅱ．NaClO2长期放置或高于‎60℃‎时易分解生成NaClO3和NaCl。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）ClO2中氯元素的化合价为 价，向ClO2发生器中通入空气的目的是_________。‎ ‎（2）吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是 ，温度不能超过‎20℃‎，可能的原因是 。‎ ‎（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。‎ A．Na2O2　　　　　B．Na2S　　　　　C．FeCl2　　　　　D．KMnO4‎ ‎（4）取等质量NaClO2，其中一份加热‎70℃‎，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。‎ ‎（5）NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为_________。‎ ‎17．（12分）A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B原子的价电子排布式为_______。实验室制备BmAn的化学方程式是_________。‎ ‎（2）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。‎ ‎（3）B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎（4） D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）制得。上述制备D2O的化学方程式为_________。‎ ‎（5）D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO2消耗NaDO2的量为 mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。‎ ‎18．(11分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（2）试管C中的现象是__________________。‎ ‎（3）试管D中发生反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、‎ SO32－随pH的分布如下图−1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−2所示。‎ ‎①多孔球泡的作用是_______。测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为 时，停止通SO2。‎ ‎②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤。‎ ‎（5）制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。CuS和Cu2‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是________ (填序号)。‎ a．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 b．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 c．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 d．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 ‎19．（12分）二氧化锰（MnO2）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2）制备二氧化锰的一种工艺流程如下：‎ 已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mn2+‎ 开始沉淀时pH ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎5.8‎ 完全沉淀时pH ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎7.8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为加快溶出速率，可采取的措施有 （任写一条）。‎ ‎（2）溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：‎ 步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，其反应的离子方程式是 ，实际生产过程中n（Fe2+）/n（MnO2）的值比理论比值偏小，原因是____。‎ ‎（3）调节pH的范围为_________。‎ ‎（4）电解过程装置如右图所示：MnO2在____极（填“M”或“N”）生成，‎ 该极的电极反应式为_________。‎ ‎（5）向m g产品中依次加入足量n gNa‎2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na‎2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V L（已知：‎ MnO2及MnO均被还原为Mn2+），产品纯度为_________ （用质量分数表示）。‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎20．(13分) 氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成显紫色的［Cr(H2O)6］3+离子；高温下升华。回答下列问题：‎ ‎（1）制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体（CrCl3·xH2O）中结晶水的含量。将石英玻璃管（带端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m‎1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m‎2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m‎3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ‎②根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目x =_____________（列式表示）。‎ ‎③下列情况有可能造成测定的x值偏大的是___________ （填序号）。‎ a．加热晶体的时间较长，温度过高 b．熄灭酒精灯后立即关闭K1和K2‎ c．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 ‎（2）制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。‎ ‎①盛放浓氨水的仪器名称是 。 ‎ ‎②装置D的作用是_____________________。‎ ‎（3）①请设计实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3： 。‎ ‎②若无水CrCl3完全反应，但制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，取样品‎14.38g在空气中充分进行高温加热，得固体残渣Cr2O3的质量为‎16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.B 12.BD 13.AC 14.D 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12分)‎ ‎（1）+4 (1分) 稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸 (2分)‎ ‎（2）2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2+2H2O (2分) H2O2温度较高时易分解 (2分)‎ ‎（3）A (2分) 　　　（4） 相同 (1分)‎ ‎（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (2分)‎ ‎17．(12分)‎ ‎（1）2s22p3 (1分) CaCl2+2NH3+2H2O (2分)‎ ‎（2）Al > Cl > H (1分)‎ ‎（3）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子p能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素。(2分)‎ ‎（4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2分)　　　　　‎ ‎（5）1.25 (2分) 5∶8∶4 (2分)‎ ‎18．(11分) ‎ ‎（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分) ‎ ‎（2）溶液由紫色逐渐变为红色 (1分)‎ ‎（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+ (2分)‎ ‎（4）①增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行 (2分) 4 (1分) ‎ ‎ ② 34 (1分)‎ ‎（5）c (2分)‎ ‎19．(12分)‎ （1） 将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）(1分)‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎ ‎（2）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O (2分)‎ 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2 + (2分) ‎ ‎（3）4.7~5.8 (1分)‎ ‎（4）M (1分) Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+ (2分)‎ ‎（5） (3分)‎ ‎20．(13分)‎ ‎（1）①dabfce (2分) ② (2分) ③a (2分)‎ ‎（2）①分液漏斗 (1分)‎ ‎②防止水蒸气进入装置C (2分)‎ ‎（3）①取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CrCl3，溶液颜色不变，则不含CrCl3 (2分)‎ ‎②91.8% (2分)‎ 高三化学 第10页 (共10页)‎