江苏省苏州市相城区2021届高三化学上学期阶段性诊断试题（Word版含答案）

江苏省苏州市相城区2021届高三化学上学期阶段性诊断试题（Word版含答案）

www.ks5u.com 化学 注意事项：‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127‎ 选择题(共36分)‎ 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是 A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子： B.硫离子的结构示意图：‎ C.次氯酸钠的电子式： D.葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6‎ ‎3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎4.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH＝12的溶液中K＋、Na＋、Br－、AlO2－‎ B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO3－‎ C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－‎ D.由水电离出的c(OH)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－‎ ‎5.下列实验操作正确的是 ‎6.下列解释事实的方程式正确的是 A..用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓‎ D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y＋与X2－具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是 A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1‎ B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 ‎8.α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于α－氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 A.其分子式为C8H11NO2‎ B.分子中的碳原子有两种杂化方式 C.1 mol α－氰基丙烯酸异丁酯中含有4 mol π键 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4中不同化学环境的氢原子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎9.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3‎ C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面 D.1 mol茚地那韦最多与11 mol氢气发生加成反应 ‎10.甲醇－空气燃料电池的反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列有关说法正确的是 A.甲醇－空气燃料电池的负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O B.一定温度下，反应2H2(g)＋CO(g)＝CH3OH(g)能自发进行，该反应的△H>0‎ C.根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)的△H D.标准状况下，甲醇－空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子的数目约为3.01×1023‎ ‎11.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 ‎12.25℃时，向10 ml 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是 A.图甲中pH＝6的溶液：c(Cl－)c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)‎ D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)‎ ‎13.在1 L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H，若起始时充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是 A.△H>0‎ B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率 C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行 D.曲线b可表示向该容器中充入0.5 mol CH4和0.5 mol CO2，CH4的平衡转化率与温度的关系 非选择题(共64分)‎ ‎14.(10分)水合胼N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。‎ 步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。‎ 步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)盛放碱石灰的仪器的名称为 。‎ ‎(2)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 ‎(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是 。‎ ‎(4)本装置中制备氨气的化学方程式是 。‎ ‎(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为 。‎ ‎15.(14分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水油酯GMA ‎(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)GMA中的含氧官能团名称为 。‎ ‎(2)D的结构简式为 ，验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有 。‎ ‎(3)G→H的反应类型为 ，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述条件M的结构简式： 。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎③能在一定条件下水解 ④核磁共振谱显示有4个峰，高度比为1：1：2：2‎ ‎(5)1 mol GMA中含有σ键的数目为 。‎ ‎16.(15分)李兰娟院士团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如图。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A物质的名称为 。‎ ‎(2)A→B的反应类型为 。‎ ‎(3)F的结构简式为 ，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，需要消耗NaOH mol。‎ ‎(4)C的同分异构体有多种；其中满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比2：2：2：2：1的结构简式为 。(写出一种即可)‎ ‎①为芳香族化合物 ②含有氨基 ③既能水解反应又能发生银镜反应 ‎(5)参照上述合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路线。‎ ‎17.(1分)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：‎ 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。‎ ‎②3DDTC－NH4＋Fe3＋＝(DDTC)3－Fe↓＋3NH4＋。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式 。‎ ‎(2)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称) 。‎ ‎(3)操作A为 、 、 。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在 ℃。‎ ‎(4)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 ml溶液，移取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 ml。产品中铁的含量为 (假设杂质不与K2Cr2O7反应)。‎ ‎18.(14分)除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)已知：‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝a kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝b kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H＝c kJ·mol－1‎ 反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(l) △H＝ kJ·mol－1‎ ‎(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式 。‎ 该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是 。‎ ‎②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH3)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。‎ ‎(3)生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO3－还原为N2，工作原理如图3所示。‎ ‎①NO3－的中心原子杂化方式为 。‎ ‎②写出该活性氢原子与NO3－反应的离子方程式 。‎ ‎③若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3－的物质的量 mol。‎